《2011届新课标高中总复习（第2轮浙江专用）第14课时 沉淀溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届新课标高中总复习（第2轮浙江专用）第14课时 沉淀溶解平衡（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1(2009广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下，下列说法正确的是( ) A温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO )的增大而减小 B三个不同温度中，313 K时 Ksp(SrSO4)最大 C283 K时，图中a点对应的 溶液是不饱和溶液 D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不 饱和溶液 2考点一 沉淀的溶解平衡解析：平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关 ，A错误；温度一定时Kspc(Sr2)c( )，由图可 知，313 K时，相同 浓度下，Sr2的浓度最大 ，所以平衡常数最大，B正确；283 K时，a点对应 的Sr2的浓度比平衡时要小，Qc小于
2、Ksp(283 K)， 对应为不饱和溶液，C正确；283 K下的饱和溶液， 突然升温至363K，Ksp减少，析出沉淀，仍然为饱 和溶液，D错误。3答案：BC点评：此题思路并不复杂，主要是用对数作坐标后 ，其数值的大小易判断反。先要看明白：浓度越大 ，对数也越大；接着，横坐标向右是数值增大的， 纵坐标向上是数值增大的。5【变式练习】(2010山东)某温度下，Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列 判断错误 的是( )AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液 由a点变
3、到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H) 与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到 饱和B6解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为 x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，则 KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3K，沉淀要析 出，故D正确。7考点二 沉淀的溶解平衡应用 【例2】(2009福建)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为 _
4、 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO 的离子方程式为 _8(3)验证滤 液B含Fe3，可取少量滤液并加入_ (填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是_ (填化 学式)，写出该溶质的一种用途 _ (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱 达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下 残留在溶液中的c(Mg2)_9解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。 (3)检验Fe3的特征反应有多种，如与KSCN显血红色 ，与苯酚显紫色，与OH产生红褐色沉淀等。 (4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。 (
5、5)Kspc(Mg2)c(OH)2c(Mg2)0.125.61012，解得c(Mg2)5.61010。答案： (1)Al2O36H 2Al33H2O (2)SiO22OH SiO H2O (3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 (5)5.61010molL110【变式练习】(2010青岛模拟)水体中二价汞离子可以与多种 阴离子结合成不同的存 在形态。水溶液中二价 汞主要存在形态与Cl、 OH的浓度关系如图所示：注：粒子浓度很 小时常用负对 数 e表示，如pOHlgc(OH)，pCllgc(Cl) (1)正常海水(Cl的浓度大于0.1 m
6、ol/L)中汞元素的主要存在 形态是_。少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得 到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 _ 。HgCl2 11(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现 浑浊，其原因是 _(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊 ，可采取 的措施是_。 (3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方 法，汞的回收率很高。 置换法：用废铜屑处理含Hg2的废水。反应的 离子方程式为_。 化学沉淀法：用硫化钠处理含HgCl2的废水，生 成HgS沉淀。反应的离子方程式为 _Hg22H2O Hg(OH)22H在硝酸中配制 CuHg2 Cu2Hg HgC
7、l2S2 HgS2Cl 。12解析： (1)正常海水pH7，c(Cl)0.1 molL1，pCl1 ，该区域内只有HgCl 存在。 在0.001 molL1盐酸中，pH3，pCl3，该区域 内只有HgCl2存在。131.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法不正确的是( ) AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相 等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl，仅含 AgCl分子 C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体， AgCl沉淀的量增多 解析：AgCl是强电解质，溶解后完全电离成离子。B142.25 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表
