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1、*离子反应的应用-离子共存问题复习回顾 1、什么是离子反应？发生离子反应的条 件是哪些？ 2、如何书写离子反应？书写离子方程式 时应保留原来的化学式的物质有哪些？ 3、若溶液中离子间能发生反应，则这些 离子在溶液中能否共存？离子共存【学习目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量共存的规律。*【思考】 离子间不能大量共存的原因是什么 ？原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度减 小（离子反应的本质）。【分组讨论】 离子通常在哪些情况下不能大 量共存？ 1离子间发生复分解反应2离子间发生氧化还原反应3发生络合反应 4发生双水解反应让我好好想想思考:离子间发生复分解反应的条件是什么
2、?1.生成难溶性物质：NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水 ） SO42（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵） OH（溶水钾、钠、钡、铵）2.生成难电离物质-弱酸、弱碱、水 弱酸酸根离子：CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、SiO32- 、 Al(OH)4 等与 H+反应不能大量共存； 弱碱的阳离子： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、 Mg2+等与OH-反应不能大量共存； 弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HS
3、O3-、H2PO4 - 、HPO42-等与 H+ 、与OH-反应不能大量共存。3.生成易挥发性物质：哪些离子间相互作用生成气体物质 ？如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS- 等易挥发的弱酸的酸根离子与H+反应不能 大量共存。 OH-与NH4+反应不能大量共存。分组讨论： 常见的能发生氧化 还原反应的离子有哪些? 常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 (H+NO3-)。常见还原性较强的离子有：Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 如：MnO4-、ClO-、 NO3- (H+)与 Fe2+、I-、 HS -、SO32- 、S2-反应不共存Fe
4、3+与S2-、I-、SO32-反应不共存 1、Fe3+ 与SCN-反应生成Fe(SCN)3 而不能大量 共存；思考：发生络合反应的微粒有哪些?让我好好想想2、Ag+与NH4+在碱性条件下不能大量共存；思考：发生双水解不能共存的离子通常发生双水解不能共存的离子通常 有哪些?A、Al3+与 CO32-、 HCO3-、 S2-、HS-、 SO32-、HSO3-、SiO32-、ClO-、 CH3COO- 、Al(OH)4-等不大量共存B、 Fe3+与CO32-、 HCO3-、 SiO32-、ClO-、 Al(OH)4-CH3COO-等不能大量共存C、 NH4+与 SiO32- 、Al(OH)4-等不能
5、大量共存注意：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-等虽可发生双水解反 应，但相互促进程度较弱,故仍可大量共存下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 说明原因：. H+、CH3COO、K+、Cl. S2、Al3+、Cl、Na+. CO32、NO3、H+、K+. Cl、Ca2+、NO3、CO32 . Fe2+、H+、Cl、NO3弱电解质弱电解质双水解双水解气体气体沉淀沉淀氧化还原氧化还原练 一 练（6）NH4+、Al3+、OH 、SO42（7）Al3+、Na+、HCO3 、SO42（8）H+、MnO4 、I 、K+（9）H+、Na+、SiO32 、NO3（10） Fe3+、Na+、SCN、
6、 NO3 弱电解质弱电解质双水解双水解氧化还原氧化还原沉淀沉淀络合络合练 一 练1.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离 子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、 CO32- 2.（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、 Al(OH)4 - 、NO3-、 HCO3- C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- D含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-
7、、F-CD点 击 高 考 答案 C点 击 高 考4.(2011年全国卷）将足量 CO2通入下列各溶 液中，所含离子还能大量共存的是 A. K+ 、SiO32- 、Cl- 、NO3- B. H+、 NH4+ 、 Al3+、 SO42-C. Na+ 、 S2- 、 SO42- 、OH- D. Na+ 、 CH3COO-、HCO3- 、 ClO-C点 击 高 考 一离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。 Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色) 、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)如：NH4+、Fe3+
8、、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、HCO3-、HS、 H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。【解题指导】离子共存问题中的审题要点 (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、 HSO3、PO43-、HPO42-、SiO32-等都不能与H+大量共存。根据上述习题思考，通常题干 中有哪些限定条件？(4) 多元弱酸的酸式酸根离子-如HS、HCO3、HSO3等在强酸、强碱性溶液都不能大量存在。(5) 溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12molL-1，溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。二注意对选
9、项的限制条件的设置:要看清是问“能”、“不能”，“可能”，还 是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件 。一色 二性 三特 四反应 能力提升：常温下某溶液中由水电离产生的c(OH)=11014molL1，则满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、Al(OH)4 DK、NH4、SO42、NO3（变型) 若将c(OH)改为c(H)，该题的正确选项是_ 若将上题改为某溶液中c(H)=11014molL1，则该题的正确选项是_。 若将上题改为某溶液中c(OH)=11014molL1，则该题的正确选项是_。BBB、C
10、A、B、D小 结:离子共存问题是高考中的稳定考点,是每年必考的题型。一色 二性 三特 四反 应。今后命题的趋势是:(1)增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,甲基橙呈红色,发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量,如:由水电离的c(H+)=10-12molL-1 的溶液等.1（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能 大量共存的离子组是 （ ） ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-2. （08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量 共存的是 （ ）
11、A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+作业1（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能 大量共存的离子组是 （ ） ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-【高考回顾】B2. （08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量 共存的是 （ ） A.
12、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+B3（08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ） A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、Al(OH)4
13、 、SO32【高考回顾】D4.（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB.在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C.在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD.在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、 NO3【高考回顾】B【思考】针对例题思考，通常题干有哪些 限定条件？ 1、无色透明溶液2、强酸性溶液（如 pH=1、由水电离产生的 C(H+)=110-14 molL-1、由水电离产生的 C(OH-)=110-14 molL-1、甲基橙呈红色等）4、与金属铝反应生成氢气5、其它限定条件(如：发生氧化还原反应
14、、 生成沉淀或气体等）3、强碱性溶液（如 pH=13、由水电离产生 的C(H+)=110-14 molL-1、由水电离产生的 C(OH-)=110-14 molL-1、酚酞呈红色等）(4)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12molL-1、向溶液中加入金属Al 有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。(5)注意:某些离子只能存在于一定PH范围内 只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、PO43、F 、ClO、AlO2、SiO32 等，（HS、HCO3、 HPO42 可存在于弱碱性溶液中）
