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1、12014-2015 学年度江苏省泰州中学高二年级第一学期期中考学年度江苏省泰州中学高二年级第一学期期中考试试化学试题（必修）化学试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量 O16 S32 Fe56第第 I 卷卷 选择题（选择题（69 分）分）单项选择题（本大题共单项选择题（本大题共 23 题，每题题，每题 3 分，共分，共 69 分）分）1地球大气是由多种物质形成的气体混合物，其中含量最高的元素为A氮 B氦 C氢 D氧2SiO2是天然水晶的主要成分。SiO2属于A酸 B碱 C盐 D氧化物3既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A氧化铝 B氢氧化钙 C碳酸钾 D硅酸钠4反应 Fe2O33C
2、O2Fe3CO2是工业炼铁的主要反应。该反应属于A置换反应 B复分解反应 C氧化还原反应 D离子反应5下列含有共价键的离子化合物是ANH4Cl BH2O CN2 DMgCl26下列说法正确的是AO2、O3互为同位素 B乙烷、乙烯互为同分异构体C正丁烷和异丁烷互为同系物 D1H、2H、3H、H、H2是氢元素形成的五种不同粒子7关于化学反应中的说法错误的是A右图所示的反应为放热反应 B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应 能量0反应物生成物反应过程2D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量8下列过程中不涉及化学反应的是A从海带中制取单质碘 I2 B无水硫酸铜遇水变蓝
3、C废弃的干冰放在通风处自然升华 D白色污染的处理：回收后高温裂解9下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是AFe2O3磁性氧化铁 BCaO生石灰CNaHCO3纯碱 DCuSO4胆矾10下列物质属于高分子化合物的是A蔗糖 B纤维素C光导纤维 D油脂11当其他条件不变时，下列说法正确的是A使用催化剂一定能加快反应速率B用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应会加快反应速率C当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D在合成氨反应中，增大 N2浓度一定可以使 H2的转化率达到 100%12能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是AK+、Cu2+、SO、NO BNa+、Ba2+、Br、SO24
4、324CNH、Fe3+、Cl、SCN DK+、Fe2+、Cl、NO 4 313下列关于甲烷和乙烯的说法中正确的是A甲烷在空气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰B乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色是因为乙烯被酸性 KMnO4溶液氧化C甲烷与氯气光照条件下反应生成的三氯甲烷常温下是气态D乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键14下列化学用语正确的是ANaCl 的电子式：:Cl:Na B乙醇的结构简式：C2H6O3CMg 原子结构示意图：+1228D乙酸乙酯的分子式：C4H8O215下列实验操作或装置正确的是A点燃酒精灯 B蒸馏 C过滤 D稀释 浓硫酸16宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，
5、 “银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22Ag2S +2H2O，其中 Ag 是A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂17用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A标准状况下，22.4 L 苯中含有的分子数目为 NAB25、101 kPa 时，20 g SO3中含有的原子数目为 NA C1 L 1 molL1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为 NAD16.8 g Fe 与足量水蒸气反应，转移的电子数目为 0.9NA18下列反应的离子方程式书写正确的是A向 KI 溶液中通入少量氯气：Cl22I2ClI2B向 AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al33OHA
6、l(OH)3C向 NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2HCOCO2H2O23D向 Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+19氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其原理如下图所示。有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A该电池工作时化学能转化为电能B该电池中电极 b 是正极，发生还原反应4C外电路中电流由电极 a 通过导线流向电极 bD该电池的总反应为：2H2O22H2O20下列关于物质的叙述中不正确的是A铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C硫酸的消费量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志D碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一21对下
7、列有机反应类型的认识中，错误的是A H2SO4+NO2OHNO2+OH260 ；取代反应BCH2CH2Br2CH2BrCH2 Br；加成反应C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O；取代反应CuDCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；酯化反应浓H2SO422A、B、C、D 为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 A 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B 是地壳中含量最高的元素，B 原子的最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 2 倍，C 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A非金属性：ABB原子半径：CDABC元素 B 和 C 只能形成一种化合物 D
8、A、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应23有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4molL1和 2molL1，取 10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中 HNO3被还原成 NO）A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L第第 II 卷卷 非选择题（非选择题（31 分）分）24 （15 分） 化学生活（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。粮食中的淀粉在人体内水解最终转化成_（写分子式） ，该物质在人体5内被氧化，最终生成 CO2和 H2
9、O，该过程对人体健康的意义为：_。维生素 C 也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有 Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是 Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素 C 广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素 C 在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素 C的_（填“氧化性”或“还原性” ） 。我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。在人体中，碘是属于_（选填“常量”或“微量” ）元素；缺碘引起的疾病有_（写一种即可） 。各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：_。A.阿司匹林 B.青霉素 C.麻黄碱（2）材料是人类
10、赖以生存和发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿主要成份是 Cu2(OH)2CO3，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式_；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为_。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_（填序号） 。A.在电线的外面包上一层塑料层B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬C.在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块（3）20 世纪以来，由于自然资源的过度开发和消耗，污染物的大量排放，导致全球性的资源短缺、环境污染。保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效
11、途径。请你写出有利于降低大气中 CO2浓度的一项措施_。水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入_等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的_具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。25 （6 分）关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去） 。A、B、D 是无色气体，G 是红棕色气体，C 是年产量最高的金属。请回答下列问题：6ABCDEFGH I BD（1）D 的化学式为_。（2）A 的电子式为_。（3）写出 E 与 G 反应的离子方程式_。（4）写出 F 与铝粉反应的化学方程式_。26 （10 分）某化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。I第一组，取刚降到地面的酸
12、雨水样，进行了如下实验：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；每隔一定时间测定其 pH，数据如表一所示。表一 不同时间酸雨的 pH定时间/小时0124pH4.734.624.564.55（1）生成白色浑浊的离子方程式_。（2）分析上述 pH 数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）_。II第二组，用下列装置定量分析空气中 SO2的含量：通过的气体体积气体流速管 固体颗粒吸附剂 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 酸性 KMnO4溶液 7（3）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式：5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H。该反应的现象是_。（4）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_。（5）该实验中已经知道的数据有气体流速 a Lmin-1、酸性 KMnO4溶液的体积 b L，其浓度为 c molL1。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时 5min。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为_gL-1。82014-201
