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1、第二节离子反应天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632思考：1、从实验1来看，有些溶液可导电，有 些溶液不导电，什么样的溶液才能导电 ？天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：175569632电解质和非电解质的比较：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义物质种类大多数酸碱盐、 部分氧化物大多数有机化合 物、CO2 SO2 NH3等能否电离在溶液中存在形 态离子或 （ ） （ ）实例电解
2、质的实例 酸：H2SO4 HNO3 H3PO4 CH3COOH HCl 碱：NaOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 金属氧化物：Na2O CaO MgO Al2O3 非电解质实例 蔗糖、酒精、 CO2 SO2 NH3等思考：2、从实验2来看，有些溶液导电能 力强，有些溶液导电能力弱，为什 么？强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐如：弱酸、弱碱、水强电解质和弱电解质的比较都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离部分电离弱酸:CH3COOH H2CO3弱碱： NH3H2O强酸
3、HCl H2SO4 HNO3 强碱： NaOH Ba(OH)2 绝大数盐：物质类别及 实例溶液里的粒子电离程度相同点弱电解质强电解质完全电离完全电离水合离子水合离子分子和水合离子练习一：下列说法是否正确：1、石墨能导电，是电解质。2、由于BaSO4不溶于水，不是电解质。3、醋酸溶液能导电，所以是电解质。4、SO3、NH3、Na2O溶于水可导电，所 以它们均是电解质。练习二：判断下列物质，属强电解 质的有哪些？属弱电解质的有哪些 ？NaCl、 NaOH 、 CH3COOH、 H2SO4、 Cl2、 NH3H2O、Cu练习三：下列叙述正确的是（ ） A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 能完全电
4、离 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有 的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分 子 D.强电解质融化状态下都能导电A离 子 化 合 物 （如强碱和大部分盐类）（如强碱和大部分盐类）NaClNaCl = Na = Na+ + + ClCl- -（如强酸）（如强酸）电离方程式可表示为：电离方程式可表示为：某些具有共价化合物某些具有共价化合物强强电解质电解质试写出试写出NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、HH2 2SOSO4 4在在水溶液里的电离方程式水溶液里的电离方程式小结：小结：离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱水水弱弱电解质电解质强强电解质电解质问题探讨问题探讨 1.金属导电与电解质溶液导电有何 不同？升温对二者的导电性有何影 响？ *自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强问题探讨 2.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 。强电解质的导电性一定就强吗？解答: 溶液的导电性由溶液中 离子浓度决定，电解质强 弱由物质内部结构决定， 在一定条件下影响着溶液 的导电性。再见
