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1、1长春市十一高中 2013-2014 学年度高一下学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分本试卷分选择题和非选择题，满分 100+10100+10 分，测试时间分，测试时间 9090 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 S-32S-32F-19F-19 Mg-24Mg-24 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64 第第 I I 卷卷( (选择题选择题 共共 6060 分分) )一、选择题一、选择题( (每题仅有一个正确答案每题仅有一个正确答案, ,共共 2020 题，每题题，每题 3 3
2、分，共分，共 6060 分分) ) 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能A B C D2. 在下列元素中，不属于主族元素的是A.砷 B.铁 C.铍 D.碘3. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2e ZnOH2O； 碳棒：1/2 O2H2O2e 2OH，据此判断，锌片是A正极，并被还原 B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化4. 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 AgNO3溶液。片刻后可观察
3、到的现象是(指悬吊的金属圈) A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜5下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化6碳的燃烧热为 393.5 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是AC（s）+O2（g）=CO2（g） H = + 393.5 kJ/mol BC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H = - 393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 H = -
4、393.5 kJ/mol 2DC（s）+O2（g）=CO2（g） H = - 393.5 kJ/mol 7. 下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是8如图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2C湿润 KI淀粉试纸未变蓝，说明 SO2的氧化性强于 I2D品红试纸、沾有 KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了 SO2的漂白性9第 119 号未知元素，有人称为“类钫” 。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是 A单质有较高的熔点 B
5、“类钫”在化合物中呈+1 价C “类钫”具有放射性 D “类钫”单质的密度小于 1g.cm-310. X 和 Y 是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X 原子序数为 n，则 Y 的原子序数不可能是An11 Bn3 Cn5 Dn611X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是A. X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多B. X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C. X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D. Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来12将V1 mL 1.00 molL-1HCl 溶液V2 mL 未知浓度的
6、NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为 22 3B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3C. Cl2 + H2O = HCl + HClO D. NH4Cl + NaOH= NaCl+ NH3+
7、H2O14下列叙述正确的是久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性A B C D15. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= - 1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小
8、1.9 kJ16强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H = -57.3kJmol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(1) H =- Q1kJmol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A.Q1Q2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q117. X、Y、Z、
9、W 有右图所示的转化关系，已知焓变：HH1H2，则 X、Y 可能是C、CO Na2CO3、NaHCO3 AlCl3、Al(OH)3 FeBr2、FeBr34A B C D18A+、B2+、C、D2四种离子具有相同电子层结构。现有以下排列顺序：B2+A+CD2；CD2A+B2+；B2+A+D2C；D2CA+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是AB C D19. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根
10、据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-120足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL-1 NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL第第卷卷( (非选择题
11、非选择题 共共 4040 分分+10+10 分分) )二、非选择题二、非选择题21. （共 8 分） 如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸： 装置（2）中 Fe 电极的电极反应：，装置（3）中 Fe 电极的电极反应：； 装置（2）Sn 极附近溶液的 pH ；（填：“增大” 、 “减小”或“不变” ） 比较（1） 、 （2） 、 （3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。 （填“序号” ） 22（共 6 分） A、B、C、D 是元素周期表中前三周期里的四种元素，A 能与 D 组成 AD2型化合物，AD2中核外电子总数是 30。离子 D-的核外电子排布与 Al3+相同，B 和 C 可以形成BC 型化合物
12、，BC 分子中质子总数是 18，BC 水溶液是一种强酸，试回答：(1) 用电子式表示 BC 的形成过程：_；(2) D 单质与水反应的化学方程式是：_；5(3) 比较 AD2中两种微粒的半径：r(A2+)_r(D-)（填“”、“”或“”）23. （共 8 分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ 的热量。(1) 写出肼和过氧化氢的电子式：肼： ，过氧化氢： ；(2) 写出该反应的热化学方程式： ；(3) 已知 H2O(1)=H2O(g) H
13、+ b kJmol，则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。24 （共 8 分）如图是无机物 A-M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体D 的俗名叫铁红，A 是形成酸雨的主要气体。则：（1）在周期表中，组成单质 I 的元素位于第 周期 族；（2）写出 S2-的离子结构示意图： ；写出 N2的结构式： ； （3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是 ；（填写序号）（4）反应的离子方程式是： 。25. （共 10 分）下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四6（1）元素 的单质室温下呈液态；元素 的氢化物最稳定；元素 的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素 的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号” ） ； （2）表中元素与形成稳定化合物的结构式是 ；（3）表中元素组成的“A4B2C2”型物质，分子内含有的键型是 ；A离子键和共价键 B仅为共价键C仅为极性共价键 D极性共价键和非极性共价键（4）表中元素
