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1、第一章 物质结构 元素周期表第二节 元素周期律（第2课时）1 2氢 氦原子 序数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价在下表中写出元素周 期表前三周期元素（118 号）的符号及原子的核外 电子 排布（用原子结构 示意图表示）+ 1 0 HHe1 23 4 5 6 7 8 9 10锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖原子 序数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4 - 4+ 5 - 3- 2- 10 11 12 13 14 15 16 17 18钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩原子 序
2、数元素 名称 元素 符号 电子 排布 化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4 - 4+ 5 - 3- 2- 10 +6+7随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？原子序数 电电子层层数最外层层 电电子数最高或最低化合价的 变变化12131011182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10原子核外电子排布的变化+642原子半径变
3、化随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、化合价和半径都呈周期性 变化！元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。以第三周期元 素为例讨论!取一小段
4、镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入试管中。 向试管中加入 2mL水,并滴 入2滴酚酞溶 液。观察现 象。过一会儿 加热试管至水 沸腾。观察现象。实验一现象化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入 酚酞试液粉红色。加热至沸 腾后反应加快，产生气泡， 溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2与金属钠对比 取一小片铝和 一小段镁带镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 放入两试管，再 各加入2mL 1mol/L盐酸。 观察现象。实 验 二镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl
5、= 2AlCl3+ 3H2现象化学方程式 结论NaMgAl单质单质 与水 （或酸） 反应应与冷水反 应应:与冷水反应缓应缓 慢，与沸水反 应应迅速、与酸 反应剧应剧 烈，放 出氢氢气。与酸反应应 ：最高价氧 化物对应对应 水化物碱 性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3 两性 氢氧化物金属性：NaMgAl剧烈 迅速 非金属性：Si P S Cl氢化物 化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO
6、3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中强酸强 酸更强酸非金属性：Si P S Cl根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。从元素周期律的发现你想到了些什么？人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正 是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步 步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财 富。他们的追求除了其优秀的个
7、人素质以外，真理本身 那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科 中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和 音乐， 陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐 、简约，同样闪耀着美的光辉。练习 1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误 的是( ) A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1 2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧 化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4 H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ） A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非
8、金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系 错误的是( ) A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1 2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价 氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4 H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ） A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/23、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物 X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种 元素的原子序数之和为( ) A.19B.18C.27D.9 4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小 的是( ) AKCl BNaBr CLiI DKF 5、下列叙述正确的是( ) A同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 CVI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：1、AB 2、AD 3、A 4、C 5、B
