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1、1第第 1 1 课时课时 化学反应的速率化学反应的速率目标导航 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响化学反应速率的因素。3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。一、化学反应速率1表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。(1)计算公式：vA。cA t(2)常用单位：molL1s1或 molL1min1。2意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。3规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
2、如对于反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。点拨 (1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。提醒 计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值
3、。议一议1某一化学反应在第 5 s 时的反应速率是 0.2 molL1s1的说法正确吗？答案 不正确。通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。2一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？答案 由于 c表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一2定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。二、影响化学反应速率的因素1温度对化学反应速率影响的探究实验操作试管中均为 23 mL 相同浓度的滴有 FeCl3溶液的 H2O2溶液实验现象产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快实验结论对于反
4、应 2H2O22H2OO2来说，温度越高，H2O2的分解速=催化剂率越快2.催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象有少量气泡出现产生大量气泡产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使 H2O2的分解速率加快3.影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外，还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。点拨 (1)升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，都能加快化学反应速率。(2)催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢化学反应速率。议一议在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集
5、气瓶中有 H2和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：_。(3)KI 晶体和 HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI_。(4)熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体：_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_。(6)同样大小的石灰石分别在 0.1 molL1的盐酸和 1 molL1的盐酸中反应速率不同：3_。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_。(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 )时，就可以被氧化，这是因为
6、：_。答案 (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度(8)人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。一、化学反应速率的计算和比较例 1 将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g)2C(g)，反应 2 s 后测得 C 的浓
7、度为 0.6 molL1。下列说法正确的是( )A用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 molL1s1B用物质 B 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.6 molL1s1C2 s 时v(C)0.3 molL1s1D2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1解析 不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，A 错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C 错误；据题目条件知v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，则v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1，则 2 s 时物质 B 的浓度为 2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，B 错
8、误，D 正确。答案 D归纳总结1化学反应速率的计算方法(1)根据v(A)计算。c(A) t(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。2反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值4大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aAbBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与的相对大小，若，则用v(A)表示的反应速率比用v(A) av(B) bv(A) av(B) bv(B)表示的反应速率大。变式训练 1 反应
9、：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1；v(C)0.015 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1则此反应在不同条件下进行最快的是( )A B C D答案 D解析 化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，则用 A 表示的化学反应速率分别为v(A)0.6 molL1min1；中v(A)3v(B)0.45 molL1min131.35 molL1min1；中v(A)v(C)3 20.015 molL1
10、min10.022 5 molL1min1；中v(A)v(D) 0.45 3 23 23 2molL1min10.675 molL1min1，所以在不同条件下，进行最快的是，D 项正确。二、影响化学反应速率的因素例 2 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )甲：500 ，10 mol SO2和 5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和 5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和 5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B
11、乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析 温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。答案 C5归纳总结 化学反应速率影响因素注意点(1)主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。(2)外界因素(外因)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。压强：对于有气体参加的反
12、应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。变式训练 2 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是( )金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg0.16 molL1硝酸 10 mL60BMg0.13 molL1盐酸 10 mL60CFe0.13 molL1盐酸
13、10 mL60DMg0.13 molL1硫酸 10 mL60答案 D解析 影响反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是反应条件，C 速率最小。Mg 与HNO3不会产生氢气，B、D 只比较c(H)即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的c(H)大于盐酸，D 符合题意。归纳总结 分析判断影响化学反应速率大小因素时应遵循以下思路(1)先看内因在内因不相同的情况下(即反应物不相同)，只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。(2)内因相同时，再看外因在内因相同的情况下(即反应物相同)，可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速6率的大小。1下列关于化学反应速率
14、的说法正确的是( )A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为 0.8 molL1s1所表示的意思是时间为 1 s 时，某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案 C解析 化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是平均速率，可以表示化学反应的快慢；因为固体和纯液体的浓度是一个常数，所以不能用固体和纯液体表示反应速率，所以 A、B 两项错误，C 项正确。对无明显现象的化学反应来说，无法通过现象来体现反应速率的大小。2在某一化学反应中，反应物 A 的浓度在 10 s 内从 0.8 molL1变为 0.2 molL1，则在这 10 s 内 A 的化学反应速率为( )A0.02 molL1
