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1、 一、电解原理1、电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 电离:电解质在水溶液或熔融状态下离解成 自由移动离子的过程。 阴极:与电源负极相连的电极叫阴极，发生 还原反应。 阳极:与电源正极相连的电极叫阴极，发生 氧化反应。 电解质溶于水或熔融状态下电解质电离后，再通电电解质电离成自由移动 的离子，如：CuCl2 = Cu2+ +2Cl -阴阳离子定向移动，在两 极失得e-成为原子、分子，如：CuCl2 = Cu +Cl2电解只产生自由移动的离子氧化还原反应生成新物质电解必须建立在电离基础上2、电解池:把电能转变为化学能的装置 叫做电解池或电解槽。 3、构成电
2、解池的条件 （1）直流电源。（2）两个电极。其中与电源的正极相连的 电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极 叫做阴极。（3）电解质溶液或熔融态电解质。比较项目电解池原电池能量转换电能转化为化学能化学能转化为电能能否自发反应不自发，可以是 两个活性相同的电极反应自发，两个活 性不同的电极 两 个 电 极氧化反应 失去电子接电源正极，阳极作为负极，对外电 路送出电子还原反应 获得电子接电源负极，阴极作为正极，接受由 外电路流回的电子 电池内离 子的迁移 方向阴离子向正极（阳极 ）迁移阳离子向负极 （阴极）迁移阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 无关离子不迁移相同点两个电极、导线、电解质溶液4、电解质
3、导电的实质对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时 ，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 ，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反 应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的 是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反 应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回 电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（ 或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而 通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶 液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解 质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。化学能电能电能化学能负极 正极阳极 阴极负极：氧化反应（失e -） 正极：还原反应（得e -）阳极：氧化反应（失e -） 阴极：还原反应（
4、得e -）负极正极电源正极阳极 电源负极阴极无有阴极上，阳离子的放电顺序为： K+(F、NO3、SO42-等)（惰性电极）电解质溶液电解规律S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+ Al3+Mg2+Na+与区：电解电解质型与区：放氢生碱型 与区：放氧生酸型与区：电解水型电解质水溶液中离子的放电规律阳极:含氧酸根OH- Cl- I- S2-阴极:金属活动顺序的逆顺序练习练习2 2写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式及 总的电解方程式（1）Na2SO4 HCl（2）NaOH NaCl（3）H2SO4 CuSO4 （4）AgNO3 H2O 惰性电极电解
5、水溶液的规律：类型类型电极反应特点电极反应特点实例实例电解电解 对象对象电解质电解质 浓度浓度pHpH电解质溶电解质溶 液复原液复原电解电解 水型水型分解分解 电解电解 质型质型放放H H2 2生碱生碱 型型放放O O2 2生酸生酸 型型阴：4H+4e=2H2阳： 4OH-4e=O2+2H2O电解质的阴阳离子分 别在两极放电阴：水放H2生碱阳：电解质阴离子放电阴：电解质阳离子放电阳：水放O2生酸NaOHH2SO4Na2SO4HClNaClCuSO4水电解质 本身电解质 +水生成新 电解质生成新 电解质H2OHClHClCuO练习练习1 1用碳棒做电极电解用碳棒做电极电解CuSOCuSO4 4水
6、溶液水溶液（1 1）画出电解装置，注明阴、阳两极。）画出电解装置，注明阴、阳两极。（2 2）写出电极反应式及总的电化学方程式。）写出电极反应式及总的电化学方程式。（3 3）若阴极上有）若阴极上有1.6g Cu1.6g Cu析出，则电子转移析出，则电子转移 _mol_mol，阳极产生气体体积（标况）为，阳极产生气体体积（标况）为_L_L二、电解原理的应用 1、铜的电解精炼 （2）电解法精炼铜的化学原理阳极（粗铜）：Cu2eCu2阴极（纯铜）：Cu22eCu结论：电解液CuSO4的浓度基本保持不变说明：粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种 杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属 活动性顺序
7、铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等，也 会同时失去电子，如：Zn2eZn2 Ni 2eNi2但是它们的阳离子比铜离子难以还 原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留 在电解液里。而位于金属活动性顺序铜之后的银、 金等杂质，因为给出电子的能量比铜弱，难以在阳 极失去电子变成阳离子溶解下来，当阳极上的铜失 去电子变成离子溶解之后，它们以金属单质的形式 沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼 金、银等贵重金属的原料）2、电镀(1)定义：电镀是应用电解原理在某些金属表 面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 (2)目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀 能力、增加美观和表面硬度。 (3)原理：与电解精炼铜的原理是一致的 (4)条件：镀件金属作阴极；镀层金属作阳极；含有镀层金属离子的电解质配成电镀液 作业：课后习题
