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1、高三化学专题复习盐类的水解及其应用08年高考大纲对我们的要求1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解 质的概念。 2.理解电解质的电离平衡概念。了解水的电离 。 3.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性 。【基础知识】 v1用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、 CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶 液分别显中性、碱性和酸性盐溶液中的H+ 和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液 怎么会显酸碱性？v2Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻 璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱是一 种盐，它何以具有这样的作用？ 【重点难点解析】v1全面理解盐类水解的定义 盐类水解的概念：在
2、溶液中盐的离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解 盐类水解的实质为：弱酸阴离子或弱碱阳 离子与H+或OH-结合生成弱电解质 v其发生的条件为： 只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发 生水解； 盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱 阳离子。v其结果为： 破坏了水的电离平衡，使水的电离被促 进； 引起水溶液的酸碱性发生变化CH3COOH加CH3COONa:碱 性CH3COONa= CH3COO- + Na+ H2OH+ + OH- 纯水中：H+ =OH-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH
3、-CH3COONa的水解历程：H+ OH-酸 性CH3COONH4的水解历程：CH3COOHNH3H2O纯水中：H2O H+ + OH- 加CH3COONH4:CH3COONH4 CH3COO- + NH4+CH3COONH4+H2O CH3COOH + NH3H2O溶液中： H+ OH- 2 2深入理解盐类水解的特征深入理解盐类水解的特征2深入理解盐类水解的特征v盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应 的逆反应：vv这说明盐类的水解反应：这说明盐类的水解反应：vv程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往 进行得较为彻底）；进行得较为彻底）；vv吸热（因为
4、中和反应一般放热）；吸热（因为中和反应一般放热）；vv在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件 改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理3影响盐类水解平衡的因素 v影响盐类水解的主要因素是盐本身的性 质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离 子对应的碱越弱）水解程度就越大v另外，还受以下因素的影响：温度：升高温度能促进盐的水解浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的 水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制 阴离子的水解，促进阳离子的水解 4、盐类水解的离子方程式的书写v弱电解质电离，阴、
5、阳离子单水解反应 必须用可逆符号，不能用等号，产物中的 难溶物质也不能用“”和“”。v多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水 解方程式必须分级书写。 v注意双水解进行的程度和离子方程式 的书写。 5、盐类水解的规律v有弱才水解，无弱不水解条件；v都弱都水解，越弱越水解程度；v谁强显谁性，同强显中性结果 【难点突破】v1溶液中离子间水解反应的相互影响 水解相互促进：当含有两种水解情况相 反的离子的溶液混合时，两种离子的水解 相互促进，双方的水解程度均增大，有些 甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2水解相互抑制：当含有两种水解情况相同 的离子的溶液混合时
6、，两种离子的水解相互 抑制，双方的水解程度均减小，如(NH4）2Fe（SO4）2中的 NH4+和Fe2+水解相 互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中 的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大 v2溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：v（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑 电解质的电离将其电离成离子，然后 考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c（不水解离子） c（水解离子） c（显 性离子） c（隐性离子）v注：所谓“显性离子”是指使溶液表现 酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反 ，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子 为OH-如：NH4Cl溶
7、液中 CCl- CNH4+ CH+ COH-v（2）若两种物质混合后能发生反应，则应 考虑反应后的生成物和剩余物的电离若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3H2O等两种或两种以上 溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的 电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情 况则应根据题目条件推导v如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO- 和CH3COOH的溶液中：C(CH3COO-)=c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)v（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带 的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电 中性如在NaHCO3溶液中c(Na
8、+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)物料守恒：指电解质溶液中某一部 分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在 形式的浓度之和如：在NaHCO3溶液中c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)v质子守恒：电解质溶液中分子或离子得 到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例 如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子 后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的 产物，故有以下关系：c(H3O+) + c(H2CO3) =c(NH3)+ c(OH-) + c(CO32-)。【难题巧解点拨】v例1 在下列各粒子中，可以使水的电离平
9、 衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是A BHCO3- C HSO4- Dv例2 比较下列溶液的pH大小： （1）25时，0.01mol/L Na2CO3溶液 _0.01mol/L NaHCO3溶液; （2）25时0.01mol/L Na2CO3溶液 _35时0.01mol/L Na2CO3溶液.B.D. v例2 要制得较纯的FeS沉淀，应向 FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） A(NH4)2S BNa2S C H2S DNaHSv例3 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 会产生Al（OH）3白色沉淀试分析该 反应是否“双水解”，写出反应的离 子方程式，并简述其理由 Av该反应不是双
10、水解。向NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液产生白色沉淀，该过程可以理 解为：AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH- (水解过程)HCO3- + OH-= CO32-+ H2O (非水解过程 )v总式可表述为： AlO2- + HCO3-+ H2O =Al(OH)3+ CO32-故该过程不能理解成双水解过程。盐类水解在实际当中的应用盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产 、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是 ：盐类的水解平衡及移动具体的运用主要分三类 ：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应用（2）对 于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对 于“有利”的水解，改变条件加以促进如：判断 Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制 澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制 FeCl3的水解；将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促 进Fe3+水解以除去杂质离子 课堂小结1.对盐类水解的概念及特征的 深层理解 2.进一步学习了盐类水解的规 律及应用安阳市第二实验中学 王本世 2008年4月
