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1、第二节 电解质 （第二课时）电解质在水溶液中的反应练习： 1、下列物质能导电的是（ ） A 、熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇AB2、下列物质中导电能力最差的是（ ） A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钾晶体D练习：写出下列物质的电离方程式H2SO4、Ba(OH)2、AgNO3、KCl、CuSO4实验:稀硫酸和氢氧化钡在水溶液中的反应向酸式滴定管和烧杯中分别注入溶液0.1mol.L-1稀硫酸 和 0.2mol.L-1Ba(OH)2各50ml，并向Ba(OH)2中滴加几滴酚酞 试液： 接通电源，现象： 。结论： 。 滴加稀硫酸，现象： ；。结论： 。
2、思考：溶液的导电性与哪些因素有关？ 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是什么？灯泡变亮，电流表指针明显偏转Ba(OH)2是电解质，他溶于水后发生电离 灯泡逐渐变暗，电流表指针偏转减小灯泡熄灭，电流表指针接近零灯泡逐渐变亮，电流表指针偏转变大 稀硫酸与氢氧化钡溶液发生了离子反应三、电解质在水溶液中反应的实质离子反应：有离子参加的反应。注：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是稀硫酸电离出来的H+和SO2-分别与Ba(OH)2电离出来的OH-和Ba2+反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。挑战: 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳， 其溶液的导电性的变化是（ ）A、 由弱变强 B、 由强变弱C 、由强变弱，再变
3、强D、 由弱变强，再变弱 C三、电解质在水溶液中反应的实质离子反应：有离子参加的反应。注：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是稀硫酸电离出来的H+和SO2-分别与Ba(OH)2电离出来的OH-和Ba2+反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。练习：P44 迁移 .应用讨论：这些反应有哪些共同特点？发生离子反应的条件是什么？离子反应的条件 举举 例 条件或实质实质 生成难溶物质生成难溶物质 生成难电离物质生成难电离物质 生成挥发性的物质生成挥发性的物质 归纳：离子反应的实质是某些离子浓度的改变。 离子方程式阅读：P44交流研讨,总结离子方程式的书写方法1、分析反应物在水溶液中的存在形式 2、根据离子反
4、应条件，判断哪些微粒间能发生反应 3、写出离子方程式定义：用实际参加反应的物质的离子符号或化学式表示离子反应的式子。易溶、易电离的物质难溶、难电离、挥 发性的物质遵循原则：质量守恒、电荷守恒书写方法：离子方程式的另一种书写方法写：写出化学方程式 拆：将化学方程式中可溶于水的强电解质拆成离子形式删：删去方程式两边未参加反应的物质 查：检查离子方程式两边的元素、电荷是否守恒强酸、强碱、可溶性盐要拆， 弱酸、弱碱、水、难溶物、气体、单质用化学式表示意义：不仅仅表示一个化学反应，而是 一类化学反应。练习:课本45页四个离子方程式根据下列化学反应方程式， 写出相应的离子方程式。 化学方程式 离子方程式
5、AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 写出下列反应的离子方程式1 1、铁与稀硫酸的反应、铁与稀硫酸的反应 2 2、钠跟水的反应、钠跟水的反应 3 3、氯气跟水的反应、氯气跟水的反应 4 4、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液的反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液的反应 5 5、铜片插入硝酸银溶液中、铜片插入硝酸银溶液中 6 6、向澄清石灰水中通入二氧化碳、向澄清石灰水中通入二氧化碳 7 7、氢氧化铜与盐酸的反应、氢氧化铜与盐酸的反应 8 8、醋酸跟氢氧化钠溶液的反应、醋酸跟氢氧化钠溶液的反应A、 3Fe6H+2Fe3+3H2 B、Na +
6、H2O = Na+ + OH- + H2 C、Fe2+Cl2Fe3+ 2Cl- D、Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，Ba2+ + SO42-=BaSO4 判断以下离子方程式是否正确判断以下离子方程式是否正确E、醋酸溶液与氨水的反应，H+ + OH- =H2O 常见的离子方程式中的错误n不遵循反应事实n离子反应书写不全n不能正确使用化学式与离子符号n反应前后质量不守恒n反应前后电荷不守恒离子反应的应用Cl-、 SO42- 、CO32-分别怎么检验？1、检验某些离子是否存在基训 P352、离子共存总结 1、离子反应发生条件定义实质2、离子方程式 书写 遵循原则 意义离子能否共存的判据离子参与离子浓度的改变写、拆、删、查 质量守恒、电荷守恒 表示一类反应应用离子检验、离子共存判断
