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1、 复习目标1、理解溶液的概念、特征及组成。 2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会 正确使用。一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一、稳定的混合物。概念：溶液组成 溶质：溶剂：被溶解的物质 能溶解其它物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量 体积能相加吗？考点聚焦考点1 溶液、饱和溶液与不饱和溶液均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+氯化铁溶液(黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-考点2 溶液、饱和溶液与
2、不饱和溶液1概念： 饱饱和溶液、不饱饱和溶液：在一定的温度下， 在一定量的溶剂剂里，_的溶 液，叫做这这种溶质质的饱饱和溶液； _的溶液，叫做这这种溶质质 的不饱饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质2判断方法 (1)当溶液中有固态态溶质时质时 ，若固体_ ， 那么该该溶液是饱饱和的，若固体_，那么该该溶液是 不饱饱和的； (2)当溶液中没有固态态溶质时质时 ，向溶液中加入少量相应应的 溶质质，若溶质质_，则则原溶液是饱饱和的，若溶质质 _，则则原溶液是不饱饱和的。 (3)当溶液中有晶体析出时时，析出晶体后的溶液一定是饱饱 和溶液。不再减少 减少不再溶解 继续溶解注意 某饱饱和溶
3、液是对对相应应的溶质质不能继续继续 溶解的溶 液，但还还可以溶解其他的物质质。如某饱饱和食盐盐水中还还可以继继 续续溶解硝酸钾钾固体。 对对多数固体溶质质而言，通过过降低温度可实现实现 由不饱饱和 溶液向饱饱和溶液的转转化，但对对溶解度随温度升高而减小的物 质质(如气体、熟石灰等)，则则需升高温度将其不饱饱和溶液转转化为为 饱饱和溶液。 对对某饱饱和溶液进进行降温或蒸发发溶剂剂，往往会有溶质质从 溶液中以晶体形式析出。考点3 固体物质的溶解度1概念：在_下，某固态态物质质在_g溶剂剂里达到_状态时态时 所溶解的_，叫做这这种物 质质在这这种溶剂剂里的溶解度。如果不指明溶剂剂，通常所说说的溶 解
4、度是物质质在水中的溶解度。2影响因素：内因：溶质质和溶剂剂的性质质；外因：主 要是_。多数物质质的溶解度随温度的升高而增大，如_；少数物质质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数物质质的溶解度随温度的升高而减小，如_一定温度100 饱和质量温度 KNO3 NaCl Ca(OH)2考点4 气体的溶解度1概念：是指在一定温度下，压压强为为_时时，某 气体溶解在_体积积的水中达到_状态时态时 的气体 _。 2影响因素：内因：气体的性质质；外因：主要是温 度和压压强。温度越高，气体的溶解度_，压压强越大， 气体的溶解度_。1.101 kPa饱和 体积越小 越大1考点5 溶解度曲线1概念：指溶解度随温度
5、变变化的曲线线。横坐标标表示 _，纵纵坐标标表示_。 2含义：曲线线上的点，表示某物质质的饱饱和溶液；曲 线线的走向表示某物质质的溶解度随温度的变变化情况；两条溶 解度曲线线的交点表示两种溶质质在某一温度下的溶解度相同。 3应用：查查找某一温度下物质质的溶解度；比较较某一 温度下两种物质质溶解度的大小；选择选择 使某种物质质从溶液中 结结晶的方法。温度溶解度归类示例 类型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶 液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。例1 2011泸泸州下列有关饱饱和溶液的说说法中，正确的是( ) A饱饱和溶液的溶质质质质
6、量分数一定比不饱饱和溶液的大 B饱饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱饱和溶液 C任何饱饱和溶液升温后都会变变成不饱饱和溶液 D一定温度下，向氯氯化钠饱钠饱 和溶液中加入水后会变变成不 饱饱和溶液D解析 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说 法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱 和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采 用的方法是_ _ (任写一种)。方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况： 一是当溶液中没有固体溶
7、质存在时，向溶液中加入相应的溶质 ，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液 中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液 饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互 转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。 但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随 温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需 要采取降温的方法。加入硝酸钾(溶质)或降低温度，或蒸发水(溶剂) 类型二 溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度 含义的理解。 例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( ) At 时10 g氯化钠能溶解在
8、100 g水中，所以t 时氯化 钠的溶解度是10 g Bt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所 以t 时氯化钠的溶解度是10 g C把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯 化钠的溶解度是20 g Dt 时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是36 gD方法点拨 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备 以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g，溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度 ，而只能认定是溶解的量。 类型三 溶解度曲线的含义及其应用命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息 并能够加以应
9、用。例3 2010镇镇江图图81表示M、N两种固体物质质的溶解度曲线线，下列对图对图 示信息的描述正确的是 ( )BA30 时时M的溶解度小于N的溶解度 BP点表示t 时时M、N的溶解度相等 CM、N都是难难溶物质质 D阴影处处各点对应对应 的溶液(不包含曲线线上的点)是M的不 饱饱和溶液，N的饱饱和溶液 解析 由溶解度曲线可以看出，30 时，M的溶解度 大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相 应温度下的溶解度相等；在20 时，两种物质的溶解度均大 于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的点在N的下方而在M的 上方，对物质N来说表示不饱和溶液，对M来说表示饱和溶液。变式题 2011嘉兴兴将a、b两种物质质的饱饱和溶液升高温度后，发现发现 a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现显现 象。再向b 溶液加入少许许b晶体，晶体消失。则图则图 82中能正确表示a、 b两物质质溶解度曲线线的是 ( )C方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响 溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条 曲线的交点等所表达的意义。
