《【全国百强校】江西省2013-2014学年高中化学选修4第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件（人教版，18张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【全国百强校】江西省2013-2014学年高中化学选修4第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件（人教版，18张PPT）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、版本 学段 学科 模块南昌二中 刘 勇水溶液中的离子平衡第三章水的电离和溶液的酸碱性第二节第一课时第一课时 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性思考思考: :如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.1.实验实验2.2.现象现象 ：指针摆动指针摆动 ：不亮：不亮GG 3.3.结论结论纯水中有自由移动的离子，但离子浓度很小纯水中有自由移动的离子，但离子浓度很小实验测定实验测定(25(25时时) )：C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH)=10)=10-7-7mol/Lmol/L灵敏电流 计灯泡一、水的电离HH2 2O HO H OHOHc(H+) c(OH-) c(H2O) K电离
2、=室温下1L（55.6mol） H2O中 有110-7mol H2O电离，因此 c(H2O)可视为常数。 Kw水的离子积Kw =250C时 110-14HH2 2OO HH2 2O HO H3 3O O OHOHKK电离= =C(HC(H+) C(OH) C(OH-) )C(HC(H2O)O)1 1、水的电离、水的电离2 2、水的离子积、水的离子积( (常数常数) )：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中氢离子与氢氧定义：在一定温度下，水（稀溶液）中氢离子与氢氧 根离子浓度的乘积。根离子浓度的乘积。表达式：表达式：KwKw =C =C（HH+ +）CC（OHOH- -）说明：说明：1.1.常温常
3、温（2525 ）KwKw = 1 10 = 1 10-14-142. 2.稀溶液稀溶液3.3.温度升高温度升高, , KwKw变大变大温 度0202550100K w1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12加入酸：加入酸：增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- -1 1、在水中加入盐、在水中加入盐酸酸后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？问题与讨论加入碱：加入碱：减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变（
4、正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+ + OH + OH- -2 2、在水中加入强、在水中加入强碱碱NaOHNaOH后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？升高温度：升高温度： 平衡正向移动平衡正向移动则得：则得：C C（HH+ +）和和C C（OHOH- -）都增大都增大所以所以KwKw增大增大（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+ + OH + OH- -3 3 、升高温升高温度水的离子积是否发生改变？度水的离子积是否发生改变？1 1、酸、酸2 2、碱、碱3 3、温度、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大注意：注意：K
5、wKw是一个温度函数，只随温度的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大二、影响水的电离平衡的因素讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性水的电离平 衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+) 与C(OH-) 大小关系Kw变化加 热加HCl加NaOH中性正反应增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反应增大 减小C(H+)C(OH-)不变碱性逆反应减小 增大C(H+)C(OH)C(OH-) C(H) C(H+)110)110-7mol/Lmol/LC(HC(H+)C(OH)C(OH-) ;C(H) ;C(H+) )越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+)
6、C(OH)C(OH-) ;C(OH) ;C(OH-) )越大碱性越强越大碱性越强例例1 1：计算下列溶液中：计算下列溶液中C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )(1)110(1)110-3-3mol/LHClmol/LHCl溶液溶液解：解：C(HC(H+ +)=)=由由KwKw = C(H = C(H+ +) C(OH) C(OH- -) )， 得得 C(OHC(OH- -)=)=C(HClC(HCl)=110)=110-3 -3 mol/Lmol/LKwKw C(HC(H+ +) )= =110110-14-14110110-11-11 mol/lmol/l= =11011
7、0-3-3 mol/lmol/l2.2.溶液中溶液中C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH-) )的计算的计算(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)2 2溶液溶液C(HC(H+)=)=KwKw C(OHC(OH-) )= =110110-14解：解：C(OHC(OH-)=)= 2CBa(OH)2CBa(OH)2=0.1 mol/L=0.1 mol/L由由KwKw = C(H = C(H+) C(OH) C(OH-) )，得，得0.1mol/l0.1mol/l= = 110110-13 mol/lmol/l例例2.2.常温下，浓度为常温下，浓度为110110
8、-5-5mol/lmol/l的盐酸溶液中，由水的盐酸溶液中，由水 电离产生的电离产生的C C（H H+ +）是是多少？多少？(1)(1)解：解：C C水水（HH+）=C=C水水（OHOH- -）= = 110110-9-9 mol/lmol/l110110-14-14110110-5-5 mol/lmol/l= =KwKwC(HC(H+ +) )= =例例3.3. 常温下，浓度为常温下，浓度为110110-5-5mol/lmol/l的的NaOHNaOH溶液中溶液中 ，由水电离产生的，由水电离产生的C(OHC(OH- -) )是多少？是多少？解：解：C C水水（OHOH- -）= C= C水水（
9、HH+ +）= 110= 110-9-9 mol/lmol/l110110-14-14110110-5-5 mol/lmol/l= =C(OHC(OH- -) )= =KwKw思考题：思考题：1.1.在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的C C（HH+ +） =110=110-9-9 mol/lmol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性2.2.（1 1）常温下，某溶液中由水电离产生的）常温下，某溶液中由水电离产生的 C C（H H+ +）=10=10-6-6 mol/lmol/l，则此溶液有可能是（则此溶液有可能是（ ）（2 2）常温下，某溶液中由水电离产生的）常温下，某溶液中由水电离产生的C C（HH+） =10=10-9mol/lmol/l，则此溶液有可能是（，则此溶液有可能是（ ）A、NaOH B B、NaClNaClC C、NaHSONaHSO4D D、NHNH4ClClDAC一.水的电离： 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离； 2、水的离子积常数Kw ； 3、影响水电离的因素。 二.判断溶液酸碱性 三.计算酸溶液或碱溶液中水电离出的C(H)和C(OH)课堂小结本节课我主要学习了：本节课我主要学习了：
