《人教版高一化学必修二 2-2 化学能与电能（第2课时） （共14张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修二 2-2 化学能与电能（第2课时） （共14张PPT）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学能与电能第二课时二 发展中的化学电源干电池碱性电池锂离子电池蓄电池干电池碱性电池（1）干电池结构及电极反应原理干电池电极反应原理负极：Zn 2e- = Zn2+正极：2NH4+ + 2e- =2NH3+H2Zn + 2NH4+ =Zn2+2NH3+H2电池总反应式：特点：a：一次性电池，不可逆 b：用KOH代替NH4Cl能提高 性能，延长寿命（2）充电电池(又称二次电池)铅蓄电池铅蓄电池构造示意图汽车用蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O (-) (+)负极: Pb +SO42- - 2e- = PbSO4 Pb + PbO2 + 4H+ +2S
2、O42- =2PbSO4 + 2H2O正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 + 2H2O特点：电池总反应式：二次电池,可再次充电使用蓄电池的电极反应原理氢氧燃料电池(3)燃料电池新型电池中，电极的导电材料一般多 孔的金属板，负极是通入还原剂的一方， 正极是通入氧化剂的一方。 氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.正极： O2+ 4e + 2H2O =4OH-负极： 2H2 4e + 4OH-= 4H2O总反应式： 2H2+O2=2H2O特点：高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂使用燃料电池的汽车KOH溶液H2O2H2Oa b例1、1969年美国“阿波罗11
3、 号”登月成功。飞船上使用的 氢氧燃料电池是一种新型的 化学电池，其构造如图示： 两个电极均由多孔性碳制成 ，通入的气体由孔隙逸出， 并在电极表面放电。1、a是 极，b是 极2、电极反应式分别为：负正 例2 、写出甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧 化钾溶液）的电极反应式及总方程式： 正极： 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- 负极： CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O 反应后溶液的pH如何变化？反应后溶液的pH值减小（4）镍铬电池特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。 NiO2(s)+Cd(s)+2H2O(l) =Ni(OH)2(s)+Cd(OH)2(s)Ag2O(s)+Cd(s)+H2O(l) =2Ag(s)+Cd(OH)2(s)