8、下列叙述中不正确的是( ) A向AgCl的白色悬浊 液中加入0.1 molL1KI溶液，有黄 色沉淀产生 B25 时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag 的浓度相同 C25 ，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶 液中的溶度积相同 D在5 mL 1.8106 molL1NaCl溶液中，加入1滴(20滴 约为 1 mL)1103 molL1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀B物质AgClAgBrAgIAg2S 颜色白淡黄黄黑 Ksp1.810107.710131.510161.8105015解析： A项是向溶度积更小的物质转化，正确。 B项，按其中的顺序，其溶度积
9、减小，在其饱和溶液 中，c(Ag)也逐渐减小，B项错。 C项，溶度积大小不受浓度影响，正确。 D项中，c(Cl)1.8106 molL1，c(Ag) 105 molL1，所以c(Ag)c(Cl)1051.81061.81011 1.81010，不会产生AgCl沉淀。163.已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡 ：PbCl2(s) Pb2(aq)2Cl(aq)，Ksp1.7105 ，在0.1molL1的AlCl3溶液中，Pb2的物质的量浓 度最大可达到( ) A1.7103 mol/L B1.9104 mol/L C1.7104 mol/L D5.7105 mol/L解析：Kspc(P
10、b2)c2(Cl)，即：1.7105 c(Pb2)0.32解得c(Pb2)1.9104 mol/L。B 174.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到 沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 Ksp/ 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.44对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合 溶液的说法，不科学的是( ) A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B该溶液中c(SO )c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)
11、 54 C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后 过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D在pH等于5的溶液中Fe3不能大量存在C19解析：根据溶度积常数可判断选项A正确。由于 Cu2、Fe2和Fe3在溶液中均能发生水解反应使 得金属阳离子浓度减小，B正确。选项C的操作可知溶液中必有氯离子存在，即溶液中溶质还存在 CuCl2，C错。由表中数据知Fe3在pH4的环境 中已沉淀完全，D正确。205.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(s, molL1)，下列说法中正确的是( )CApH3时溶液中铁元素的主 要存在形式是Fe3 B若Ni(NO3)2溶液中含有少量 的Co2杂质，可通过调节
12、溶液 pH的方法来除去 C若分离溶液中的Fe3和Cu2 ，可调节溶液的pH在3左右 D若在含有Cu2和Ni2的溶 液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉 淀21解析：从图可以看出，pH3时，铁元素不能以 Fe3形式存在，A项错。B项，Ni(OH)2与Co(OH)2 沉淀时的pH几乎一致，所以Ni2、Co2两者用调 节溶液pH的方法来除去其中任意一种都很难成功， B项错。Fe3与Cu2，pH3时Fe3已沉淀完全， 而Cu2此时并没沉淀，所以C项对。Cu2、Ni2的 溶液中加烧碱，从图可知，是先沉淀Cu(OH)2，D项错。226.(2010日照统测)已知：25C时，KspR(OH)2 5.611012
13、，Ksp(RF2)7.421011。下列说法正确 的是( ) A25C时，饱和R(OH)2溶液与饱和RF2溶液相比， 前者的c(R2)大 B25C时，在R(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体，c(R2)增大(不考虑Cl的影响) C25C时，R(OH)2固体在20 mL 0.01molL1氨水 中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D25C时，在R(OH)2悬浊液中加入NaF稀溶液后 ，R(OH)2不可能转化为RF2B 23解析：由两物质的溶度积前者小于后者，且化合 物类型相同得出，A中c(R2)小，A错误；若在 R(OH)2的悬浊液中加入少量的N
14、H4Cl固体，由于 NH4Cl溶于水后显酸性，使R(OH)2的溶解平衡右移 ，c(R2)增大，B正确；Ksp是受温度影响的，在相 同温度下的Ksp相同，C错误；根据沉淀转化原理， 若在体系中加入更大浓度的F，也会产生RF2沉淀 ，D错误。247.(2010宁波模拟)已知常温下Ksp(AgCl)1.81010 mol2/L2；Ksp(AgI)1.01016 mol2/L2。下列说法中正确 的是( ) A在相同温度下，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互 转化 C常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI， 则NaI的浓度必须不低于 1011 mol/L D将足量的AgCl分别放入下列物质中：20 m
