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1、1第卷 选择题一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1、铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是（ ）A、209 83Bi和210 83Bi互为同位素 B、209 83Bi和210 83Bi都含有 83 个中子C、209 83Bi和210 83Bi分别含有 126 和 127 个质子 D、209 83Bi和210 83Bi的核外电子数不同2、2010 年 1 月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫” ，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A、同种物质
2、B、同类分子 C、同位素 D、同素异形体3、下列各项中表达正确的是（ ）A、F-的结构示意图： B、CO2是由非极性共价键形成的分子C、NaCl的电子式：:ClNa D、N2的结构式：:NN:4、两种微粒的质子数和电子数分别都相等，它们可能是（ ）A、一种阳离子和一种阴离子 B、一种单质分子和一种化合物分子C、一种分子和一种离子 D、一种原子和一种离子5、短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大；A、C 的原子序数的差为 8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A、原子半径：ABCD B、非金属性
3、：ACC、最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D、单质 B 在常温下能溶于浓硝酸6、元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和 Y 两原子核外电子总数之和为19，Y 原子核内质子数比 X 多 3 个，下列叙述正确的是（ ）A、X 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在B、X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2X3C、X 元素的最高价为+6 价D、Y 能置换酸中氢，放出氢气。27、下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A、CH4 B、NH3 C、4CCl D、5PCl8、下列说法中不正确的是（ ）A、非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物B
4、、金属原子和非金属原子间也可形成共价键C、离子化合物中可能含有共价键D、共价化合物中不可能含有离子键9、将 SO2通过2BaCl溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为（ ）A、NO2 B、NH3 C、2Cl D、CO210、已知 X、Y 是原子核电荷数不大于 18 的元素。若 X、Y 两元素化合物组成是 YX3，已知X 原子的最外层电子数为 a+2，次外层电子数为 a+3；Y 原子的最外层电子数为 b3，次外层电子数为 b。则 a 和 b 的值分别是（ ）A、3，2 B、2，3 C、5，6 D、5，8 11、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或
5、操作完全正确的是（ ）12、对于短周期元素，下列说法正确的是（ ）A、若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1B、两种简单离子不可能相差 3 个电子层C、同族的两元素之间不可能形成化合物D、最外层电子数相同的元素一定位于同一族313、1.28gCu 完全溶于一定量的浓 HNO3中，生成的气体刚好充满 500mL 的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器刚好充满水，则通入的氧气为（ ）A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g14、目前人类已发现的非金属除稀有气体外共有 16 种，下列对这 16 种非金属元素的相关判断正确的是（ ）都是主族元素，
6、最外层电子数都大于 4 常温下气体单质都是双原子分子最高正化合价与最低负化合价代数和为 0 的元素有 3 种 氢化物在常温下都是气态能形成既含离子键又含共价键的化合物A、 B、 C、 D、15、常温常压下，可能含有 N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的氧化钠，气 体积减少，最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度压强，体积又减少，并有剩余气体，若上述各步反应均完全，则对混合成分的判断正确的是（ ）A、一定有 N2和 CO2，可能有HCl和 COB、一定有 N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种C、
7、一定有 N2、HCl、CO、CO2D、一定有 N2、CO、CO2，一定没有HCl16、铜与11Lmol的硝酸反应如果3NOC下降了12 . 0Lmol，则溶液中HC同时下降（溶液体积不变） （ ）1LmolA、0.2 B、0.4 C、0.6 D、0.8第卷 非选择题二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17、 （10 分） 、某微粒的结构示意图为 , 试回答：4（1）当10xy时，该微粒为 （填“原子” 、 “阳离子”或“阴离子” ） 。（2）8y 时，某中性原子对应的单质分子式为 。（3）写出金属铜与6y 的中性原子的元素最高价氧化物对应水化物浓溶液发生反应的化学方程式 。（4）8y 的负
8、一价离子电子式为 ，用电子式表示该元素与氢组成化合物的形成过程 。18、 （20 分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg（1）f 元素在周期表中的位置是 ；g 元素原子结构示意图为 ；（2）e 在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为 、 ；（3）化合物 ca3的电子式为 ，ca3的催化氧化反应的化学方程式为 ；（4）用电子式表示 e 与 g 元素形成化合物的过程 ；a 与 d 组成 18 电子的分子化学式为 。（5）a、c、d 中的两种元素可组成具有 10 个电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式 。（6）由 a、b
9、、c、d 四种元素中的三种元素组成的某种化合物的浓溶液，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为 。19、 （8 分）某无色混合气体可能由 NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL 的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至 40mL，再通过足量的 NaOH 溶液，体积减少到 20 mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（1）余气接触空气变色的化学方程式为 ；（2）原混合气体中一定含有 气体；（3）混合气体在同温、同压下的体积比为 （按气体顺序）5（4）原混合气体中一定不含 气体。20、 （14 分）某研究性学习小组利用以下材料来探究 NH3的还原
10、性，部分实验装置如图所示。材料一：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O。材料二：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和Cu，Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。A、加热氯化铵固体，再通过碱石灰。B、在 N2和 H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至 500，再通过碱石灰。C、加热浓氨水，再通过碱石灰。D、在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰。（2）为证明 NH3还原 CuO 的反应中有水生成，
11、B 中应放入的试剂是 。（3）当观察到 （填现象） ，即表明 A 中的反应已经完成。（4）该小组欲用体积比为 1:4 的稀硫酸作试剂，检验反应是否有 Cu2O 固体生成。现用98%的浓硫酸配制 1:4 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。可证明还原产物中含有 Cu2O 的操作及现象是 。（5）请写出 A 中生成 Cu2O 的化学方程式 。（6）若用定量的方法测定该反应是否生成 Cu2O，最简便且准确的方法是 。6化学试题参考答案一、选择题二、填空题18、 （1）三周期A； ；（2）高子键 ； 非极性共公键；（3）:H H N H ； 4NH3+5O2=4NO+6H2O（4）2NaSNaNaSNa ； H2O2（5）NH4+OH=NH3+H2O（6）C+4HNO3浓=CO2+4NO2+2H2O20、 （1）C（2）无水 CuSO4（3）A 中固体由黑色变为红色催化剂 7（4）烧杯、量筒、玻棒； 加入硫酸后溶液呈蓝色（5）2NH36CuO=3Cu2ON23H2O（6）称量反应前后装置 A 中固体质量
