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1、热化学方程式的书写HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）HE（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量） E （生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。思考 交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa1、热化学方程式包含
2、物质变化和能量变化 两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分 。物质变化能量变化书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上H，并 用“空格”隔开，H：吸热用“+”，放热用：“”， 单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1 2书写热化学方程式的
3、注意事项1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格” 隔开,H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是 kJ/mol或J/mol;2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25 1.01105Pa；热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1 2H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol1 2书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格” 隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位 是kJ
4、/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25 1.01105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 能为整数，不能为分数。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol1 22H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol阅读 P4 资料卡片kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变书写热化学
5、方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸 热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放
6、出或吸收的热量。问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中H它表示了什么意义？ H 它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量 ，H它的值与方程式中的计量系数有关，即对 于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不 同。1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应 生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6 kJ/mol练习而这些书写也是对的！（练习与巩固）依据事实，写出下列反应
7、的热化学方程式 （）1 mol碳完全燃烧放出393.5 kJ的热量； （）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放 热22.68 kJ； （）1 mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应 ，生成氯化氢和二氧化碳放出145 kJ的热量。 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成 CO(气态)和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量 （2）0.5 molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H
8、= 314KJ/mol1、2.00 gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2 放出的热量为99.6 kJ，写出C2H2燃烧的热 化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6 kJ/molA. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE
9、. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手3、已知 （1）H2( g )1/2O2( g ) H2O( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2( g ) 2H2O( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2( g ) H2O( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2( g ) 2H2O( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、ad0 C、2a=b0C
