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1、酸碱盐复习物理性质酸o盐酸o浓硫酸浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有吸水性，脱水性，腐蚀性物理性质碱oNaOH（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）oCa(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水物理性质盐oNaCl（俗称“食盐”）oNa2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末2、易溶于水练习物理性质o下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰o日常生
2、活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖BD请你判断下列反应是否发生，能反应的请 写出化学反应方程式1、CuCO3+HCl 2、CuCO3+NaOH3、AgNO3+HCl 4、KNO3+NaCl5、BaCl2+Na2CO3 6、Ba(NO3)2+K2SO47、FeCl3+NaOH 8、MgCl2+NaOH9、Mg(OH)2+HCl 10、BaCO3+HNO311、(NH4)2SO4+Ba(OH)212、Na2CO3+Ca(OH)2酸的通性o使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色o酸+较活泼金属盐+氢气o酸+金属氧化物盐+水（
3、除锈）o酸+碱盐+水（中和反应）o酸+盐盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）可溶性碱的通性不溶碱，受热易分解。如Cu(OH) 2 = CuO+H2O, 但是CuO+H2 O不反应可溶碱，受热不分解。如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2 ,o使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色o碱+非金属氧化物盐+水（吸收酸性气体）o碱+酸盐+水（中和反应）o碱+盐盐+碱盐的通性o盐+酸盐+酸o例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2o可溶性碱+可溶性盐 新盐+新碱 例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4o金属+可溶性盐
4、金属+盐例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4o可溶性盐+可溶性盐 新盐+新盐 例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2用途硫酸盐盐酸氢氢氧化 钠钠氢氢氧化 钙钙氯氯化钠钠 碳酸钠钠酸洗干燥剂制氢气其他除锈造纸轻工纺织石化中和土 壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原 料玻璃肥皂纸张练习用途按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 固体 二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质，填 在相 应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质 是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ； （3）既有强烈的腐蚀
5、性和极易溶于水的性质，又可 作某些气体干燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。 现现象 方法被鉴别鉴别 物质质试试液变红变红产产生可燃性气体滴加石蕊试试液 1. 加Zn,、Fe等金属H+试试液变红变红 滴加酚酞试酞试 液OH-白色沉淀 滴加硝酸银银溶液,稀硝酸Cl-白色沉淀 滴加硝酸钡钡溶液,稀硝酸 SO42-白色沉淀 滴加盐盐酸(硝酸)，产产生气体通入澄清石灰水CO32-红红褐色不溶物 观观察颜颜色Fe(OH)3蓝蓝色不溶物 观观察颜颜色Cu(OH)2黄色溶液 观观察颜颜色FeCl3溶液蓝蓝色溶液 观观察颜颜色CuSO4溶液专题1 常见物质的鉴别方法鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用
6、化学 方法对它的组成成分加以确认证实 如果待检验的物质是酸碱盐溶液， 则对阴阳离子都要加以鉴别只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？无色酚酞ABC装入C试管内的 液体是NaOHAB 装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于 试管中取样2ml于 试管中取样2ml于 试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧 化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉 淀，再加酸，
7、沉淀不溶解，则这种溶液中（ ）BA 一定含有SO42-B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+D 一定含有SO42-或CO32-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有 可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。练习一、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、CuO粉末 、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？专题 物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复3、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2 + CuO
8、 = Cu + H2O方法二：方法一：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O专题 物质的制法物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规 律，又要考虑成本 环保 安全等因素专题 除杂质的要求 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”o下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质 ），请写出除掉杂质的化学方程式：o（1） NaCl(Na2CO3)_o（2）CO（CO2） _。o （3）HNO3（HCl） _o (4)HCl
9、（H2SO4） _.o (5)Cu（CuO） _专题 除杂质 专题 推断题推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物 质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性 及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论 1、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以 下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上 层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4专题6 共存问题解题关键：共存即不反应
10、，一般指不生成沉淀、气体和水练习化学性质o1、下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸o2、下列方法：金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶 于水，肯定得不到盐的是（ ） A、 B、 C、 D、CB专题7 综合性气体制备实验的设计净化 装置干燥 装置收集 装置尾气处理 装置发生 装置（1）固 气体 （2）固+液气体 （2）“长进短出” ：CO2NaOH溶液；石灰水（可检验） HCl NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可检验）H2O 浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；
11、无水CuSO4只检验（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2） （3）向下排空气法（H2）（1）点燃法（如CO） （2）吸收法1. 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用 途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时， 在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内 应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到 的气体可以是 。浓硫酸硝酸银溶液密度比空气小的气体，如氢气2 用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。 现有以下装置： （1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号， 下同） 。 （2）检
12、验氯化氢气体，可选 装置； 除去氯化氢气体，应选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 装置；除去水 蒸气，应选用 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导 管连接顺序是 。DBF C E6-10-9-3-2-8-7-4-5-113、某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯 化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、 硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸 根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要 求只加一种试剂，除去一种离子，其正 确的操作顺序是 。写出有关化学方 程式。4钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti 、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下： 提出假设a、Ti金属活动性比Al强。 b、Al金属活动性比Cu强。 查阅资料钛能与盐酸反应。 实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体 积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的 是_。 A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面光亮，易观察现象 C使反应金属温度相同，易反应 实验现象 实验结论(1)原假设中不正确(填“a”、“b”或“ab”)。(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 _。 结论应用能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜） _。金属 TiAlCu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈无明显现象
