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1、第四章 化学方程式 复习 执教：郭靖宇化学方程式概念意义1 表示反应物、生成物和反应条件 2 表示反应物、生成物间的质量比书写步骤书写原则1 以客观事实为依据 2 遵守质量守恒定律1 写 （化学式 ）2 配依据：质量守恒定律 方法：最小公倍数法 3 注 （反应条件，生成物状态）应用1 表示化学反应2根据化学方程式的计算1 、 说出下列符号的意义N 2H CO2 3SO2 O2- 2NH4 7CO32- 2 、写出下列化学符号2两个铁原子 三个氧分子 四个镁离子 五个氢氧根一个硝酸根离子 硫酸中+6的硫典型题例：1 、读出下列化学式的名称N2 HCl CaO H2SO4 CuS NH4NO32
2、2 、写出下列物质的化学式氯气 铜 氯化镁 硫酸钠 硝酸钙 B、选择 在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B 完全反应生成14.2克C，同时得到D的质量 为（ ）克A 1.8 B 3.6 C 7.2 D 14.4 由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z ，化学方程式为3X2+2YX=2Z，则Z的化学式 是（ ）A X3Y2 B XY C X4Y DYX4 在2A+B=3C+D的反应中，已知 60克A和30克B恰好完全反应，生成 15克D，若C的式量为50，则A的式 量为（ ）A 60 B 65 C 70 D 75 C、（一） 完成下列化学方程式1碳在氧气中燃烧2 硫在氧气中燃烧3磷在氧
3、气中燃烧4电解水5 加热高锰酸钾6 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气7 氢气还原氧化铜8 实验室制氢气化学方程式的书写： 左写反应物， 右写生成物； 中间连等号，条件要注清；生成气、沉淀，箭头来标明。 （二）配平下列化学方程式 CO2+ C - CO KMnO4 - K2MnO4+ MnO2+ O2 C2H2+ O2 - CO2+ H2O FeCl2+ Cl2- FeCl3 FeS2+ O2-Fe2O3+ SO2点燃(三) 选择磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中， 磷，氧气，五氧化二磷的质量比为（ ）A 31：16：142 B 31：32：142 C 124：160：284 D 31：40：1
4、42 电解9克水可生成氢气( )A 1克 B 2克 C 4克 D 8克 等质量的锌,铁,镁分别与足量的稀硫酸 反应,生成氢气的质量( )A ZnFeMg B MgFeZn C FeZnMg D Fe= Zn= Mg1、多少克氢气跟氧化铜反应能生成124克 铜？?用锌和稀硫酸反应制取这些氢气,需 要含杂质10%的锌粒多少克?2、实验室用32.5克含20%杂质的锌与足 量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢 气多少升？计算 ：总结：化学方程式的计算三个要领：步骤要完整； 格式要规范； 得数要准确 三个关键：准确书写化学式 化学方程式要配平 准确计算式量并找准关系注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的 质量 关系，因此遇到不纯物，要先转化 成纯量，在代入方程式进行计算。 计算中注意单位要统一。作业：1、完成本章复习题2、完成基础训练自测题
