《【化学】黑龙江省2015-2016学年高二上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】黑龙江省2015-2016学年高二上学期期末考试试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1I 卷（选择题共 50 分）可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16一、选择题（20 分，每小题 2 分，共 10 小题，每道题只有一个选项符合题意。 ）1下列物质中属于弱电解质的是( )A Cu BCO2 CNH4Cl D NH3H2O2下列盐溶液中呈酸性的是( )A NaCl B CH3COONa CFeC13 DNaHCO33一定温度下，用水稀释 0.1 mol/L 的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是( )An(CH3COOH) Bc(H+) C c(H+) c(OH-) D c(H+)/c(CH3COOH)4下列措施可使 2HBr (g) Br2 (g) +H2 (g)H
2、0 平衡向正反应方向移动的是( )A升温 B加压 C恒温恒容通入氢气 D加入催化剂5用己知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸，下列实验用品中一定不需要的是( )A酸式滴定管 B碱式滴定管 C甲基橙 D酚酞625时，某溶液中水电离的 OH-浓度为 110-5，该溶液可能是( )A NaOH BHCl CNaCl DNa2CO37蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )A AlC13 B Fe2 (SO4)3 C NaHCO3 D (NH4)2CO38.一定温度下，AgCl 在相同体积的下列液体中溶解量最大的是( )A纯水 B0. 1mol/L 的 HCl C0.1mol/L 的 M
3、gCl2 D0.1mol/L 的AgNO39对如图所示装置的叙述不正确的是( )A该装置可以将化学能转变为电能 B电子由锌电极向铜电极移动2C盐桥中的阴离子向锌电极移动 D锌电极为正极，发生氧化反应10在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液的 pH 减小的是 ( )AHCl BNaOH CNa2SO4 D CuSO4二、选择题（30 分，每小题 3 分，共 10 小题，每道题只有一个选项最符合题意。 ）11.下列有关化学反应原理的叙述中，不正确的是( )A常温 pH=3 的硫酸与 pH=11 的 LiOH 溶液等体积混合溶液呈碱性，说明 LiOH 为强碱B用明矾净水是因为
4、Al3+水解生成的 Al(OH)3胶粒能凝聚水中的悬浮物C除去 MgC12溶液中的 FeC13，可向其中加入 MgCO3D除去锅炉水垢中的 CaSO4，可加入 Na2CO3溶液将其转化为 CaCO312在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )A铜片接电源的正极 B铜片上发生的反应是：Ag+e-= AgC银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2+ 2H2OD需用硫酸铜溶液为电镀液13.反应 aA (g)+ bB (g) cC(g)建立的平衡体系如图表示，则下列说法正确的是( )A TlT2，HP2，a+bc D Plc14.将 1 mol SO2和 1 mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一
5、定条件下达到平衡时 SO3的物质的量为 0.3 mol，此时若再加入 1 mol SO2和 1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )A0.6 mol B小于 0.6 molC大于 0.6 mol D大于 0.3 mol，小于 0.6 mol15.在恒温恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合并达到下列平衡：CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2 (g)，平衡常数 K=1，反应前 CO 的物质的量为 l0mol，平衡后 CO 物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡3B反应前 H2S 物质的量为 2.5molCCO
6、 和 H2S 达平衡后的转化率相同D若平衡后再加入 CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小16常温下向 20 mL 0.1mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化） 。下列说法中错误的是( )Aa 点表示的溶液中 c(CH3COO-)略小于 10-3 mol/LBb 点表示的溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好完全中和D滴定过程中溶液中的 n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变17. 25，测得 0.1 mol/L 的 NaA 溶液的 pH=8，则下
7、列关系式不正确的是( )Ac (A-) +c (HA) =0. 1mol/L Bc (Na+) -c (A-)=110-6-110-8mol/LCc (OH-) -c (HA)=110-8mol/L D c(Na+)c(OH-)c(A)c(H+)18下列有关说法正确的是( )A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是 Cu2+水解增大了 H+浓度B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法19常温时，M(OH)2的 Ksp=410-6，将 0.32mol/L 的 MCl2
8、溶液与 pH 为 12 的氨水等体积混合，有关叙述不正确的是( )A混合溶液中的 Cl-离子浓度为 0.32molLB混合后溶液中 c (NH4+)/c (NH3H2O)比值变小C混合溶液对于 M(OH)2为饱和溶液D会有 M(OH)2沉淀生成20己知 Ksp(AgCl) =1.5610-10，Ksp(AgBr) =7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=910-12.某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO42-，浓度均为 0.0l0mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.0l0mol/L4的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A Cl-、Br-、CrO42- B CrO4
9、2-、Br-、Cl-C Br-、Cl-、CrO42- D Br-、CrO42-、Cl-II 卷（非选择题共 50 分）三、填空题21.（6 分）用离子方程式解释下列过程：（1）纯碱溶液显碱性：_。（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_。（3） AgCl 的浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变为黄色：_。22 （12 分）在一体积为 1L 的密闭容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 T1时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H” 、 “” 、“” 、 “c (OH-)c (CI-)c (H+)7=7NH4Cl（2）该温度时氨水的电离平衡常数 K
10、数值约为_。滴定过程中所用盐酸的pH=_。（3）若取该实验中恰好完全反应的 d 点溶液，向其中滴加 0.1VL 某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为_ moI/L。25.（8 分）草酸晶体的化学式可表示为 H2C2O4xH2O，为测定 x 值进行下列实验：（1）称取 wg 草酸晶体，配成 100. 00 mL 溶液。（2）取 25.00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为 a mol/LKMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（未配平）回答下列问题：滴定时，KMnO4溶液应盛在_（填酸式或碱式
11、）滴定管中；若滴定用的 KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的 x 值_（填偏高、偏低或无影响） ；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_；若滴定终点时，共用去 KMnO4溶液 V mL，求 x 的值为_。哈三中哈三中 2015201520162016 学年度上学期高二学年第一模块考试化学年度上学期高二学年第一模块考试化学参考答案学参考答案一、选择题（20 分, 每小题 2 分。 ）71 D 2 C 3 D 4 A 5 C 6 D 7 B 8 A 9 D 10 D 二、选择题（30 分, 每小题 3 分。)11 A 12 B 13 B 14 C 15 B 16 C 17 D 18
12、 D 19 B 20 C 三、填空题21 （6 分, 各 2 分） （1）CO32- + H2O HCO3- + OH- （2）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2（3）AgCl + I- = AgI + Cl- 22 （12 分, 每空 2 分）（1）0.03 （2）60% ， 1（3） = ； d23.（13 分）H2+ 2OH- - 2e- = 2H2O(2 分) 24 （11 分）（1）NH3H2O 、NH4Cl c(NH4+)= c(Cl) c(OH)=c(H+)NH3H2O 、NH4Cl c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH) 7 （每空 1 分）（2）110-5 , 1（每空 2 分）（3）0.01（2 分）25 （8 分， 每空 2 分）酸式 偏低无色变紫色 (50w-45aV)/9aV
