《高中化学人教版选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离（一）水是一种极弱的电解质可简写为： 2、室温下，5.56108个水分子中只有一个电离。1、无需外界条件水就电离出H+和OH-H2O + H2O H3O+ + OH -H2O H+ + OH -注意：（二）外界条件对水的电离的影响 条件改变平衡移动方向c (H+)c(OH-)电离程度加HCl加NaOH升 温加 水不 变不 变不 变不 变注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。（三）水的离子积常数水的离子积常数 KW = c (H+) c(OH-) （1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。注意：25 纯水中 c (H+) = c(O
2、H-) = 110- 7 mol/L KW = 10-14 100 KW = 10-12 纯水中 c (H+) = c(OH-) = 110- 6 mol/L （2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时， 任何 稀水溶液中KW为一常数。K电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离 =KwHH2 2O HO H OHOH讨论1： 25 0.01mol/L的HCl中，c(H+) =？ c(OH-) =？水电离出的c(H+) =？ c(OH-) =？讨论2：25 110- 10
3、 mol/L的HCl中，c(H+) =？ c(OH-) =？水电离出的c(H+) =？ c(OH-) =？（4）极稀溶液中，水的电离不能忽略。注意：（3）不同水溶液中，c (H+) 与c(OH-) 不一定相等，但任何水溶 液中由水电离出的c (H+) 与c(OH-)一定相等。 KW = c (H+)酸+c (H+)水 c(OH-)水 酸溶液：碱溶液： KW = c (OH-)碱+c (OH-)水 c(H+)水 1、判断下列说法是否正确（ ）A、 25 ，某稀溶液中水电离出的c (H+) = 10 -12mol/L，则该溶液是碱性溶液。B、某温度下，纯水中 c (H+) = 210 -7 mol
4、/L 。滴入盐酸， c (H+) = 510 -6 mol/L ，则 c(OH-) = 810 -9 mol/L 。C、某温度下，向盐酸中加水， c(OH-)增大 。D、某温度下，纯水中 c (H+) = 10 -5 mol/L ，某酸中 c (H+) = 10 -2 mol/L ，则水电离出的c (H+) = 10 -2 mol/L 。B C2、某温度时，测得纯水中的AB3、二、溶液的酸碱性和pH（一）溶液的酸碱性（常温）纯水加少量盐酸加少量 氢氧化钠c (H+)c (OH-)c(H+)和c(OH-) 大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变小c(H+)c(
5、OH-)变小变大c(H+) c (OH-) 110-7 酸性c (H+) 7，pH值越大，溶液碱性越强。25时注意：（三）溶液的酸碱性和pH的关系2、 pH 相差1， c(H+)或c(OH-)相差10倍。pH 相差n， c(H+)或c(OH-)相差10n倍。 讨论：当温度为100时，溶液的酸碱性和pH的关系？练习：下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度 （：）之比是 （ ）ApH值测定方法定性测定：酸碱指示剂法（教材P47）定量测定：pH试纸法pH计法广广 泛泛 pHpH 试试 纸纸精精 密密 pH pH 试试 纸纸使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡
6、相对比三 、 关于溶液pH的简单计算和应用 （一）酸、碱溶液稀释强酸溶液稀释,先求出稀释后的c(H+)，再求pH强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求 pOH或pH例： 25时， pH = 3的盐酸稀释100倍， pH变为多少？例： 25时， pH = 12的Ba(OH)2溶液稀释100倍， pH变为多少？1、强酸、强碱溶液稀释总结：抓住量多的离子的变化。即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于7成为碱溶液，碱溶液 无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液例：常温下， pH = 5的硫酸稀释500倍，求溶液的pH约为多少？ 无限稀释的溶液应考虑水的电离，25，溶液pH7。例：常温下， pH =
7、 3的醋酸稀释100倍，pH变为多少？2、弱酸、弱碱溶液稀释例：常温下， pH = 10的氨水稀释100倍，pH变为多少？（1）等物质的量浓度的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较： 例如：物质的量浓度均为0.01 molL-1的HCl和CH3COOH的溶液比较内容溶液中的 c(H+)pH稀释100倍 后的pH等体积时中和 碱的能力0.01 molL-1的 HCl 0.01 molL-1的 CH3COOH0.01 molL-124 4HCl和 CH3COOH相 等加水稀释倍数c(H+)加水稀释倍数PH讨论：（2）等pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较： 例如：pH均为2的HCl和CH3COOH的
8、溶液比较内容溶液中的 c(H+)c(酸)稀释100 倍后的 pH等体积时中 和碱的能力pH为2的HCl pH为2的 CH3COOH0.01 molL-10.01 molL-140.01 molL-1加水稀释倍数c(H+)加水稀释倍数PH（二）两溶液相混合1、酸 - 酸混合例：pH = 2和pH = 4的强酸等体积混合，求混合溶液的pH 。前提：稀溶液密度近似为1gcm-3，故稀溶液总体积等于 分体积之和（体积差忽略不计）。思路：H+的物质的量守恒,先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。注意：若两强酸等体积混合，当两溶液中c(H+) 相差102及其以上时，可忽略离子浓度小的溶液中溶质，混合后溶液
9、pH=pH小+0.32、碱 - 碱混合例：常温pH = 8和pH = 10的强碱等体积混合，求混合溶液的pH 。先求出混合后 溶液的c(OH-)，再求pH 。 思路：OH-的物质的量守恒，注意：若两强碱等体积混合，当两溶液中c(H+) 相差102及其以上时，混合后溶液pH=pH大 0.33、强酸、强碱溶液混合(以下均为常温) 例：pH = 3和pH = 11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH 。 例：pH = 3和pH = 12的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH 。例：pH = 2和pH = 11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH 。若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c(H+)
10、，再求pH 。思路：抓住量多的离子若 n(H+) = n(OH-) 溶液为中性， pH = 7若 n(H+) n(OH-) 溶液为酸性， pH 7若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，再求pH 。注意：若V1=V2或是V酸=V碱，当两溶液中C(H+)或C(OH-)相差 102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓 度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。1、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）练习：2、25 pH=13的强碱溶液与pH =2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 ( )A
11、. 11：1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 93、用0.01mol/L 的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是 （ ）A. 盐酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 醋酸4、 常温下,下列各组溶液充分混合后，混合溶液的pH值一定大于7的是（ ）A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C、0.1molL-1的酸性溶液与0.1molL-1的碱性溶液等体积混合D、pH=9的某溶液稀释100倍5、25时， pH=a的盐酸 VaL 与pH=b的NaOH VbL恰好完全中和。（1）a+b=14 VaVb=（2）a+b=13 VaVb=（3）a+b 14 VaVb 1（填、= ）（4）a+b= n VaVb=（5）Va = Vb a+b= （6） Va=10 Vb a+b=（7） 10 Va= Vb a+b =（8）VaVb= 10n a+b=
