《【化学】四川省绵阳南山中学2015-2016学年高二上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】四川省绵阳南山中学2015-2016学年高二上学期期中试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1绵阳南山中学绵阳南山中学 20152015 年秋季高年秋季高 20172017 级半期考试级半期考试化学试题化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选 择题）组成，共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 注意事项：注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦 干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应
2、框 内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65第第卷卷（选择题，共（选择题，共 50 分）分）一、选择题（本题包括本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。请选择一个最佳选项作答分。请选择一个最佳选项作答） 1. 关于能源，下列说法错误的是 A. 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平 B. 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等 C. 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或
3、很少有污染 D. 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难 2已知 H2O2在催化剂作用下分解，能量随反应进程的变化如下图，下列说法正确的是A该反应是吸热反应B加入催化剂，H2O2分解产生的 O2量增多CH2O2分解的热化学方程式：2H2O2 2H2O+O2 HT2，X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化曲线如图甲，速率变化如图乙，下列叙述不正确的是A如图甲在 T2线上，正反应速率：N 点W 点B如图甲在 T2下，在 0t1时间内的平均速率，v(X)（a-b)/t1 molL1min1C增加 C 的量，化学反应速率增大D如图乙，t0时可能是加入了催化剂第第卷卷（非
4、选择题，共（非选择题，共 50 分）分）三、 （本题包括 2 小题，共 18 分）21.（8 分）前四周期 10 种元素在周期表中的位置如图，请用元素符号或化学式回答下列问题：acdebfhij图甲图乙4k（1）上表标出的元素中，属于 d 区的元素符号是 ，电负性最大的元素是 ，c、d、e 三元素的第一电离能由小到大的顺序是 。（2）某元素的电离能（kJmol-1）数据如表：上述元素中，该元素最有可能是 。（3）c 的最简单氢化物分子，键角为 ；由a 和 c 形成的相对分子质量为 28 的烃，其中 键与 键的数目之比是 。（4）ce 分子的等电子体有多种，写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离
5、子的电子 式 。（5）h、i、j 三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 。 22 （10 分）铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如下，请回答：（1） Cu2+的价电子排布图 。（2）SO32离子中心原子的杂化方式为 。（3）请写出向 Cu(NH3)4SO4水溶液中通入 SO2时发生反应的离子方程式： 。 （4）下列说法正确的是 a氨气极易溶于水，是因为 NH3分子和 H2O 分子之间形成 2 种不同的氢键 bNH3和 H2O 分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 cCu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu(NH3)4SO4中 N
6、H3和 SO42的 VSEPR 模型均为正四面体（5）FeO 晶胞结构如图，若该晶胞边长为 a cm，NA表示阿伏伽德 罗常数，则该晶体密度为 。 四、 （本题包括 1 小题，共 12 分） 23.（12 分）50 mL 0.55molL1盐酸与 50 mL 050 molL1NaOH 溶液在如图 的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回 答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的 是： 。 （3）若实验中改用 50 mL 0.55molL1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热
7、 量 (填“减少”“不变”“增多”)； （4）若实验改用 25 mL 0.55 molL1硫酸与 25 mL 0.50 molL1Ba(OH)2溶液代替上述反 应，所求得的中和热 H (填“偏大”“偏小”“无影响”) 。I1I2I3I47831451773310540起始温度 t1/实验次数 盐酸NaOH 溶液终止温度 t2/120.320.3236220.320.32375（5）已知：Q =cm t,如果盐酸和 NaOH 溶液的密度均为 1 gcm-3,反应后混合溶液的比热容 c=4.18 J(g)-1。实验数据如表: 根据上表中所测数据，通过计算得到中和热 H = kJ/mol(保留一位小
8、数)。 （6）下列操作能引起 H 偏大的是：(填序号)操作。 大烧杯上不盖硬纸板 用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液分多次把 NaOH 溶液倒入装盐酸的小烧杯中 五、 （本题包括 1 小题，每空 2 分，共 12 分）24O3和 O2在酸性条件下都能氧化海水中的 I得到碘单质，现将 O3通入稀硫酸酸化 的 NaI 溶液中进行模拟研究。 （1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应： （2）为探究外界条件对 I2生成速率的影响，做了如下三组实验， （其中 O3、H2SO4、NaI 的量都相同，溶液的体积均为 20mL）填写表中的空白处。编号实验目的反应物反应前溶液的 pH温度I对照实验O3
9、+H2SO4+NaI525II_O3+H2SO4+NaI+FeCl25 III探究温度对速率的影响O3+H2SO4+NaI_5（3）在该模拟实验中要测试是否有 I2生成，需要加入一种试剂的名称是 （4）有同学建议将 FeCl2换成 FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响， 则该同学的实验目的是 六、 （本题包括 2 小题，共 8 分） 25.（每空 2 分，共 4 分） （1）教材采用图实验装置 测定锌与稀硫酸反应的速率。检查图装置气密性的操作 方法是 。 （2）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25， 101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =
10、2Fe2O3(s) H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/mol 写出 FeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。26.（每小题 2 分，共 4 分）将一定量的 NO 和足量 O2投入 2L 恒容密闭容器内， 800时只发生的化学反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v
11、(NO)= （2）计算 5s 时 NO2的物质的量浓度（要求写出计算过程）320.320.325.9420.320.323.86南山中学高南山中学高 20172017 级第三学期半期考试级第三学期半期考试化学参考答案化学参考答案一、选择题（共共 20 分）分）110：BDCBA CABDD 二、选择题（共共 30 分）分）1120：AABDB ACCCC 3、 （本题包括 2 小题，共 18 分）【21 题题】 （每空（每空 1 分，共分，共 8 分）分） (1) Cr F CON (2) Mg (3) 10928 5:1 (4) (5)HClO4【22 题题】 （每空（每空 2 分，共分，共
12、 10 分）分）（1） （2）sp3杂化（3）2Cu(NH3)42+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+6NH4+SO42 （4）ac （5）288/(a3NA) g.cm-3 （无单不给分位） 四、 （本题包括 1 小题，共 12 分） 【23【23 题题】 （每空（每空 2 分，共分，共 12 分）分） （1）环形玻璃搅拌棒；（2 分） （2）碎纸条未填满，大小烧杯杯口未相平；（每点 1 分，共 2 分） （3）减少；（2 分） （4）偏小；（2 分） （5）-56.8；（2 分） （6）；（2 分） 五、五、 （本题包括（本题包括 1 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 12 分
13、）分） 【24 题】 （1）O3+ 6I-+ 6H+=3H2O+3I2（2 分） （2）探究 FeCl2对反应速率的影响；（2 分） 25；（2 分） 5；（2 分） （3）淀粉溶液（或淀粉试剂） （2 分） （4）排除 Cl-的干扰，探究 Fe2+对该反应速率的影响（或探究 Fe2+对该反应是否有催化作 用） （2 分） 六、六、 （本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 10 分）分） 【25 题每小题 2 分，共 4 分】 （1）关闭分液漏斗的活塞，向右拉动注射器的活塞，若松开 后活塞复原，则气密性良好；反之则气密不好。 （其它合理答案也给分） （2 分） （2）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H=260kJ/mol。 （2 分） 【26 题每小题 2 分，共 4 分】 （1）0.003 mol/(Ls） （2 分） （2）解： 2NO(g)O2(g)2NO2(g) 据题意得：x=0.02-mol-0.007mol=0.013 mol（1 分）始： 0.02 mol 0 c(NO2)=0.013 mol2L=0.0065mol/L（1 分）变： x x5s: 0.007 mol x
