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1、1四川省成都六校四川省成都六校 2014-20152014-2015 学年高一上学期期中考试学年高一上学期期中考试化学试题化学试题可能用到的原子量可能用到的原子量： H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 S S 3232 ClCl 35.535.5 K K 3939 FeFe 5656 MnMn 5555 ZnZn 6565第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 5050 分）分）一、选择题（每小题 2 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A B C D2如果花生油中混有水份，最好采用下列何种
2、方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是A B C D4下列关于粗盐提纯说法正确的是A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水进行洗涤5下列说法中正确的是A氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系B在 1 L 0.002 mol/L 的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为 0.002NAC溶液和胶体均为呈电中性的分散系DFeCl3溶液与 Fe(OH)3胶体的本质区别是有
3、无丁达尔效应6下列叙述正确的是2A1 mol H2O 的质量为 18g/mol B3.011023个 SO2分子的质量为 32g CCH4的摩尔质量为 16g D标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为 22.4L7用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰8用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有 Na+离子个数为 0.02 NA C含
4、有阿伏德罗常数个微粒的物质就是 1 摩尔D物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 NA 9. 下列家庭小实验不能制得溶液的是A. 食盐 B. 饱和 FeCl3溶液 C. 蔗糖 D. 碘10 NaHSO4在水溶液中能够电离出 Na、H和 SO42-。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸11下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧12. 加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子数量显著减少的
5、是A. Cl- B. Ba2 C. NO3- D. Na+ 13. 下列化学方程式不能用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl水沸水水酒精3ZXYD. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO214. 下列物质混合后，不能发生离子反应的是A. Na2CO3溶液与稀盐酸 B. CuSO4溶液与 BaCl2溶液C. 稀 H2SO4与 NaCl 溶液 D. 稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液15. 下列离子反应方程式，书写正确的是
6、A. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸 CO32-+2H+H2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸 H+OH-H2O16. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3C. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2等杂质D. 用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液17. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是18需要加入适当的氧化剂才能
7、实现的反应ASO3HSO4- BMnO4-Mn2+ C PCl3PCl5 DCO2H2CO319. 下列分类标准不正确的是A化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物420在酸性溶液中，可以大量共存的离子是 A. Na K HCO3 Cl B. NH4+ Mg2 SO42 ClC. K Na SO42 C
8、H3COO D. K Ca2 CO32 NO3 21将 10.416 克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用 5.05 克的 KNO3去氧化溶液中的 Fe2+，待反应完全后，剩余 Fe2+还需要 24ml0.3mol/L 的 KMnO4溶液才能完全氧化成 Fe3+，此时 MnO4-转化为 Mn2+，则 KNO3的还原产物为A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O522下列反应中氯元素全部被还原的是AMnO24HClMnCl22H2OCl2B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OC5Cl2I26H2O10HCl2HIO3D2NaCl2H2O2NaOHCl2H223下列
9、溶液中，Cl-的物质的量浓度与 50ml 1mol/LAlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度相等是A100ml 1mol/LNaCl 溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl 溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液24给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体积和质量C已知一种物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量25两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A电子总数 B质子总数 C分子总数 D质量第二部分 非选择题（共 50 分）二、填空题（共
10、 50 分）26 （8 分）过氧化氢 H2O2（氧的化合价为1 价）俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及 H2O2的 AD 的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B2 H2O2=2 H2O+O25CAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OD3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到
11、弱的顺序是： 。27 （8 分）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断 BaCl2已过量的方法是 （2）第步发生反应的离子方程式为 （3）第步的操作需要的玻璃仪器有 （4）用氢氧化钠溶液吸收足量第步生成的气体后，总反应的离子方程式为 28 （10 分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：上述所示的物质分类方法名称是 。某分液漏斗中存在处于分层状态的四氯化碳和水的混合物，请设计简单的实验方案说明水在上层还是下层，方案如下： 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小
12、苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出反应的离子方程式： 盐碱酸氧化物氢化物。 。 。 。 。无机化合物称取粗盐滤液精盐 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸6；若病人患有胃溃疡，则不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药，用该药后发生反应的离子方程式为： 。小苏打（NaHCO3）的水溶液与足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为 。29 （8 分）如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设 H2SO4和 Ba(OH)2溶液密度相同。 ）试回答此实验中，观察到的现象有 ；实验过程中发生反应的离子方程式为 。用 KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量分数为 36.5的 HCl。反应方程式如下：2KMnO4
