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1、1江西省抚州市临川区第一中学 2018 届高三上学期期中考试1. 食盐、蔗糖、醋酸、 “84 消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A. 食盐中阴离子的结构示意图为：B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质C. “84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为：D. 明矾溶液水解可制得 Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒【答案】C【解析】试题分析：A、Cl最外层电子数为 8，错误；B、蔗糖为非电解质，错误；C、 “84消毒液”中有效成分为 NaClO，Cl 与 O 之间形成一个共价键，Na+与 ClO之间形成离子键，正确；D、明矾溶液水解可制得 Al(OH)3胶体，可用
2、于吸附悬浮性杂质，不能用于杀菌消毒，错误。考点：本题考查化学用语、电解质、物质的用途。2. 对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 CaOB. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 KOHD. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A、石灰石煅烧后得到氧化钙，根据题中信息，石灰应是氧化钙，故 A 说法正确；B、曾青涂铁，铁赤如铜，原理是铁单质把铜置换出来，使铜附着在铁的表面，因此曾青是可溶的铜盐，故 B
3、说法正确；C、冬月灶中所烧薪柴之灰，这是草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的溶液显碱性，因此这里的“碱”为碳酸钾，故 C 说法错误；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故 D 说法正确。3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤維2D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，选项 A 正确；B、因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，选项 B 错误；C、二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，选项
4、 C 错误；D、液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，选项 D 错误。答案选 A。4. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:Na2CO3AgNO3FeCl3品红Na2SO3配制的溶液会变质的有A. 全部 B. C. D. 【答案】B5. 下列叙述不正确的是A. 用电子式表示 HCl 的形成过程：B. 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD. 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3【答案】B考点：化学用语、化学反应方程式。6. 向某无色落液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液
5、中存在 Al3+B. 加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl-C. 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO42-3D. 加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】A加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有 Al3+，故 A 错误；B加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有 Cl-，故 B 错误；C加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有
6、银离子，不一定含有 SO42-，故 C 错误；D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在 NH4+，故 D 正确；故答案为 D。点睛：解离子推断题应掌握的基本原则：互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子如判断 Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的 S2-、CO3 2-、SO32-、SO42-共存，即可排除 Ag+；进出性原则：进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就
7、无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响；电中性原则：电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在如已经判断出溶液中含有 AlO2-、S2-、SO32-三种阴离子，且已排除 Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有 AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中 Na+是一定存在的。7. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1
8、6.9g 过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为 0.2NAB. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH 中含有分子 0.5NAC. 在 0.1mol/L 碳酸纳溶液中，阴离子总数大于 0.1NAD. 某密闭容器盛有 0.1molN2和 03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】A【解析】A、1molBaO2中阴阳离子总物质的量为 2mol，因此 16.9gBaO2中阴阳离子物质的量为 16.92/169mol=0.2mol，故 A 正确；B、标准状况下，CH3CH2OH 是液体，不能直接4用 22.4Lmol1，无法计算含有分子数，故 B 错误；C、没
9、有给出碳酸钠的体积，无法计算碳酸钠的物质的量，故 C 错误；D、合成氨属于可逆反应，不能完全尽心到底，因此无法计算转移电子物质的量，故 D 错误。8. 在 pH=13 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. K+、Na+、HCO3- 、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. K+、Na+、NO3-、Br - D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A 中 HCO3不能存在于碱性溶液中；B 中 NH4+不能存在与碱性溶液中 C 中各离子可以共存；D 选项中 Cu2+有颜色。考点：离子共存9. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、 Fe
10、3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n(X)23131，则 X 可能为A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl D. Ba2+【答案】B【解析】试题分析：五种离子的物质的量之比为 n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）2：3：1：3：1，由于溶液不显电性，但 21+3213+31，这说明X 为阳离子。由电荷守恒可知，X 所带 2 个正电荷。SO42-与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以 X 一定为 Mg2+，答案选 B。考点：考查离子共存的正误判断10. 用下图所示装置进行实验，
11、下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释5A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNaSiO3溶液产生胶体沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与 Ba2+生成白色 BaSO3沉淀D酸性 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性【答案】C【解析】Cu 和浓硫酸发生 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，A、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 A 说法正确；B、通入 SO2后产生胶体沉淀，说明产生H2SiO3，即 H2SO3酸性强于 H2SiO3，故 B 说法正确；C、SO2溶于水，溶液显酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把 H2SO
12、3或 SO32氧化成 SO42，因此沉淀是 BaSO4，故C 说法错误；D、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，紫色褪去，说明 SO2具有还原性，故 D说法正确。点睛：本题的易错点是选项 C，学生常常忽略 NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO32或 H2SO3氧化成 SO42或 H2SO4，从而产生沉淀应是 BaSO4。11. 下列离子方程式书写正确的是A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 钠加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. FeS 溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD. 0.01mol/L NH4Al(
13、SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O【答案】D【解析】A、醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，应是CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故 A 错误；B、电荷不守恒，正确的是 2Na2H2O=2Na2OHH2，故 B 错误；C、硝酸具有强氧化性，能与Fe2、H2S 发生氧化还原反应，故 C 错误；D、NH4、Al3都能与 OH发生反应，Al3结合 OH能力强于 NH4，因此先发生 Al33OH=Al(OH)3，然后发生6NH4OH=NH3H2O，最后
14、发生 Al(OH)3OH=AlO22H2O，根据题中信息，发生的离子反应是 NH4Al32(SO4)22Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故D 正确。12. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：氨气被催化氧化生成 NO，不能直接生成 NO2，故错误；SiO2与氢氧化钠反应生成 Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成 H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故正确；电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故错误；钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧
15、气，故正确；故选 A。考点：考查了氨的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物的相关知识。13. 已知下列实验事实: Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO3溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)2溶液，影响 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不确的是A. 化合物 KCrO2中 Cr 元素为+3 价B. 实验证明 Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明 H2O 既有氧化性又有还原性D. 实验证明氧化性: Cr2O72-I2【答案】C【解析】试题分析：A、化合物 KCrO2中，K 为+1 价，O 为-2 价，由化合物中正负化合价7的倒数和为 0，则 Cr 元素为+3 价，正确；B、由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，正确；C、实验中发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价由+3 价升高为+6 价，则过氧化氢中 O 元素的化合价由-1 价降低为-2 价，所以证明 H2O2有氧化性，错误；D、由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性：Cr2O I2，正确。考点：考查氧化还原反应14. 下列实验装置设计正确、且能
