《【化学】江苏省泰州二中2013-2014学年高一下学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省泰州二中2013-2014学年高一下学期期中考试（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1一、一、单单项项选选择择题题 ( (本本题题包包括括 1 10 0小小题题，每每小小题题 2 2分分，共共计计 2 20 0分分，每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意) ) 1 “北大富硒康” 、 “高钙牛奶” 、 “铁强化酱油”等商品名称中的“钙” 、 “氟” 、 “铁”指的是 A单质 B分子 C元素 D氧化物 2 下列化学用语错误的是A氯化氢分子的电子式： B硫离子的结构示意图： +162 8 8C中子数为 8 的碳原子：C D二氧化碳的结构式：OCO14 63 下列反应属于吸热反应的是 A生石灰和水的反应 B煅烧石灰石 C盐酸与氢氧化钠溶液的反应D木炭在氧气中燃烧 4
2、下列气态氢化物最稳定的是 AHCl BHBr CHF DHI 5下列物质中，只含离子键而不含共价键的是 ACO2 BCaCl2 CCCl4 DNaOH 6下列物质互为同位素的一组是 A20Ne 和22Ne B 1H2O 和2H2O CCO和CO2 D氧气与臭氧 7下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是 A铜棒发生氧化反应 B锌棒上有气泡产生 C锌棒质量减轻 D电子从铜棒经外电路流向锌棒 8N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A增加 N2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率 C使用催化剂不影响反应速率 D若反应在密闭容器中进行，
3、N2和 H2能 100转化为 NH3 9在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的物质的量由 1mol降到0.6mol，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 A0.04mol/（Ls） B0.02mol/（Ls） C0.4mol/（Ls） D0.2mol/（Ls） 10同位素Si 中发现新的物理学“幻数” ，下列有关Si 的说法不正确的是421442142ASi 原子核内含有 14 个质子 BSi 的原子序数为 1442144214CSi 的核外电子数为 14 D Si 原子核内含有 42 个中子42144214二、二、不不定定项项选选择择题题（
4、本本题题包包括括5 5 小小题题，每每小小题题4 4 分分，共共计计2 20 0 分分。每每小小题题只只有有一一个个或或两两个个选选项项 符符合合题题意意。若若正正确确答答案案只只包包括括一一个个选选项项，多多选选时时，该该小小题题得得 0 0 分分；若若正正确确答答案案包包括括两两个个选选项项， 只只选选一一个个且且正正确确的的得得2 2 分分，选选两两个个且且都都正正确确的的得得满满分分，但但只只要要选选错错一一个个，该该小小题题就就得得 0 0 分分。 ） 11新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A煤炭 B石油 C天然气 D氢气 12下列各组中大小比较正确
5、的是 A非金属性：FO B原子半径：NP C热稳定性：H2O Z C最高化合价：XZ 第第 II 卷（非选择题，满分卷（非选择题，满分 60 分）分）三、非选择题三、非选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题，共小题，共 6060 分分) ) 16(9 分)A、B、C、D 四种短周期主族元素，原子序数依次增大；A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成 一种淡黄色的固体 E；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 (1)A 为_，C 为_，D 为 （填元素符号） (2)写出 A、B 的化合物与 E 反应的化
6、学方程式： _ _。 (3)A、B 两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物，C、D 两元 素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)D 的最高价氧化物的水化物和 A 的最高价氧化物的水化物的酸性比较： _。(填化学式) 17 （10 分）某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。 （1）测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。该探究性学习 小组设计如下测定方法，需要记录的数据如下： _； 生成氢气的体积 。 根据测定的实验数据，处理后可求得氢气的反应速率。 （2）该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验
7、数据 如下表所示：3实验编号锌的状态反应温度/收集 100mL 氢气所需时间/s薄片15200 薄片2590 粉末2510 该实验的目的是探究_ _、_对锌和稀盐酸反应速率的影响；实验和表明_，化学反应速率越大； 实验 II 和 III 表明_，化学反应速率越大。18(10 分)某同学做元素金属性和非金属性递变规律实验时，自己设计了一套实验方案， 并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关 系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的字母编号) 实验内容 实验现象(填 AF)(2)实验结论：由上述实验现象可知：
8、 Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序为_； Cl 和 S 的非金属性由弱到强的顺序为_。 故同一周期，随着原子序数的递增，元素的_逐渐减弱，_逐渐增强。19(10 分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术 2H2O 2H2O2。=激光TiO2 制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题： (1)太阳光分解海水时，实现了从_能转化为_能，二氧化钛 作_。生成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转化为 _能。分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2) 氢氧燃料电池（如右图）已用于航天飞机。 以 30%
9、KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应 为：a 极：2H2 +4OH -4e=4H2O b 极： O2+2H2O+4e=4OH 则 a 极是电池的_极，电子从该极_(填“流入”或“流出”4)；电池总反应为_。氢氧燃料电池的能量转化率 _（填“能”或“不能” ）达 100%。 20 （9 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的元素，请回答有关问题：族 周期AAAAAAA02 3 （1）元素在元素周期表的第_周期，第_族。 （2）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示） ，写出该元素的单 质与最高价氧化物的水化
10、物反应的化学方程式_。 （4）元素与元素形成化合物的电子式 _ 。 （5）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填化 学式） 。 （6）元素的氢化物的电子式 _ 。 21 （12 分） （1）第一张元素周期表是俄国化学家_制作的。现行的元素周期表 分为_个周期，_个族，碱金属元素在_族，卤族元素在 _族。在元素周期表中，如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋” 之间划一条虚线，则虚线的右面全部是_元素。 （2）在研究第三周期元素性质的递变规律时，做了钠与水的反应以及镁和铝分别与盐酸反 应的实验，若在这三个实验中都收集到标准状况下的气体 896mL，求：(写出计算过程) 钠与水反应时消耗金属钠_ mol；若用 2mol/L 的盐酸做镁和铝分别与盐酸反 应的实验，消耗金属镁和铝的质量分别为_克和_克。5泰州市第二中学 20132014 学年度第二学期期中考试高一化学试卷
