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1、1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C l 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第 I 卷（选择题，60 分）一、选择题 (本题包括 15 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 60 分)。1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：2下列基本实验操作中，正确的是：3下列括号中的分离方法运用得当的是：A植物油和自来水(蒸馏) B水溶液中的食盐和碘(分液)CCaCO3和 CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D自来水中的杂质(萃取)4. 实验室从碘水中得到纯净的碘的
2、操作，正确的是：A. 分液、蒸馏 B. 过滤、蒸发 C. 萃取、分液 D. 萃取、分液、蒸馏A A气体除杂气体除杂 B B收集氧气收集氧气 C C稀释溶液稀释溶液 D D滴加溶液滴加溶液CO(CO2)NaOHH2SO4H2O氧氧气25按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A B C D6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A2 molL-1 的 Na2SO4溶液中含有 4NA个 Na+B18 克水所含的电子数为 10NAC在标准状况下，11.2L 氖气中含有NA个氖原子DNA个水分子的相对分子质量之和等于水
3、的摩尔质量7、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DHF 的水溶液中既有 H+、F，又有大量的 HF 分子，因此 HF 是弱电解质8某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：A一定有 SO2-4 BSO2-4、SO2-3或 Ag+ 中至少有一种 C一定无 Ag+ D可能有 CO2-39下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶
4、体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体10下列离子方程式书写正确的是A澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO2-3 + 2H+ = CO2 + H2OC钠与水反应：Na+ + H2O = Na+ + OH-+ H2D铜片与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag11下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是AAl3+，K+，CO2-3，SO2-3 BNa+，Ba2+，Cl-，NO-3BNa+，Cl-，
5、Ca2+，MnO-4 DK+，H+，SO2-4，Cl-12同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是 3A体积比为 8：11 B分子个数之比为 11：12C物质的密度之比为 11：8 D原子个数之比为 11：1213. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是A B C D14. 下列说法正确的是A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的
6、量浓度为 1 mol/LB从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g 胆矾D中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 为 4 g15若 20 g 密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2，则 NO的物质的量浓度是 3A2.5 molL-1 B molL-1 C molL-1 D1.25 molL-120 400第 II 卷（非选择题，40 分）二、填空（共 36 分）16(12 分，每空 2 分) （1）3.011022个 OH
7、 的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_。（2）相同状况下，10mL X2气体与 30mL Y2气体化合生成 20mL C 气体，则 C 的化学式为_。（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.410-3 molL-1 ，c(Cl ) =3.510-3 molL-1 ，c(NH) =2.310-3 molL-1 ， c(SO) =1.510-3 +424molL-1。则该溶液中氢离子的浓度为_。17、 (8 分 每空 2 分) 有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 盐酸 熔融氯化钠 二氧化碳气体 氨水 蔗糖晶体 请用序号填空：(1)上述状态
8、下可导电的是_。 (2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_。418(16 分 每空 2 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl 的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否
9、漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL-1的稀盐酸。 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 （保留小数点后 1 位） 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓
10、度有何影响？(在括号内填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )（5） 假设该同学成功配制了 0.400 molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH的 NaOH 溶液，则该同学需取_mL 盐酸。5 假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出三、计算题（4 分） （要求写出计算过程）19(4分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。6
