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1、姓名：班级：分数：- 1 - 一、物质的量浓度1、定义 ：以所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。2、符号：3、表达式：4、单位：5.注意： （ 1） 、溶质是用而不是用质量表示。（ 2） 、体积是指，并非溶剂的体积。（ 3） 、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都（溶液是均一、 稳定的）。但所含溶质的因体积的不同而不同。针对训练一1.用 20gNaOH 配成 500mL 溶液，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。 取出 50mL ，它的物质的量浓度为_， 含 NaOH 的物质的量为_， 含 NaOH 的质量为 _。2. 500 mL， 0 .1mol/L 的 N
2、a2CO3溶液中含有溶质的物质的量为_，质量为 _；Na+的物质的量为 _， CO 32-的物质的量为_。针对训练二3、200 mL 、2.0 molL 的 Al2(SO4)3溶液中含有mol Al2 (SO4) 3，含 Al3的物质 的量为， Al3的物质的量浓度为，含SO42-的物质的量为_ ，SO42- 的物质的量浓度为 某一溶液中离子的物质的量浓度只与溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体 积无关。随堂检测题1NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A500mL溶液中所含K+、SO 42总数为 0.3N AB500mL溶液中含有0.1NA个 K+离子C
3、1L 溶液中 K+离子浓度是0.2mol/L D2L 溶液中 SO42离子浓度是0.4mol/L 2.1mol/L硫酸溶液的含义应是（）A.每 1L 水中含有1molH2SO4 B.每 1L 溶液中含1molH+ C.将 98gH2SO4溶于 1L 水中所配成的溶液 D.每 1L 硫酸溶液中含98gH2SO43下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L的 NaCl 溶液姓名：班级：分数：- 2 - 40.5L 1mol/L的 FeC
4、l3溶液与 0.2L 1 mol/L的 KCl 溶液中， Cl浓度比为A152 B11 C 31 D 13 58g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A 溶于 500mL水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为500mL D 溶解后溶液的总体积为1L 6. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3mol/L的 Na2SO4溶液中含有的Na+和 SO 42的总物质的量为0.9mol 。B当1L 水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，只有当22.4L氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度才是1mol/L 。C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合
5、水溶液中，如果Na+和 SO 42的物质的量浓度相等，则K+和 Cl-的物质的量浓度一定相等。D 10时，0.35mol/L的 KCl 饱和溶液100mL， 蒸发掉 5g 水， 冷却到 10时，其体积小于100mL ，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L 。7.30mL、1mol/LNaCl 溶液和 40Ml0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl- 的物质的量浓度为（）A. 0.5mol/L B.0.6mol/L C.0.01mol/L D.2mol/L 8有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO42的物质的量浓度为
6、0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.1mol/L B0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L 9在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2 10. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B.1molHCl 气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH4 与 18gH2O所含的电子数均为10NA D.22.4LCO 气体与 1molN2所含的电子数相等 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案11.1 mol/L 的 BaCl2溶液 0.5L 中, 含有 Ba2+的物质的量为，含有 Ba2+的数目为，Ba2+的物质的量浓度为; 含有Cl- 的物质的量为 ,Cl- 的物质的量浓度为.
