《化学必修1第1章 从实验学化学全单元第2节《化学计量在实验中的应用》课时4 课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修1第1章 从实验学化学全单元第2节《化学计量在实验中的应用》课时4 课件（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学第2节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（课时4）本节课以一定质量分数的溶液的配制导入新课，并从物 质的量浓度概念入手使学生认识到关键在于控制溶液的体积 ，进而引出精确计量溶液体积的仪器容量瓶的相关知识 。再通过微课氯化钠溶液的配置详细地介绍了溶液配制 的步骤，由此总结出配制溶液的实验仪器和操作注意事项。 然并在此基础上引出可能影响溶液浓度的操作，并通过物质 的量浓度公式分析误差归结为是对溶质物质的量（或质量） 和溶液体积的影响，再进一步运用强化。1.初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效应的溶液)。2.掌握一定物质的量浓度溶液的
2、配制方法。(重点)3. 掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会定量分析的方法。 (难点)如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的？（1）计算 （2）称量：称NaCl的质量，量水的体积80mL（80g） （3）溶解 （4）装瓶贴签n n换算成其他有关的溶质的物理 量，通常固体算质量控制溶液的总体积精确计量溶液体积的仪器 容量瓶怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？使用之前要检查是否漏水.加水倒立观察 瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标 有刻度线； 规格：50mL ， 100mL， 250mL，500mL，1
3、000mL；具体方法是：具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口 和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指 顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来 ，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水， 把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用一、不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 二、不能将热的溶液直接倒入容量瓶 三、溶液液面超过刻度线 四、不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差） 五、不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器 六、不能标准液长时间存放于容量瓶（容量瓶是量 器，不是容器） 七、移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右 手托住瓶底。容量瓶的使用要求 ht
4、tp:/ o.action?mediaVo.resId=53d04fdd5aa8e96 1a5a6983d介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法配制100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液步骤： 计算：m(NaCl)=5.85g 称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g 溶解：用适量水溶解并恢复至室温 转移：用玻璃棒引流 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入 容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 定容：将蒸馏水注入，离刻度12厘米时，改用 胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒 装瓶贴标签准备阶段：选容量瓶100mL,并检漏线配制物质的量浓度溶液的主要仪器烧杯、容
5、量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液 体溶质使用） 选容量瓶“大而近”原则 ；mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相 同体积的溶液1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下 列步骤： 用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502.用已准确称量的1.06gNa2CO3 固体配制0.10molL-1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 溶液配制的10个步骤(选)(检) 计量溶转洗定摇装可能影响溶
6、液浓度的操作有哪些？ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 量 转 洗 定计算称量(或量取)溶解(冷却)转移洗涤(后摇动)定容摇匀装瓶配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶 质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。步骤错误操作m溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称 11.8g 称量砝码生锈(没有脱落) NaOH放在滤纸上称量(易 潮解)称量NaOH时间过长步骤错误操作m溶质V溶液c溶解冷却有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解
7、后未冷却直接转移 转移 转移液体前容量瓶中有 水 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流 洗涤 振荡未洗涤或洗涤液未注入 容量瓶 未振荡直接定容 步骤错误操作m溶质V溶液c定 容 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管 吸出 摇 匀摇匀后，液面下降，再加 水 保 存试剂瓶刚用蒸馏水洗过 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线 (相当于n不 变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变 ，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大；定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响仰视俯视步骤错误操作m溶质V溶液c定 容 定容时，仰视刻度线 定容时，俯
8、视刻度线 定容时，水加多了用滴管 吸出 摇 匀摇匀后，液面下降，再加 水 保 存试剂瓶刚用蒸馏水洗过 重新配制！稀释计算装瓶贴签准备：选容 量瓶,并检漏1.配制一定物质的量浓度溶液方法2. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度分析应归结 为对溶质物质的量（或质量）和溶 液体积的影响。(选)(检) 计量溶转洗定摇装1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。2）转移溶液前容量瓶内有水。3）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）（偏低）（无影响）2、使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确 的做法
9、是( ) A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B称取胆矾25 g溶于1 L水中 C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LD3、配制1L 0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（ ） 1）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH。 4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 6）将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。 35612410004.04、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取 _mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液根据所选容量瓶的规格作为溶液体积 12.5g CuSO45H2O(胆矾)
