【化学】浙江省乐清国际外国语学校2014-2015学年高一下学期期末考试

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1、1浙江省乐清国际外国语学校浙江省乐清国际外国语学校 2014-20152014-2015 学年高一下学期学年高一下学期期末考试化学试题期末考试化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）评卷人得分 一、选择题（题型注释）一、选择题（题型注释）1对下列实验现象的解释不正确的是 选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与 HCl 气体接触时有白烟产生NH3与 HCl 反应生成固体小颗粒C新切开的 Na 表面在空气中很快变暗Na 容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液

2、中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性2下列关于稀有气体的说法，不正确的是A原子的电子排布最外层不都是以 p6结束B化学性质非常不活泼C原子半径比同周期A 族元素原子的大D其原子与同周期A、A 族阳离子具有相同电子排布式3能鉴别 CO2和 SO2的试剂是A紫色石蕊试液 B氯化钡溶液C酸性高锰酸钾溶液 D澄清石灰水4下列不需要用到二氧化硅的是 A光导纤维 B计算机芯片 C石英钟表 D 普通玻璃25用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中 B将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D把钠放入足量水中6下列说法正确的是ANe1020

3、和22Ne 10的中子数相同 ，所以Ne1020和22Ne 10互为同位素。B1 mol CH4与 1 mol NH4所含质子数相等C等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等D二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质7下列关于胶体说法正确的是A胶体是纯净物 B胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象C胶体不带电荷 D胶体分散质粒子的直径在 10-910-7m 之间8下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法，错误的是A都易溶于水B水溶液都显碱性C都能与盐酸反应D加热都能分解9下列说法不正确的是( )A工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很

4、强B水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的C粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应D我国自主研发的“龙芯 1 号”CPU 芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅10在标准状况下，将 NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内 HNO3的物质的量浓度的大小范围是（ ）A.281c(HNO3)4 .221B.2 .391c(HNO3)4 .221C.2 .391c(HNO3)281D.8 .441c(HNO3)4 .22111下列离子方程式正确的是( )A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：

5、2Cl2H2OCl2H22OH通电 3C在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2OD在小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO3212研究表明：多种海产品体内含有+5 价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素 C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是AAs2O3中 As 元素为+3 价 B维生素 C 能将+5 价砷还原成 As2O3C致人中毒过程中砷发生氧化反应 D维生素 C 具有氧化性13下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHC

6、lBKOHCCaCl2DCO214一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2和水的总质量为 27.2g，若其中水的质量为 10.8g。则 CO 的质量是A2.1g B2.6g C3.8g D5.1g15下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ） A.5.6L N2和 11g CO2 B.5g CO 和 5g H2 C.含 1mol H 原子的 H2O 和 0.5mol Br2 D.质子数相等的 NH3和 HCl16下表是元素周期表主族元素的一部分。ZWXY短周期元素 W 的最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，Y 单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（ ）A. Y 的最高价氧化物的

7、水化物是强酸B. W 的最高价氧化物能溶于烧碱溶液C. Z 的氧化物只有一种D. X 的最高正价是5 价17下列说法正确的是（ ）ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO2又叫水晶，能溶于 NaOH 溶液中18短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是4AA元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强B元素 Z 一定位于元素周期表的第 3 周期第A 族C原子半径的大小顺序为 rYrWrX D元素 X 可能为硼或碳或氮19下列有关说法正确的是( )A.1 mol Cl2参加

8、反应转移电子数一定为 2NAB.在反应 KIO3+6HIKI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAC.根据反应中 HNO3(稀)NO,而 HNO3(浓)NO2可知,氧化性 HNO3(稀)HNO3(浓)D.含有大量 NO3的溶液中,不能同时大量存在 H+、Fe2+、Cl-20下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）A 硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石21离子反应是中学化学中重要的反应类型,在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在:单质;氧化物;电解质;盐;化合物 ( )A B C D22氧化镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。它们分

9、别与盐酸反应，依次对应的离子方程式正确的是A. OHMgHMgO222B. OHCOHCO222 32C. OHHOH2D. OHCOCaHCaCO222 323下列关于 CO2与 SO2说法不正确的是A都是无色气体 B都是非电解质C通入 Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 D都是形成酸雨的主要原因24短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4倍，则 A、B、C 依次是( )ABe、Na、Al BC、Al、PCB、Mg、Si DO、P、Cl25某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中

10、的几5种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43 g。下列说法中正确的是：A该溶液中一定不含 Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有 K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有 K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有 Cl26下列判断正确的是：任何物质在水中都有一定的溶解度 浊液用过滤的方法分离分散系一定是混合物丁达尔效应

11、、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些布朗运动不是胶体所特有的运动方式任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。A、 B 、 C、 D、全部不正确。27设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A24g 镁的原子最外层电子数为 NAB1L0.1mol/L 乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC1mol 甲烷分子所含质子数为 10NAD标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA28根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2

12、FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4Cl2Fe3Br2629X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素 Y、Z、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B3

13、9g Z2Y2中含有的离子数约为 1.2041024C元素 Z、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR30下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是7第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）评卷人得分 二、填空题（二、填空题（4040 分）分）31 （4 分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。32(14 分)短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是

14、5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。请回答：（1）X 元素是_；Y 元素是_；Z 元素是：_。（2）XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。（3）分别写出 X、Y 的含氧酸的分子式_、_。33（12 分）十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为 （填化学符号，下同） ；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半 径最大的元素是 ，半径最小的离子是 。（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。（3）试用电子式表示元素和形成分子的过程