《【化学】江苏省扬州市2016届高三上学期期中检测化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省扬州市2016届高三上学期期中检测化学试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、120152016 学年度扬州市第一学期检测试题高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A生活垃圾分类收集 B垃圾进行露天焚烧C宣传“低碳”出行 D合理使用化肥农药2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为 7、中子数为 8 的氮原子： NB氮离子（N3-）的结构示意图：+72 8C氨分子的电子式： NHHHD硝基苯的结构简式：NO33下列说法正
2、确的是A铝有较高熔点，可做耐火材料BSO2能使溴水褪色，体现其漂白性C氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL-1 NaOH 溶液中 Na+的数目为 0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为 0.1 NAC0.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数目为 0.1 NAD3.2 g O2和 O3的混合物含有的分子数目为 0.1 NA5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 Z 原子序数相差 8， Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6。下列
3、叙述正确的是AX2-的离子半径大于 Y+的离子半径2BH2Z 的沸点高于 H2XCZ 的简单气态氢化物稳定性比 W 的强DY2X2和 Y2Z 的晶体类型和化学键类型完全相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH = 1 的溶液中：Fe2、K、NO、SO 324Bc (Fe3+)= 0.1 molL-1 的溶液中：Na+、NO、SCN、SO 324C使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba2+、I、ClD水电离的 c (H)= 11013 molL-1的溶液中：K、Na、NO、HCO 3 3 7下列实验操作正确的是A用装置甲可以制备氯气B用装置乙分离泥沙中的碘单质C向碘酒中加入
4、CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上，测定溶液的 pH8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是NaCl NH3 CO2NaHCO3Na2CO3Al2O3AlCl3aqAlO2SO3H2OH2SO4A.B.C.D.CuSO4(aq)Cu(OH)2 CuNaOH(aq) S9下列指定反应的离子方程式正确的是A制作印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+BCa(HCO3)2溶液中加足量 NaOH 溶液：HCO + Ca2 + OH= CaCO3 + H2O 3C用 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl2 + 2O
5、H = Cl + ClO + H2O 3D明矾常用于净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+310 “人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料（C3H8O） 。下列说法正确的是A该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能B该装置工作时，H向 b 极板移动C反应，每消耗 1 mol CO2 转移 4 mol 电子6CO2+8H2O2C3H8O+9O2 D电极 a 上 CO2参与的电极反应为：3CO2 + 18H+ + 18e = C3H8O + 5H2O不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个
6、选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是A在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大D稀醋酸中加入少量 CH3COONa 固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO)增大12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备干燥的 NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B提纯含
7、有少量 HCl 的 CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化13根据下列实验现象所得结论正确的是4选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液未呈血红色稀硝酸不能将 Fe氧化为 Fe3+B向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO结合 H+的能 2力比 CO强23C已知 Cu2O + 2H+ = Cu2+
8、+ Cu + H2O将氢气还原氧化铜后所得红色固体投入足量稀盐酸溶液呈蓝色CuO 的还原产物不全部是 CuD将 0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的大14 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B0.1 molL-1CH3COONa 溶液与 0.1 molL-1CH3COOH 溶液等体积混合（pH=4.
9、75）:c (CH3COO) + c (CH3COOH) = 2 c(Na)C0.1 molL-1CH3COONa 溶液与 0.1 molL-1 HCl 溶液混合至 pH=7：c(Na)c(Cl) = c(CH3COOH)c(CH3COO)D0.1 molL-1 Na2CO3溶液与 0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:c (HCO) + 2c (H) + 3c (H2CO3) = c(CO) + 2c(OH) 32315在两个容积均为 1 L 密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4(g
10、) + 4H2O(g) H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如下图所示。5下列说法正确的是A该反应的 H 0 B氢碳比：X 2.0C在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)小于P 点的 v(逆) DP 点温度下，反应的平衡常数为 512非选择题（共 80 分）16 （12 分）工业上利用 H2SiF6溶液制备 BaF2，同时可得到副产品 SiO2，其工艺如下：H2SiF6CO2 BaCO3 A BaF2SiO2 已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3+ = = = = =CO2+H2O（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质 A，则 A
11、 的化学式为 。（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。（4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成 1 mol BaF2，理论上需补充原料 H2SiF6 mol。17 （14 分）2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少量 Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下： H2O2 (NH4)2SO4 NH3 H2O 1 MnO2(NH4)2S NH3 NH
12、4HCO32Zn(OH)2ZnCO3 2 3 A6（1）用(NH4)2SO4与 NH3H2O 物质的量之比为 12 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成Zn(NH3)42+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入 H2O2的目的是 。（2）适量 S2能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。（3）气体 A 的化学式是 。（4）过滤 3 所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明 2Zn(OH)2ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S 完成除杂的是 。 （填字母）aNa2S bK2S cBaS18 （1
13、2 分）将 MnO2与 FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至 60后，再加入 Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热 Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取 7.390 g 样品溶于硫酸，生成 CO2 224.0 mL（标准状况） ，并配成 500 mL 溶液。准确量取 10.00 mL 该溶液，用 0.0500 molL-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的 Mn2+（原理为 Mn2+ +H2Y2=M
14、nY2+2H+） ，至终点时消耗 EDTA 标准溶液 28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。 （写出计算过程）19 （14分）氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。（1）合成氨反应 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图 1 所示，阴极的电极反应式是 。（2）氨碳比n(NH3)/n(CO2)对合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响，恒温恒容时，将总物质的量 3 mol 的 NH3和 CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图72 所示。a、b 线分别表示 CO2或 NH3的转
15、化率变化，c 线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。n(NH3)/ n(CO2)= 时，尿素产量最大；经计算，图中 y= （精确到 0.01） 。（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。NaClO 溶液可将废水中的 NH转化为 N2。若处理过程中产生 N2 0.672 L（标准状况） ，则需要消耗 0.3 molL-1的 NaClO 溶液 L。在微生物的作用下，NH经过两步反应会转化为 NO，两步反应的能量变化如 3图 3 所示。则 1 mol NH(aq)全部被氧化成 NO(aq)时放出的热量是 kJ。 30反应历程 (一 一 一 一 一 )能 量NH4(aq) + 1.5O2(g)NO2(aq) +
