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1、第一次月考试题1、反应热的单位是（ ） A、 kJ/moL B、 KJ C、 moL/KJ D、 moL/L 2、下列说法正确的是（ ） A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 C任何反应中的能量变化都表现为热量变化 D伴有能量的变化都是化学变化 3、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列 说法中正确的( ) AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4、有关化石燃料的说法正确的是（ ） A化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B化石燃料虽然在
2、地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快， 所以化石燃料相当于是无限的 C化石燃料的形成非常复杂，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴 藏量是无限的 D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成 的非再生能源 5未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且 可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 6、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol 4P(红磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol 若a、b均大
3、于零，则a和b的关系为（ ） Aab Bab Cab D无法确定7下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D 8、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是（ ） A2A ( l ) B ( l ) 2C (g ) H1 B2
4、A ( g ) B ( g ) 2C (g ) H2 C2A ( g ) B ( g ) 2C ( l ) H3 D2A ( l ) B ( l ) 2C ( l ) H49、下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/mol B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H=802.3kJ/mol C、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；H=283kJ/mol 10、下列说法或表示法正确的是（ ） A、由“C
5、（石）C（金）；H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比 石墨稳定 B、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热 量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)； H= +285.8kJ/mol C、在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 11下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水1225、101 kPa下，2g氢氢气燃烧烧生成液态态水，放出285.8kJ 热热量，表示该该反应应的热
6、热化学方程式正确的是（ ） A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmol DH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol 13根据以下3个热热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判
7、断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 14已知反应应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol 下列结论结论 正确的是（ ） A碳的燃烧热烧热 大于110.5 kJmol B的反应热为应热为 221 kJmol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应应的中和热为热为 57.3 kJmol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热热量15在2AB 3C4D反应应中，表示该该反应应速率最快的是 ( ) A（A） 0.5
8、 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L） 16. 下列各项项与反应热应热 的大小无关的是 （ ） A.反应应物和生成物的状态态 B. 反应应物量的多少 C.反应应的快慢 D. 反应应物的性质质17.中和热测热测 定的实验实验 中不需要的仪仪器是（ ） A. 量筒 B.天平 C. 环环形玻璃搅搅拌棒 D. 温度计计 18.关于吸热热反应应的说说法，正确的是 （ ） A凡需加热热的反应应一定是吸热热反应应 B只有分解反应应 才是吸热热反应应 C使用催化剂剂的反应应是吸热热反应应 D酸碱中和反应应 的逆反应应是吸热热反应应 1
9、9.在101kPa和25时时，有关反应应的热热化学方程式： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJ/mol； H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) H= 285 .8kJ/mol 下列说说法中错误错误 的是（ ） A. H2燃烧烧生成1molH2O(g)时时，放出241.8kJ的热热量 B. 1mol液态态水变变成水蒸气时时吸收44kJ的热热量 C. O2前面的1/2表示参加反应应的O2的物质质的量 D. H2的燃烧热为烧热为 285.8kJ21、化学反应的实质是 。化学反应无论是一步完成还是分几步完成其反 应热 。 在 条件下，化学反应的热效应等
10、于焓 变。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还 是放热反应，由生成物与反应物的 决 定。 化学反应速率是用来衡量化学反应 的物 理量,通常用 来表示。 其单位为： 。22. 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热， 但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H1= 890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H2= 3935kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= 285.8KJ/moL ， 则由石墨生成甲烷的反应热： C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 2 3. 1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量 ； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水 放出890 kJ热量。若 1 molCH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出热量 890 kJ （ 填“”、 “”、“ ”）。24、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放 热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ ，氢气的燃烧热为 kJ/mol 。
