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1、第 3 章自然界中的元素第 2 节 氮的循环(第三课时 )本节目标一、掌握硝酸的性质。 二、知道酸雨、光化学烟雾和富营养化 等环境问题，了解如何减少氮氧化物的 排放，树立环境保护意识。四、硝酸的性质1.物理性质色、态、挥发性预测1.硝酸是一种酸，你认为它可能有哪些化 学性质？写出硝酸（足量）与CuO、Cu（OH）2、 Na2CO3溶液反应的化学方程式。2.从化合价角度分析硝酸可能有什么性质？盐盐酸 （HCl）CuFe不反应反应 H2硝酸（HNO3）浓浓硝酸稀硝酸？45硝酸与铜的反应 00_04_01-00_07_14.flv现象：1、有红棕色气体产生 2、溶液变为绿色结论：实验1：铜片与浓硝酸
2、的反应1、红棕色气体为NO2 2、溶液显绿色说明有Cu2从化合价升降角度分析硝酸的作用Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O实验2：铜片与稀硝酸的反应 现象比较： 相同点：溶液变为蓝色，都有气体产生 不同点：（浓）有红棕色气体产生 （稀）有无色气体产生，遇空气变红棕色请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学 方程式，并分析硝酸的作用。 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O把该反应改写成离子方程式 思考：如果过量的铜与浓硝酸反应，生成的气 体只有NO2吗？据Fe与Cu的活泼性推测铁片与足量稀硝酸能否 反应？思考：铁与浓硝酸反应情况又
3、如何呢？现象：无明显现象结论：常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成 致密的氧化膜而钝化，保护内部的 金属不再跟酸反应，所以可以用铁 质或铝质容器盛浓硝酸实验3：铁片与浓硝酸的反应（2） 氧化性能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应， 但一般不生成氢气（HNO3）+5强Cu +4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 常温下，浓硝酸使铁、铝钝化（注意：加热能反应） Fe + 4HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2、硝酸的化学性质 （1） 具有酸的通性一般的，HNO3浓NO2 NO稀与许多的
4、非金属能反应（如C、P、S等)C + 4HNO3（浓） = 2H2O + 4NO2+ CO2放于普通瓶中久置的浓硝酸通常 会呈黄色，这是什么原因？思考与解释：硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝 酸而使硝酸呈黄色HNO34 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O2 受热或见光（3）不稳定性棕色试剂瓶中，并置于阴凉处如何保存硝酸？HNO3一.有利：人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数 量迅速上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都 使活化氮的数量大大增加. 二. 不利： 1.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮
5、化合物的转化。2.水体中过量的氮对水体造成污染.五、人类活动对氮循环和环境的影响伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾酸 雨酸雨的形成酸雨的危害水体富营养化悲哀的海豚被污染的河流交流研讨 1、如何从根本上减少人类活动对自然界中氮循环 的影响？2、如何减少目前氮氧化合物对环境 的影响？控制进入环境中 有害物质的数量加强生态系统 的自净能力本标1.硝酸应避光保存是因为它具 有（ ） A 强酸性 B 强氧化性 C 挥发性 D 不稳定性D课堂练习2.下列现象的产生与人为 排放污染物无关的是 （ ）A 酸雨 B 光化学烟 雾 C 闪电 D 水体富营 养C3.下列反应中HNO3既表现 氧化性又表现酸性的是（ ） A.C+HNO3 B.FeO+HNO3 C.Fe2O3+HNO3 D. Cu+浓HNO3 BD概括整合NONO2HNO3人类活动对氮循环和环境的影响光化学烟雾酸雨水体富营养化作业一.熟练写出下列反应的化学方程式。 1. Cu与浓稀硝酸 2.Fe与稀硝酸 3.C与浓硝酸 二.完成课后练习题。
