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1、1可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Pb207第卷 选择题(共 46 分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 28 分）1 “火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是A16O 与18O 为同种原子 B16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素C16O=C=18O 与16O=C=16O 的化学性质几乎相同D16O=C=18O 与 NaO2反应生成的氧
2、气中含18O16 22下列四个选项是在不同的情况下对化学反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是Av(D)0.5molL-1min-1 Bv(C)0.40 molL-1min-1 Cv(B)0.45 molL-1s-1 Dv(A)0.3molL-1s-13化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AHCl 的电子式 H:Cl BHClO 的结构式 H-Cl-OCCl的结构示意图 D质量数为 37 的氯原子 17 37Cl 4硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它
3、与氧元素同主族，与 K 同周期，关于硒的说法中不正确的是A原子序数为 34 B还原性：H2SeAsH35已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如 Li 与 Mg，Be 与 Al，B 和 Si 相似，则下列叙述中正确的是ALi 在空气中的燃烧产物为 Li2O2 B. Be(OH)2 溶于 NaOH 可生成 BeO2CBeO 是两性氧化物 DB2O3既能溶于强酸又能溶于强碱26A、B、C、D 为四种短周期元素，已知 A、C 同主族，B、D 同周期，A 的气态氢化物比 C的气态氢化物稳定；B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强；若 B 的阳离子比 C 的阴离子少一
4、个电子层， 下列叙述正确的是A原子序数：ABDC B金属性 BD，非金属性 ACC原子半径：DBCA D简单离子半径：CBDA7短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是A若它们均为金属元素，则 X 与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们原子最外层电子数之和为 11，则它们均为非金属元素C它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z=YXDZ 元素的最高化合价一定大于 X 元素8四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D9下列措施对
5、增大反应速率明显有效的是ANa 与水反应时增大水的用量 BCaCO3与盐酸反应制取 CO2时，改用浓硫酸CC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，将碳块改成碳粉进行实验D粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e=6OH3H2C中 Fe 作正极，电极反应式为 Fe2e=Fe2D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H2e=H2ZXY311下列对一些实验事实和理论解释正确的是选项实验事实理论解释ANa 与水反应失去 1 个电子，Mg 与水反应失去 2 个电子Na 的金属性比 Mg 强B氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性Br 的非金属性比
6、 Cl 强CK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键DHF 的沸点高于 HClF 的非金属性比 Cl 强12将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如下图所示，则下列说法正确的是A投入的 Na、K 的质量一定相等B投入的 Na 的质量小于 K 的质量C曲线 A 表示 Na 与盐酸反应，曲线 B 表示 K 与盐酸反应D该实验能证明 K 的金属性小于 Na 的金属性13铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，负极为 FeB
7、电池放电过程中，负极附近溶液的 pH 降低C电池放电时，若外电路中有 2mol 电子转移，则内电路中有 2molOH移向正极D电池放电时，负极反应为 Fe2OH2e=Fe(OH)214下列有关物质结构的说法正确的是A78gNa2O2晶体中所含离子数约为 1.8061024 B4.48L 氨气分子中含 0.6NA个 NH 键CPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构DN2H4分子中极性键和非极性键的比值为 1:4二选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 18 分）15一定量的锌片与过量 2 molL1的盐酸跟反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可
8、采用的方法是A通入一定量的 HCl 气体 B加入数滴氯化铜溶液C加入一定量 6molL1的硝酸溶液 D加入适量的 CH3COONa 固体16等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气4体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 molL1C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL1D第 3 组实验的反应温度低于 30 17下列关于甲烷的说
9、法不正确的是A甲烷的分子式是 CH4，是 H 元素质量分数含量最高的烃B甲烷中最多三个原子共面 CCCl4可由 CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘D1 mol 甲烷和氯气光照充分反应，最多消耗 2mol 氯气18X、Y 为短周期元素，已知aXn比bYm多两个电子层，则下列说法中一定正确的是AY 元素为 Na 元素 BX 只能位于第 3 周期Canbm10 或 16 DY 不可能位于第 2 周期19将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：用物
10、质 A 表示的反应速率为 0.3 molL1s1用物质 B 表示的反应速率为 0.6 molL1s12s 时物质 A 与物质 B 的转化率相等2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1，其中正确的是A B C D20含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在 Fe3，同时析出 0.1 mol Ag，下列结论错误的是A溶液质量减轻 5BFe3的氧化性大于 Cu2C溶液中 Cu2与 Fe2的物质的量比为 11DFe 位于元素周期表第四周期族，是一种过渡金属第卷 非选择题(共
11、 54 分)三、 （本题共 2 个小题，共 27 分）(1)元素可形成 18 电子的氢化物 X，其电子式为 ，与形成的 5原子分子的结构式为 。(2)三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是 。(3)请用电子式表示组成化合物 Y 的形成过程 ，氢化物 X 与化合物 Y 发生反应的离子方程式为 。(4)第五周期元素中，与元素同主族的元素原子序数为 ，用一个离子方程式比较该元素与元素的非金属性强弱 。622(14 分)CH3OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知 CH3OH(g)1/2O2
12、(g)CO2(g)2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是_ACH3OH 转变成 H2的过程是一个吸收能量的过程BH2的生成速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 1:2C化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D1 mol HO 键断裂的同时 2 mol C=O 键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将 5molCH3OH 和 2molO2充入 2L 的密闭容器中，经过 4min 反应达到平衡，测得c(O2)0.2molL1，3min 内平均反应速度v(H2) ，则CH3OH 的转化率为 。(3)CH3OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、K
13、OH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是 。A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为 CH3OH6e=CO22H2OC电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D电池放电时每消耗 6.4gCH3OH 转移 1.2 mol 电子若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍(保留一位小数)。肼(N2H4)空气燃料电池也是一种很有发展前景、对环境很友好的碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。四、 （本题共 2 个小题，共 27 分）23(13 分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：7已知：铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。回答下列问题：(1)Al 元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取 Al 的化学反应中，
