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1、12014-20152014-2015 学年度第二学期期中考试试题学年度第二学期期中考试试题高高 二二 化化 学学注注 意意 事事 项项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷包含选择题（第 1 题第 17 题，共 56 分） 、非选择题（第 18 题第 21 题，共64 分）两部分，120 分。2答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。3请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，
2、请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cu 64第第 I 卷卷 选择题（共选择题（共 56 分）分）单项选择题单项选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是 A133Cs 的核电荷数为 133B133Cs+核外有 54 个电子C133Cs 的质子数比137
3、 Cs 少 4 个D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A金刚石 B氟化镁 C冰醋酸 D金属钾3下列有关化学用语的表示错误的是 A甲烷的比例模型： B氯离子的结构示意图：C溴原子的价层电子排布式：4s24p5 D过氧化钠的电子式：4下列各物质中均能导电且导电本质不同的是 A石墨和稀硫酸 B金属铝和金属铜C金刚石和晶体硅 D液态 HCl 和液态 NaCl5下列分子中存在 键的是 AH2O2 BCHCl3 CHBr DHCN6下列属于含极性键的非极性分子的是 AH2S BCCl4 CC60 DPH3 Cs Cesium 55 132.9 2818188127下列各组
4、物质形成的晶体中，晶体类型相同的是 A晶体硅和 SiC BC60和 Mg CNaCl 和 HCl DSO2和 SiO28下列有机化合物中含有手性碳原子的是A乙醇（CH3CH2OH） B甘油（）CH2CHCH2OHOHOHC乳酸（） D苯乙烯（）CH3CHCOOHOHCHCH29解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是 AN2比 P4的化学性质稳定 BF2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C金刚石的熔点比晶体硅高 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱10下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 分 子立体结构原 因A甲醛（HCHO）平面三角形C 原子采用 sp2
5、杂化且 C 原子的价 电子均参与成键B三氯甲烷 （CH3Cl）正四面体C 原子采用 sp3杂化且 C 原子的价 电子均参与成键C铵根离子（NH4）三角锥型N 原子采用 sp3杂化且 4 个 NH 完全一样D水分子（H2O）直线型O 原子采用 sp3杂化但 O 原子有两 对价电子未参与成键11下列事实与氢键无关的是A冰晶体的密度小于液态水B实验测得水蒸气的摩尔质量大于 18g/mol C氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水D邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）OHCHOHOCHO12以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 图 1 冰 图 2 晶体硅 图 3 干冰 图 4 石墨烯A18g
6、 冰（图 1）中含 OH 键数目为 2NA B28g 晶体硅（图 2）中含有 SiSi 键数目为 2NA C44g 干冰（图 3）中含有 NA个晶胞结构单元 D石墨烯（图 4）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含 CC 键数目为 1.5NA不定项选择题不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得 0 分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分。）13下列各组粒子不属于等电子体的是 AO3和 NO2 BCH4和 NH4+ CN2O 和 CO2 DPCl3和3图 5SO3214下列判断正确的是A第一电离能：
7、Al H2SO315对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，图 5 是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是 A分子式为 SNB分子中既有极性键又有非极性键C分子中所有共价键的键长一定相等D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体16近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为 Al2H6，它的熔点为 150且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图 6 所示。下列说法错误的是 AAl2H6中 Al 为3 价，H 为1 价BAl2H6中含有离子键和极性共价键 C
8、Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 17由 Li、Al、Si 构成的某三元化合物固态晶体结构如图 7 所示，下列说法正确的是A该化合物化学式可表示为 LiAlSi B晶体中 Al 和 Li 构成 CsCl 型骨架C晶体中 Al 和 Si 构成金刚石型骨架D晶体中与每个 Al 距离最近的 Li 为 4 个第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 64 分）分）18 （13 分）前四周期元素 X、Y、Z、W 核电荷数依次增加，核电荷数之和为 58；Y 原 子的 M 层 p 轨道有 3 个未成对电子；Z 与 Y 同周期，且在该周期中电负性最大；W 原子的
9、 L 层电子数与最外层电子数之比为 4:1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数 之比为 5:2。（1）X 的元素符号为 ，Z 元素位于周期表 周期 族。（2）Y 和 Z 各自形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是 （写分子式） 。（3）Z 和 Y 各自形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 （写分子式） 。（4）12.4 g 单质 Y4与 0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成 0.1 mol 化合物 C， 每 mol C 分子中所含有的 键数目为 mol。图 7图 64（5）W 形成的最高价含氧酸根离子的化学式为 ，写出它在酸性条件下与Fe2反应的离子方程式 。 19
10、（16 分）氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常 用的氯化剂。如：Na2O+Cl2=2NaCl+O2 2CaO+2Cl2=2CaCl2+O221SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2请回答下列问题：（1）COCl2俗称光气，分子中 C 原子采取 sp2杂化，则该分子的结构式是 ，分子的立体构型是 。 （2）写出 CCl4的电子式 ，与 CCl4互为等电子体的分子和离子分别有 和 （各举一例，写化学式） 。（3）比较下列物质的熔点，用“” “”或“”填写。Na2O NaCl CCl4 SiCl4（4
11、）石英的主要成分是SiO2，晶体类型是 晶体，实验室 （选 填“能”或“不能” ）用石英坩埚融化氢氧化钠固体。 20 （16 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示） 。（1）、形成的 6 原子气态化合物中含 个 键， 个 键。（2）元素的原子核外次外层电子数为 个。焊接钢轨时，常利用 元素的氧 化物与的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程 式 。（3）、两元素原子第一电离能较大的是 ，两元素以质量比7:12 组成的化 合物A 是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A 的分子式为 。（4）和可形成某离子化合物， 图 8 所示结构 （选填“能”或“
12、不能” ） 表示该离子化合物的晶胞；图 8 所示结构中，X 离子的堆积方式为 （选填“ABAB”或“ABCABC” ） 。（5）元素单质的晶胞如图 9 所示，该晶胞中金属原子的配位数为 ，每个 晶胞“实际”拥有的原子数是 。521 （19 分）氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物。（1）NH4Cl 受热分解时克服的化学键有 ；NH4Cl 晶体不能导电的原 因是 。（2）N、H 元素除了可以形成 10 电子分子 NH3外，还可形成 18 电子分子肼，肼的结 构简式为 NH2NH2。若将肼分子中的 2 个 H 原子替换为甲基（CH3） ，所得分 子的结构简式可能为 、 。（3）平面型 BF3很容易与特定化合物如 N(CH3)3以配位键形成四面体配位化合物，请 在下图 10 中用“”标出 B、N 原子间存在的配位键。 （4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型 A 型和 B 型。 A 型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B 型氮化硼
