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1、必修1复习2011.12一、认识化学科学1.物质分类n树状分类法n交叉分类法2.电解质（1）定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（2）电离方程式例题：例题：下列物质中，属于电解质的是 A银 B氯气 C氯化钠 D蔗糖溶液HCl = H+ +Cl-H2SO4 =2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-NaCl = Na+ + Cl-K2SO4 =2K+ + SO42- （2）电离方程式3.3.胶体胶体（1）本质特征粒子直径1100nm：（2）区别胶体和溶液的方法丁达尔效应（3）应用例题：例题：当光束通过下列分
2、散系时，不可能观察到丁达尔效应的是A豆浆 BCuSO4溶液 CFe(OH)3胶体 DH2SiO3胶体4.4.离子反应离子反应（1 1）离子反应发生的条件）离子反应发生的条件（2 2）离子共存）离子共存（3 3）离子方程式）离子方程式下列离子方程式书写正确的是 nA钠与水反应 Na H2O = NaOHH2nB铜与稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OnC实验室制备氢氧化铝 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ nD向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的
3、是n nA A将铜丝伸入硝酸银溶液中：将铜丝伸入硝酸银溶液中：Cu + Ag Cu + Ag+ += Cu = Cu2+2+ + Ag+ Agn nB B将钠投入水中：将钠投入水中：2Na + 2H 2Na + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + 2OH + 2OH + H+ H2 2 n nC C向氯化铁溶液中加入过量铁粉：向氯化铁溶液中加入过量铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+n nD D将铝粉投入氢氧化钠溶液中：将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH 2Al + 2OH = 2AlO= 2AlO2 2 + H+ H2 2 5.5.氧化还原氧化还原（1）标志：化合价
4、升降 （2）实质：电子转移 （3）概念与基本反 应类型的 关系分析电子转移 的方向和数目（4）应用常见的氧化剂n n活泼非金属单质：活泼非金属单质：ClCl2 2、O O2 2等等n n含高价金属阳离子的化合物：含高价金属阳离子的化合物：FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2等等n n含较高化合价元素的化合物：含较高化合价元素的化合物：浓浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4等等n n其它：其它：NaNa2 2O O2 2 、 HH2 2O O2 2常见的还原剂n n活泼或较活泼的金属：活泼或较活泼的金属：NaNa、AlAl、FeFen n含低价金属阳
5、离子的化合物：含低价金属阳离子的化合物：FeClFeCl2 2n n含较低化合价元素的化合物：含较低化合价元素的化合物：HCl HCl 、KI KI 、NaNa2 2S S 、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、NHNH3 3n n其它：其它：C C、COCO、H H2 2氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物判断氧化性（还原性）的强弱(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)得ne，被还原，发生还原反应，失ne，被氧化，发生氧化反应例题：下列叙述正确的是 A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B 得电子越多
6、的氧化剂其氧化性越强C 阳离子只能得电子被还原D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性答案：答案：ADAD高锰酸钾和氢溴酸发生如下反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O1)其中还原剂是_ ；2)标明电子转移的方向和总数3)若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 _ mol；被氧化与未被氧化的 还原剂质量比 _ 。HBrHBr0.50.55:3 5:310e +7+2-10课堂练习课堂练习歧化反应歧化反应n nClCl2 2 + H+ H2 2O = HCl + HClO O = HCl + HClO n nClCl2 2 + 2 NaO
7、H = NaCl + NaClO + H+ 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2 2O O n n2 Cl2 Cl2 2 + 2 Ca(OH)+ 2 Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2 + Ca(ClO)+ Ca(ClO)2 2 + 2 H+ 2 H2 2O O n n2 Na2 Na2 2OO2 2 + 2 H+ 2 H2 2O = 4 NaOH + OO = 4 NaOH + O2 2 n n2 Na2 Na2 2OO2 2 + 2 CO+ 2 CO2 2 = 2 Na= 2 Na2 2COCO3 3 + O+ O2 2n n3NO3NO2 2HH2 2OO
8、2HNO2HNO3 3NONOn n2 H2 H2 2OO2 2 = 2 H= 2 H2 2O + OO + O2 2 MnOMnO2 2价态律价态律 一般：一般：n n中间价中间价态的元素既能表现氧化性又能态的元素既能表现氧化性又能 表现还原性：表现还原性：S S、 SOSO2 2、FeClFeCl2 2n n最高价最高价态只具有氧化性态只具有氧化性H H2 2SOSO4 4n n最低价最低价态只具有还原性态只具有还原性H H2 2S Sn n同种元素形成的物质之间，化合价差同种元素形成的物质之间，化合价差 距越大，发生反应的可能性越大距越大，发生反应的可能性越大氧化还原原理的应用n食物腐败
