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1、1长春市十一高中长春市十一高中 2015-20162015-2016 学年度高三上学期期中考试学年度高三上学期期中考试化学试题化学试题 本试卷分选择题和非选择题，满分本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分，测试时间分，测试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第第 I 卷卷(选择题选择题 共共 42 分分)一一、选择题选择题(每题仅有一个正确答案每题仅有一个正确答案,共共 21 题，每题题，每题 2 分，共分
2、，共 42 分分) 12015 年 8 月 12 日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2下列实验装置，其中按要求设计正确的是3下列关于物质的分类说法正确的是A漂白粉、小苏打都属于纯净物 B氯化铵、次氯酸都属于电解质C纯碱、烧碱都属于碱 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4
3、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.含 1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NAB. 4.6 g Na 与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为 0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含 CO32 一数目为 0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为 NA5已知：还原性强弱：IFe2。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为2A1.1 molL1 B1.5 molL1 C1.2 molL1 D1.0 molL16下列各组离
4、子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量 CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl7. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z ，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A 原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：XYZ C原子序数：XYZ D离子半径：X2YZ 8.已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoC
5、l2 + Cl2+ 3H2O 反应:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是A.反应中 HCl 是氧化剂 B.反应中 Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2 HCl I2 D.氧化性:Co2O3 Cl2 HIO39下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT原子半径/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合价4、425、34、47、15、3下列有关说法错误的是AX 与 Y 可以形成阴离子 XY32- B元素 R 的氧化物对应的水化物一定为强酸CZ 的氢化物的沸点比 T 的氢化物的沸点高 D由 X 形成的化合物 XY2
6、和 XR4，其中 XR4的沸点高10.将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为311已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJmol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJmol-1则 14g CO 气体与足量 FeO 充分反应得到 Fe 单质和 CO2气体时的反应热为A-109kJmol-1 B-218 kJmol
7、-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-112下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下 0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH4OHNH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O13下列图示与对应的叙述一定正确的是A图 1 所示，反应：X(g)2Y(g)=3Z
8、(g)，b 的压强一定比 a 大B图 2 表明合成氨反应是放热反应，a 表示在反应体系中加入了催化剂C图 3 所示，t1 时质量分数均为 20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到 t2 时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba14类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是415. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH
9、+ NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是：A.充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e =MH + OH-，H2O 中的 H 被 M 还原C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHDNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液16.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL 4.40 molL1盐酸中，充分反应后产生 896 mL H2(标准状况)，残留固体 1.28 g。过滤，滤液中无 Cu2。将滤液加水稀释到
10、 200 mL，测得其中 c(H)为 0.400 molL1。则原混合物中单质铁的质量是A2.24 g B3.36 g C5.60 g D10.08 g17在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）= S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+ O2（g）=S（g）+H2O（g）H32S（g）=S2（g）H4 则H4的正确表达式为AH4= （H1+H23H3）BH4= （3H3H1H2）CH4= （H1+H23H3）DH4= （H1H23H3）18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两
11、份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g（已知硝酸只能被还原为 NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是5A混合酸液中 NO3-的物质的量为 0.4molBOA 段产生是 NO，AB 段反应为2Fe3+Fe= 3Fe2+，BC 段产生氢气C溶液中最终溶质为 FeSO4Dc(H2SO4)为 5 molL119.向 100mL0.1molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。则下列说法中正
12、确的是Aa 点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab 段发生反应的离子方程式是： SOBa2=BaSO424Cb 点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为 0.02Dc 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200 mL2025时，向 20.00 mL 的 NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH 溶液。滴定过程中，溶液的 pH 与滴入 CH3COOH 溶液的体积关系如图所示，点时 NaOH 溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是ACH3COOH 溶液的浓度为 0.1 molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH
13、3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)21已知酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为 Br2。Br2能将 I-氧化为 I2。KIO3能将 I-氧化为 I2，也能将 Br-氧化为 Br2，其本身被还原为 I2。现向含有 1 mol KI 的硫酸溶液中加入含 amol KBrO3的溶液，a 的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：编号a 的取值范围产物的化学式a1/6I2、Br-61/6 H2SO4（1 分） Cl （1 分） ； Cl2 + H2S = S+ 2HCl（2
14、 分）23.（15 分） （1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则 SO42-沉淀完全（其他合理答案同样给分） （3）将卤块粉碎或加热等；（4）调节溶液的 pH，使 Fe3+沉淀完全；BaSO4和 Fe(OH)3（5）蒸发浓缩，冷却结晶。 （6）ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O，78.3%24. （13 分）（1）C （1 分） （1 分） 75% （2 分） 1.3 L/mol （2 分）（2） （1 分） c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+) （2 分）（3）O2+4e+2CO2 = 2CO32 （2 分）（4） CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） H=130.9 kJ/mol （2 分）25.(15 分) （1）CH2=CHCH3 (2 分) (2 分)（2）（3 分，对 1 个给 1 分，对 2 个给 2 分，全对给 3 分，选错不给分）（3）6 （2 分）11（5）3（2 分）
