《化学：3.2.1《分子晶体》课件（新人教版选修3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：3.2.1《分子晶体》课件（新人教版选修3）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 分子晶体分子晶体回顾:1、什么叫晶体？什么叫非晶体？2、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异？3、利用分摊法计算晶胞中粒子数目交流讨论雪花、冰糖、食盐、水晶 和电木（酚醛树脂）这些固体 是否属于晶体？若不是晶体， 请说明理由。碘晶体结构干冰晶体结构观察与思考：观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？下列两种晶体有什么共同点？NaCl晶体结构一、分子晶体1、概念：只含分子的晶体叫分子晶体只含分子的晶体叫分子晶体2、组成微粒：分子分子3、粒子间作用力：分子内原子间以共分子内原子间以共 价键结合，相邻分价键结合，相邻分 子间靠子间靠分子间作用分子间作用 力或氢键力或氢键相互吸引相互吸引
2、结合表格和已有知识结合表格和已有知识, ,分析分析: :分子晶分子晶 体有哪些物理特性？为什么体有哪些物理特性？为什么? ? 原因：分子间作用力较弱原因：分子间作用力较弱4 4、物理特性：、物理特性：(1)(1)较低的熔点和沸点，易升华；较低的熔点和沸点，易升华；(3)(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 有些在水溶液中可以导电有些在水溶液中可以导电. .(2)(2)较小的硬度；较小的硬度；注注:分子间作用力越大分子间作用力越大, ,熔沸点越高熔沸点越高( (相对相对 分子质量分子质量, ,分子极性分子极性, ,氢键氢键) ) 分子晶体熔化时一般只破坏分子
3、间作分子晶体熔化时一般只破坏分子间作 用力用力, ,不破坏化学键不破坏化学键, ,也有例外也有例外, ,如如S S8 85、典型的分子晶体：（1 1）所有非金属氢化物：）所有非金属氢化物：H H2 2OO，H H2 2S S，NHNH3 3， CHCH4 4，HXHX （2 2）部分非金属单质）部分非金属单质: :X X2 2，OO2 2，H H2 2， S S8 8， P P4 4， C C6060（3 3）部分非金属氧化物）部分非金属氧化物: : COCO2 2， SOSO2 2， NONO2 2， P P4 4OO6 6， P P4 4OO1010 （4 4）几乎所有的酸：）几乎所有的酸
4、：H H2 2SOSO4 4，HNOHNO3 3，H H3 3POPO4 4（5 5）绝大多数有机物的晶体：）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，乙醇，冰醋酸， 蔗糖蔗糖分子的密堆积分子的密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子的密堆积分子的密堆积（与（与COCO2 2分子距离最近的分子距离最近的 COCO2 2分子共有分子共有1212个个 ）干冰的晶体结构图干冰的晶体结构图冰中个水分子周围有个水分子冰中个水分子周围有个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积6、分子晶体结构特征（1）密堆积有分子间氢键氢键具有方向性,使晶体中 的空间利率不高,留有相当大
5、的空隙.这种晶体不 具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每 个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积只有范德华力，无分子间氢键分子密 堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧 邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现 这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维 ，他发现氯可形成化学式为Cl28H20的水合物 晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然 气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷 ， 因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且 在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因 而又称“可燃冰” 科学视野：天然气水合物一种潜在的
6、能源小结:1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力 相互吸引。 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非 金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱 和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 晶体分子结构特征晶体分子结构特征（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每 个分子周围有个分子周围有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C C6060、干冰干冰 、I I2 2、O O2 2（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（）有分子间氢键不具有分子密堆积特
7、征（如（如：HF HF 、冰冰、NHNH3 3）1、下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐C练习2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键 B、分子间作用力C、分子键距离 D、分子间的氢键BC3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ）A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力A4、水分子间存在着氢键的作用，使 水分子彼此结合而成（H2O）n。在 冰中每个水分子被4个水分子包围形 成变形的正四面体，通过“氢键”相互 连接成庞大的分子晶体，其结构如图 ：试分析：1mol 冰中有 mol氢键？H2O的熔沸点比H2S高还是低？为 什么？已知氢键也有方向性，试分析为什 么冬季河水总是从水面上开始结冰？2氢键 由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体 顶点的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度 比水小，所以结的冰会浮在水面上