9、n金属的锈蚀n金属冶炼n燃放烟花爆竹n食物包装中的吸氧剂书写新情境方程式NO2是一种空气污染物，将其通入 Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到 NaNO2和另外两种常见物质（其中一种 为气体），这一反应的化学方程式是。2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2工业上常用烧碱溶液吸收工业上常用烧碱溶液吸收NONO和和NONO2 2生生成亚硝酸钠，反应的离子方程式为成亚硝酸钠，反应的离子方程式为。NO + NO2 + 2OH = 2NO2 + H2O天然CaSO4既可用于制备Ca的氧化物 又可用于制水泥。CaSO4与碳单质在高温 下反应，得到两种常见气体。每消耗1 m
10、ol C单质，有4 mol电子转移，该反应 的化学方程式是_ _2CaSO4+C=2CaO+CO2+2SO2 高温6.6.物质的量物质的量物理量符号单位物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数气体摩尔体积物质的量浓度nmolMg/molNAVmcL/mol/molmol/L以物质的量为中心各量间的关系以物质的量为中心各量间的关系物质的质 量 m (g) 物质的量 n (mol)微粒粒子 数 N (个)气体体积 V (L)物质的量 浓度 c (mol L 1 )质量分 数 w n=m Mn=V 22.4L/moln=NNAV=m n= cV关于NA的计算n物理性质n电子得失n物质结构n基本概念NA代表阿伏
11、加德罗常数。下列有 关NA的叙述中，正确的是 nA标准状况下，22.4 L水所含的水分 子数为NAnB1 mol过氧化钠与水反应时，失去电 子的数目为2NA nC25，1.01105 Pa，64 g 二氧化 硫中含有的原子数为3NAnDNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的 质量比为74下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是n nA AH H2 2O O的摩尔质量是的摩尔质量是1818n nB B等质量的等质量的O O2 2和和O O3 3中所含的氧原子数中所含的氧原子数 相同相同n nC C常温下，常温下，22.4 L NO22.4 L NO2 2中所含的氧原中所含的氧原 子数为子数为2
12、 2 N NA An nD D4 g NaOH4 g NaOH溶解于溶解于500 mL500 mL水中，所得水中，所得 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为0.2 mol0.2 mol L L1 1阿佛加德罗阿佛加德罗定律定律n n同温同压，相同体积的任何气体，同温同压，相同体积的任何气体， 都含有相同数目的分子都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论（1）同 T、P 下：（2）同 T、P、m 下：（3）同 T、P 下：（4）同 T、V 下： 根据方程式的计算二、二、化学实验化学实验1.仪器的使用可直接加热（1） 需垫石棉网加热不能加热（2）容量瓶2.2.试剂的存放试剂
13、的存放对 试 剂 瓶 的 要 求瓶口固体用广口瓶液体用细口瓶瓶塞NaOH、水玻璃等用胶塞瓶质氢氟酸用塑料瓶瓶色浓硝酸、氯水等见光易分解、变 质的试剂用棕色瓶需密封保存氧化还原 （O2）Na保存在煤油中 Na2SO4、FeSO4、KI、Na2S等固体密闭存 放，溶液临用现配非氧化 还原（ CO2、H2O ）NaOH、生石灰、碱石灰、Na2O2、漂白 粉、无水CaCl2、P2O5等固体及NaOH、 石灰水、等液体需密闭存放浓盐酸、浓氨水等易挥发 浓硫酸易吸水氧化反应（O2）3.3.实验室安全实验室安全（1）金属钠着火（2）NH3、SO2、Cl2、NO2泄漏（3）浓硫酸4.4.物质的鉴别、分离和提纯
14、物质的鉴别、分离和提纯 （1 1）检验检验气体所用试剂涉及的反应方程式CO2Cl2SO2NH3NONO2阳离子的检验阳离子鉴别方法离子方程式K+Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+NH4+阴离子的检验阴离子鉴别方法离子方程式Cl-SO42-鉴别的顺序除考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂的用量以及过量后如何处理等。某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl四种阴离子 ，如果只取一次该溶液，分别将四种离子检验出来，那 么应：（1）先检验 ，加入 试剂（或溶液）。（2）然后检验 ，加入 试剂（或溶 液）。（3）再检验 ，加入 试剂（ 或溶液）。（4）最后检验 ，加入 试剂（或溶液） 。O
15、H酚酞CO32过量稀硝酸SO42 过量的Ba（NO3）2 Cl AgNO3（2 2）分离）分离分离方法适用范围使用仪器过滤蒸发蒸馏萃取分液（3 3）提纯）提纯物质杂质试剂或方法 化学方程式Na2CO3溶液NaHCO3Na2CO3固体NaHCO3NaHCO3Na2CO3NaOHNa2CO3物质杂质试剂或方法化学（或离子 ）方程式FeCl3溶液FeCl2FeCl2溶液FeCl3FeSO4溶液CuSO4Fe2O3Al2O3Fe(OH)3Al(OH)3Fe2O3Fe(OH)3粗盐的提纯例：过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验 步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过 量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶 液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入 稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操 作顺序是 A B
