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1、第三章 金属及其化合物第一节 钠和钠的重要化合物一 钠的性质及应用（一）、物理性质（二）、化学性质（三）、应用实验3-1现象： 切面呈银白色、很快失去光泽变暗一 钠的性质及应用结论：钠质软，很易跟空气中的氧气反应 生成氧化钠而失去光泽（一）、钠的物理性质金属钠：银白色金属，质软有延展性导电、导热熔、沸点低（熔点：98，沸点883）密度小（0.97g/cm3）钠的原子结构示意图一 钠的性质及应用实验32把一小块 金属钠放在 坩埚里，加 热，有何现 象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。（二）钠的化学性质 1. 钠与氧气的反应 实验3-1 、32现象归纳主要实
2、验现实验现 象解释释及结论结论切面呈银白色、很 快失去光泽变暗钠很活泼，易被氧气氧化 成氧化钠而失去光泽钠受热后很快熔化 成闪亮的小球钠的熔点低钠剧烈燃烧火焰呈黄色 ，生成淡黄色固体钠与氧气剧烈反应生成 淡黄色的过氧化钠（二）钠的化学性质1. 钠与氧气的反应常温：4NaO2 2Na2O氧化钠（白色）加热：2NaO2 Na2O2过氧化钠（淡黄色）* 反应条件不同，产物不同（二）钠的化学性质2. 钠与S、Cl2等非金属反应2Na+S = Na2S2Na+Cl2 2NaCl3.钠和水的反应实验33将一小块金属钠投入滴有酚酞的 水中。（二）钠的化学性质3.钠和水的反应现现现现象象结论结论结论结论钠浮在
3、水面上钠熔化成小球钠在水面上游动有嘶嘶的响声滴有酚酞的液体变成了红色钠的密度比水小反应放热、钠 的熔点较低反应生成气体生成物呈碱性反应剧烈生成气体浮熔游红鸣鸣（二）钠的化学性质（二）钠的化学性质化学反应方程： 2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式： 2Na2H2O2Na+2OH-H23. 钠和水的反应钠的保存：密封在煤油中课后讨论：如何设计实验收集钠与水 反应产生的气体？实验探究：把豆粒大小的钠投入 盛有适量盐酸的试管中（二）钠的化学性质4.钠和酸的反应现象：浮、熔、游、鸣。 比跟水的反应更剧烈结论：钠跟盐酸发生了置换反应（二）钠的化学性质4. 钠与酸的反应2 Na +2HCl= 2N
4、aCl+H2离子方程式：2 Na +2 H+ = 2Na+H2（二）钠的化学性质 5、钠和硫酸铜溶液反应 实验探究：把豆粒大小的钠投入 盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中现象： 浮、熔、游、鸣、淀。结论：钠跟硫酸铜溶液发生了 置换反应和复分解反应5、钠和硫酸铜溶液反应（二）钠的化学性质化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4 离子方程式2Na2H2O2Na+2OH-H2 Cu2+ 2OH -=Cu(OH)2 总反应方程式 2NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 思考：你能预测一下把金属钠投入氯化铁溶液中 产生的现象
5、和发生的反应吗？钠在下面反应中表现什么性质？钠是一种活泼金属，在反应中 易失去电子，表现强还原性。4NaO2 2Na2O2NaO2 Na2O22Na+2H2O = 2NaOH+H2（二）钠的化学性质小结（三）钠的用途金属钠的主要用途:钠钾合金用作原子反应堆导热剂； 钠单质作还原剂冶炼金属； 钠光源； 制备钠的化合物 。学习元素性质的一般方法作业：钠的性质和应用练习题课堂练习 1.金属钠在空气中点燃燃烧， 生成的产物是 （ ）A. Na2O B. Na2O2B.C. NaO D. Na2O3B课堂练习 2.金属钠与水反应现象，与钠的 下列性质无关的是 （ ）A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小C. 钠的硬度小 D. 有强还原性C课堂练习 3.一块钠投入足量的CuSO4溶液中 ，产成的现象是 （ ）A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜A.C. 生成蓝色沉淀B.D. 产生气体，生成蓝色沉淀D感谢各位专家 的莅临，请多 提指导和批评 意见再见
