《2018届一轮复习人教版 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 课件（22张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届一轮复习人教版 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 课件（22张）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的酸碱性（）、影响水的电离的因素？KW适用范围？、常温下，0.1mol/LNaOH溶液中，水 电离出的OH浓度是多少? 、常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度？ 10-13 mol/L10-13 mol/L知识梳理溶液的pH1、表达式： pH lg c(H) c(H+) = 10pH C(H+)=110-7mol/LpH=7C(H+)= 210-4mol /LpH=3.7C(H+)= 510-12mol /LpH=11.3C(H+)= 510-10mol /LpH=9.3C(H+)= 10-nmol /LpH=nC(H+)= m10-nmol /LpH =
2、 n- lg m0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸 性 增 强 中 性 碱 性 增 强 酸性溶液 pH7 碱性溶液 pH7 中性溶液 pH7 、适用范围：当c(H)大于1mol/L或c(OH)大于1mol/L, 一般不使用pH，而直接使用浓度常温下: 、测量pH试纸（不能用水湿润试纸、读数为整数）使用方法：用玻璃棒把待测液滴在pH试纸中间,将颜色与标准比色卡对照，查出溶液pH分 类: 广泛pH试纸和精密pH试纸pH计（酸度计）精确测定 溶液的pH正误判断1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、pH为14的溶液是碱
3、性最强的溶液。4、pH等于6的溶液一定是弱酸溶液。5、pH相同的强酸和弱酸中CH+相同，酸的物质的 量浓度也相同。例1、取5mL 1mol/LHCl溶液，加水稀释到 50mL,求稀释后溶液的pH例2、求0.1 mol/L H2SO4 溶液的pH.、有关pH的简单计算 酸溶液结论：酸溶液中先计算溶液中c(H)，直接运用 pH表达式计算pH【例4】 氢离子为amol/L的醋酸、盐酸、硫酸 的物质的量浓度大小关系如何？【例3】 浓度都为amol/L的醋酸、盐酸、硫酸pH值 大小关系如何？醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸硫酸注意： c(酸)相同：pH弱酸pH一元强酸pH多元强酸 pH相同，即c (H)相同，c(弱
4、酸)c(一元强酸)c(多元强酸)【例5】 25，求0.1mol/L NaOH溶液的pH【例6】 25，求0.1mol/LBa (OH)2 溶液的pH结论：碱溶液中先计算溶液中c(OH)，再运用Kw计算 溶液中c(H)，最后运用pH定义式求pH【例7】 浓度都为amol/L的氨水、NaOH、 Ba(OH)2的pH值大小关系如何？【例8】 氢氧根离子为amol/L的氨水、NaOH、 Ba(OH)2的物质的量浓度大小关系如何？注意： c(碱)相同，pH弱碱pH一元强碱pH多元强碱 pH相同，c (OH)相同，c(弱碱)c(一元强碱)c(多元强碱)练习【例9】 25， 0.1 mol/L HCl溶液与
5、0.01 mol/L HCl溶液各50mL混合，求混合后溶液的pH【例10】25，将pH2与pH4的两种强酸溶液 等体积混合，求混合后溶液的pH【例11】25，将pH3与pH6的两种强酸溶液 等体积混合，求混合后溶液的pH 注意： 当等体积混合时，pH混 (pH1pH2)/2 等体积混合时，pH2 pH混 pH小0.3结论强酸与强酸混合 先计算溶液中c(H)，直接运用pH定义式v判断： 1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20复
6、习练习v计算： 1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液.v 溶液中， c(OH-) =_mol/L.v将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、c(OH-) =_ mol/L 。v将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =_ _ 、c(OH-) =_ _ _ 。 2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为 110-24mol/L，该溶液的H+ 可能为 _ 10-10 10-510-9接近10-7接近10-710-12 mol/L 或10-2 mol/L 讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？常温下 c(H+) = c(OH-) c(H+
7、) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液c(H+) = 1107mol/L c(OH-) = 1107mol/L 酸性溶液c(H+) 1107mol/L c(OH-) 1107mol/L碱性溶液c(H+) 1107mol/L c(OH-) 1107mol/L讨论：KW100=10-12在100 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性 ，只能通过两者相对大小比较100 时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？练习： 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5
8、mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+) 若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ，则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？1、意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+) pH+ pOH =14(一)pH值概念表示较小较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广 所以引入了一种方便方案：c
9、(H+) 10-12mol/L 12- lg c(H+) lgc(H+) -12 负对数 pH+（hydrogen）Hlg2=0.3 lg3=0.477lg5=0.7 Lg5.5=0.74二、溶液的 酸碱性与pH(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L碱性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7讨论： pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶 液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强中性溶液c(H+) = c(OH-)
10、 c(H+) = 1107mol/L常温下：练习:KW100=10-12，试求在100 时纯水的pH值pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性？pH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为 盐酸，B为
11、醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一 份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则 下列说法正确是的 （ ）反应所需要的时间BA 开始反应时 的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌 剩余 醋酸里有锌剩余A B C DA(三)pH值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）2.定量测定：pH试纸法（书P49阅读） 、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙 红红色橙 色黄色石蕊红红色紫色蓝蓝色 酚酞酞无色浅红红色红红色3.14.45.08.08.010.0
12、指示剂的变色范围HIn（红色） H+ +In- （蓝色）讨论： pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与
13、比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 ，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习酸过量 H +=0.01 0.21-0.01 0.1 2 1L= 10 -4mol/L pH=42、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入 、甲基橙 、石蕊试液分别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色， 此溶液中不可能大量共存的离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+酚酞B、C溶液的pH值 c(H+) 0 100 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014酸性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱当c(H+) 1mol/L或小于 10-14 （ c(OH-) 1mol/L） 时，使用pH值更不方便。 所以用物质的量浓度表示 更好。pH值一般表示1mol/L以 下c(H+)的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱
