氧化还原反应

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1、氧化还原反应氧化还原反应【学习目标】【学习目标】 1.理解氧化还原反应的概念（实质，表象）。熟悉各种相关的要素（氧化/还原剂、产物） 2.利用氧化还原反应知识来解释一些化学现象，解决具体的问题。【知识梳理】【知识梳理】1 1氧化还原反应相关概念：氧化还原反应相关概念：转移转移降降低低氧化剂氧化剂还原剂还原剂电子电子升升高高化合价化合价化合价化合价失失电子电子被被氧氧化化得得电子电子被被还还原原生成生成氧化产物氧化产物生成生成还原产物还原产物【知识梳理】【知识梳理】2 2氧化还原反应中的主要规律氧化还原反应中的主要规律(1)守恒规律：得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒。 （配平氧化还原反应方程式）

2、(2)价态规律 元素处于最高价,只有氧化性；元素处于最低价,只有还原性； 元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种 性质,如二氧化硫的硫是+4价, 氧化性和还原性同时存在, 但还原性占主要地位。a 歧化规律b b 归中规律【练习1】G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系： GQNaCl, QH2OXH2, YNaOHGQH2O, ZNaOHQXH2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 （ ）AXYZGQ BYXZGQCGYQZX DXZQYGD D【知识梳理】【知识梳理】（3）难易规律还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难得到电子；氧化性强

3、的物质越易得到电子,但得到电子 后就越难失去电子。（4）强弱规律在浓度相差不大溶液中：几种还原剂遇到一种氧化剂，还原性强的优先反应几种氧化剂遇到一种还原剂，氧化性强的优先反应3.3.氧化性氧化性/ /还原性的强弱判断还原性的强弱判断(1)对于同一个化学反应而言： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 (2)(2)依据金属、非金属的活依据金属、非金属的活动动性性顺顺序：序：K K、CaCa、NaNa、MgMg、Al,ZnAl,Zn、FeFe、SnSn、PbPb、(H),Cu(H),Cu、HgHg、AgAg、PtPt、Au Au 还还原性减弱，离子氧化性增原性减弱，离子氧化性增强强(3)

4、根据氧化还原反应的条件 比如KMnO4与浓盐酸常温下制氯气。MnO2与浓盐酸在加热条件下制氯气，说明氧化性：KMnO4MnO2；Na与水常温下反应而Mg与水需要加热才反应，说明还原性：NaMgF F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S S 氧化性减弱，离子还原性增强氧化性减弱，离子还原性增强【典型例题】【典型例题】B B【例1】(1) 下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、KMnO4O2 B、HClCl2 C、HClH2 D、SO3H2SO4(2) 对于反应CaH2H2O=Ca(OH)22H2，有下列叙述：H2只是氧化产物H2只是还原产物水是氧化剂Ca(O

5、H)2是氧化产物CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是11。其中正确的是()A B C只有 DD D【例1】 (3)今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、I和Cl，共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl C C【练习2】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能

6、发生的是（ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2【例2】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 (填编号）（2）完成并配平步骤的方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 【例2】（3）24毫升浓度为0.05摩/升的Na2S

7、O3溶液, 恰好被20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶 液完全氧化成Na2SO4,则元素Cr在还原的产物 中的化合价是（ ） A.+6 B.+3 C.+2 D.0B B 【例3】已知2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br-。在100mLFeBr 2的溶液里通入0.1molCl2，有一半Br- 变为Br2。求原溶液中FeBr2的物质的量浓度？1mol/L1mol/L【例4】已知氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中A族，3价较稳定，KBiO3溶液为无色，PbSO4是难溶于水的白色沉淀。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象如下：滴加入适量的KBiO3溶液，溶液

8、变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，溶液呈酸性并有气泡产生再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入SO2气体（SO2有较强的还原性）。请回答以下问题：(1) KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。(2) 实 验 中 的 现 象 是 。(3) 写出实验反应的离子方程式。PbOPbO2 2 KMnOKMnO4 4HH2 2O O2 2 溶液紫色褪色，并产生白色沉淀溶液紫色褪色，并产生白色沉淀【例5】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A21：5 B11：3 C3：1 D4： 1D D【课堂小结】【课堂小结】 本节课我们复习了氧化还原反应的本质和特征，通过对典型例题的分析，学习了审题的一般步骤和方法，了解了学以致用的重要性，培养了分析问题、解决问题的能力。希望同学们通过对于题目的剖析，能够举一反三，同时提高探究和实验操作能力，在探究学习中辩证的认识氧化还原反应。