《【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高二上学期期末试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2015-2016学年高二上学期期末试题 （11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1建三江一中建三江一中 2015-20162015-2016 学年高二学年高二( (上上) )双鸭山一中化学联考试卷双鸭山一中化学联考试卷考试时间：考试时间：90 分钟分钟 分值：分值：100 分分 考试说明：本试卷分第考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试分，考试时间时间 90 分钟。分钟。（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸
2、、试题上答题无效。（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第第卷（选择题卷（选择题 48 分）分）一、 （每题 2 分，共 46 分）每题只有一个正确选项1.下列说法错误的是（ ）A.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力B.在配制 FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止 Fe2+被氧化C.TiCl4 + (x+2)H2O TiO2.XH2O + 4HCl 。在用 TiCl4制备 TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全。D.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，
3、在加入氨水调节 pH 至 78，可以使Fe3+生成 Fe（OH）3沉淀而除去。2.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易腐蚀C.铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗3下列属于水解方程式的是（ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+CCH3COOH + H2OCH3COO+ H3O + DNaCl + H2ONaOH + HCl4下列描述及热化学方程式均正确的是A.已知 C2H6的燃烧热为 1090 kJmol1，则 C2H6燃烧的热化学方程式为：C
4、2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/molB.25，101kPa 下，l mol C6H6燃烧生成 CO2和液态水时放出 3260 kJ 热量,其热化学 方程式为：C6H6(g)7.5O2 (g)6CO2 (g)3H2O (l) H3260kJmol12C. 已知常温下：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)时也放出 57.3 kJ 的热量D已知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则 CO 的燃烧热 233kJmol15反应 Cu(s)
5、+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是AKNO3盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2溶液BAg 作负极，Cu 作正极C工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中 c(Cu2+)增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转6一定量的铁粉与足量 2mol/L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入3mol/L 的硝酸溶液 少量 CuSO4（s）加 入一定量的铜 少量CH3COONa（s） 对溶液加热(假定溶质不挥发) 向反应液中通入 HCl 气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片A B C D7.常温下，0.1molL1的 CH3COO
6、H 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是( Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH） Dc（H+）/c（OH-）8.锌银电池的负极是 Zn，正极是 Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为ZnAg2O+H2O=Zn（OH）2 + 2Ag，下列判断正确的是( )A放电时，OH向负极方向移动B放电时，正极反应式为 Zn2OH2e=ZnOH2OC充电时，Zn 发生氧化反应 D充电时， 阴极附近 PH 减小9.已知 25 时，电离常数 Ka(HF)=3.6104molL1，溶度积常数 Ksp(CaF2)=1.461010，Ksp(AgCl)=1.81
7、010，Ksp(AgI)=1.O10一 16。下列说法正确的是 ( )AKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化B向 1 L0.2 molL1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，没有沉淀产生3CAgCl 不溶于水，不能转化为 AgID常温 AgCl 若在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，NaI 浓度必须不低于 molL110.用下图所示装置通电 10 分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到 U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实
8、验时铁电极的电极反应为 Fe2e+2OH= Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为 2H2e H2D装置通电 10 分钟后铁电极周围溶液 pH 降低11常温下，下列离子能使纯水中的 OH-离子数目增加的是 （ ）AAl3+ BCO32-CNH4 DBr12常温下，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）ApH5.2 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO) B在滴加酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7CNa2CO3溶液中，c(OH)c(H+)= c(HCO3)2 c(H2CO3)Dp
9、H2 的一元酸溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，则溶液的 pH 一定不大于 713FeCl3与 KSCN 混合时存在下列平衡：Fe3+SCNFe（ SCN ）2+已知平衡时，物质的量浓度 cFe（ SCN ）2+与温度 T 的关系如图，则下列说法正确的是AFeCl3与 KSCN 反应的热化学反应方程式为：Fe3+SCN Fe（ SCN ）2+H0B温度为 T1、T2时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2C反应处于 D 点时，一定有 V正V逆DT2温度下，向 B 点溶液中加入 FeCl3 固体，平衡状态会从 B 点变到 A 点 14下列事实不能用勒沙特列原理解释的有（
10、）4铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将 1mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至 100mL，测得其 pH5；钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l） ；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 15某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH， 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点Cc、d 两点代表的溶液中
11、c(H)与 c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和16室温下，用 0.100 molL-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100 molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )AII 表示的是滴定醋酸的曲线BV(NaOH) =20.00ml 时，两份溶液中 c(Cl)=c(CH3COO) CpH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20mlDV(NaOH) =10.00ml 时，醋酸溶液中： 2c(OH)-2 c(H )= c(CH3COO)- c(CH3COOH)17一定温度下将 0.2 mol 气
12、体 A 充入 10 L 恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）B（g）2C（g）+D（s） H0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是t/min246810n（A）/mol0.160.130.110.100.10A反应前 2 min 的平均速率 （C） =0.02 molL-1min-1B平衡后降低温度，反应达到新平衡前 （逆） （正）C其他条件不变，10 min 后再充入一定量的 A，平衡正向移动，A 的转化率变小D保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时 A 的体积分数与恒容条件下反应相同518下列有关说法正确的是 （ ）A实验室制氢气，为了加快反应速率
13、，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液B反应 A（g）2B（g） ；若正反应的活化能为 Ea kJmol-1，逆反应的活化能为 Eb kJmol-1， 则该反应的H =（Ea Eb）kJmol-1。CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g） ”在一定条件下可自发进行，则该反应的 S 019常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是（ ） 化学式电离常数（25）CH3COOHK1=1.7105HClOK1=3.0108H2CO3K1=4.3107 K2=5.61011A
14、如表提供的数据下：HClO、HCO3、ClO、CO32BpH=3 的溶液中：CO32、Na+、SO42、AlO2C能与 Al 反应生成 H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、IDc（H+）=11014mol/L 的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O3220常温下时，有 pH=3 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A两种溶液中由水电离出来的 c（H+）不相同B将两溶液等体积混合，则 c（H+）c（CH3COO-）c（Cl）c（OH）C分别用蒸馏水稀释 m 倍和 n 倍，若两溶液 pH 仍相同，则 mnD中和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同21在 T 时， Ba(OH)2的稀溶液中 c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知 ab12。向该溶液中逐滴加入 pH4 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的 pH22.000.008622.0018.00c22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是Aa = 8 Bb = 4 Cc = 5 Dd = 622设某氨水的 pH=X，某盐酸的 pH=Y，已知 XY=14，且 X 11 将上述两
