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1、120132014 学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人：牟冬花 审题人：牟冬花 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡，共 4 页。满分 100 分，考试用时 90 分钟。 考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔 填写在答题卡上。 3作答非选择题必须用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置 作答一律无效。 4保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。相对原子质量：H 1 C 12 O 16
2、Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第第 I 卷卷1、选择题(每空 2 分共 46 分）1、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体2、下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到 NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温
3、度升高而降低 4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族A B C D5、有三种金属元素 A，B，C，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比A 的最高价氧化物的水化物的碱性强，A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是AA，B，C BB，A，C CC，B，A DB，C，A6、下列排列有错误的是A粒子半径：Al3Mg2NaF B稳定性：HFHClHBrHIC酸性
4、：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 2D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述中正确的是A一个 D2O 分子所含的中子数为 8D热稳定性：H2SHF8、A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A2、C，离子半径 A2大于 C，B2和 C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A原子序数由大到小的顺序是 CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是 BAC9、根据元素周
5、期表和元素周期律，下列推断中错误的是A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 BF2与水反应比 Cl2与水反应剧烈C铷的硫酸盐易溶于水，其氢氧化物一定是强碱D溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于 HBrO410、下列有关叙述：非金属单质 M 能从 N 的盐溶液中置换出非金属单质 N；M 原比 N 原子容易得到电子；单质 M 形成的气态氢化物比 N 形成的气态氢化物稳定； 气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性 HmMOxHnNOy；熔点 MN。能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是A B C D全部11、下列粒子中，与 OH具有相同质子数和电子数的是ACl B
6、F CNH3 DNH 412、图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强13、 下列电子式或结构式错误的是314、A、B2、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是B2ACD2 CD2AB2B2AD2C D2CAB2A B C D15、下列关于化学键的说法正确的是含有金属元素的化合物一定是离子化合物
7、 第A 族和第A 族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D16、 下列分子内部都存在着极性键的一组物质是AH2S、NH3、SO3 BCO2、NH4Cl、Na2O2 CN2、CS2、NO DCaO、H2O2、CH417、下列表示乙炔(化学式为 C2H2)燃烧热的热化学方程式的是A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1BC2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l) Hb kJmol15 2C
8、C2H2(g) O2(g)=2CO(g)H2O(g) Hc kJmol13 2DC2H2(g) O2(g)=2CO(g)H2O(g) Hd kJmol13 218、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1B已知 NaOH(aq)HCl(aq),NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量C已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha 42C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，
9、则abD已知 P(白磷，s)=P(红磷，s) Hbcd B. bcda C. dabc D. abdc23、 根据下列事实：5(1)XY2X2Y (2)Z2H2OZ(OH)2H2 (3)Z2的氧化性=冷比 X2弱 (4)由 Y、W 电极组成的原电池，电极反应为 W22eW，Y2eY2可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是A. XZYW B. ZWXY C. ZXYW D. ZYXW第第 II 卷卷 二、填空题：24、 （16 分）I 在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程 中的能量关系可用右图简单表示(图中的 H表示生成 1 m
10、ol 产物的数据)。(1)写出表示 S8燃烧热的热化学方程式_。(2)写出 SO3分解生成 SO2和 O2的热化学方程式 。II 下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。电池总反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag：_。2C2H25O24CO22H2O：_。点燃6H2O6CO2C6H12O6(葡萄糖)6O2：_。光叶绿体III1.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的横线上A脱水性；B强酸性；C氧化性；D吸水性；(1)将胆矾放入装有浓 H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 (2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4变黑，并产生大量气体。 （3）
11、在冷浓 HNO3中放入铝片没明显现象。 25、 （7 分）若将反应 2Fe3Cu=Cu22Fe2设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_；负极反应：_。26、 （10 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：6元素编号元素性质或原子结构TM 层上有 6 个电子X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 H2(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法
12、4_。(3)元素 Z 在周期表中的位置_，元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下，Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。Z 的最高价氧化物的水化物与 W 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 _。(5)写出 Na2O2的电子式：_ H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。三、实验题 27、 （11 分）某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器 a 的名称是_，应盛放下列试剂中的_。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器 b 应盛放下列试剂中的_。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器 c 中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_，证明 b 中反应产生了_，即可说明_比_酸性强，_比_非金属性强，b 中发生反应的离子方程式7为_。28、(10 分)为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组 装成实验装置：(1)如按气流由左向右流
