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1、1哈尔滨市第六中学哈尔滨市第六中学 2015201520162016 学年度上学期期末学年度上学期期末高二化学试题高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5一选择题：（每小题只有一个正确选项，每题一选择题：（每小题只有一个正确选项，每题 2 2 分，共计分，共计 2020 分）分）1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）AHCl 和 HIO BHI 和 HClO CHClO3和 HI
2、O DHClO 和 HIO3、下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是( )ANH3 BNaHCO3 CCH3COOH DFe(OH)34、0.01 molL1的某一元弱酸溶液 pH4，则它的电离度为A 1% B 2% C 5% D 10%5、下列溶液一定呈中性的是( )ApH=7 的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液C醋酸钠溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、下列化学用语正确的是 （ ）ANaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO+NH4+CH2的燃烧热为 285.8kJ/mol：H2(g)+
3、1/2O2(g)=H2O(g)；H=285.8kJ/mol高温D碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C Si+2CO7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块8、蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )A. NaHCO3 B. Al(NO3)3 CFe2(SO4)3 D(NH4)2CO39、下列说法正确的是 ( )A在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag和 Cl浓度的乘积是一个常数B在任何含 AgCl 固体的溶液中都存在 c(Ag) = c(Cl)2C温度一定，当溶液中存在 c(
4、Ag)c(Cl)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，其 Ksp 值变大10、 已知在 298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJmol-1, C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1,则 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H 为( )A+283.5kJmol-1 B+172.5kJmol-1 C-172.5kJmol-1 D-504kJmol-1二、选择题（二、选择题（3636 分）分） （每小题（每小题 3 3 分，共分，共 1212 小题，每道题只有一个最符合题小题
5、，每道题只有一个最符合题意的选项。意的选项。) )11、右图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断（ ）At1时若是降温使速率变化，则正确反应是放热反应Bt2时若是加压使速度变化，则 A、B、C、D 均为气体Ct2时改变的条件可能是加入催化剂Dt2时改变的条件可能是增大反应物的浓度12、下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是 ( )A用明矾净水是因为 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的
6、产量13、两种电解装置：以铜为电极电解 Na2SO4溶液；以铂为电极电解 Na2SO4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为（ ）A1:1 B1:2C2:1 D有一装置不消耗水，无法比较14室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ApH1 的溶液中：Na、Cl、K、CH3COO B HcKW0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO2、NO3- C加入 KSCN 溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+ 、NO3、Na+D由水电离出 c(OH)11012 molL1的溶液中：K、HSO3-、Na、Cl 15、X、Y 二元素的原子，当它们分别获得两个电子形
7、成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于 Y 放出的热量；Z、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有3气体元素原子的电子层结构时，吸收能量 W 大于 Z。则 X、Y 和 Z、W 分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（ ）AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y16、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸） ，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )AMg 电极是该电池的正极 B电池总反应为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+ 2H2OC电池工作时，石墨周围海水的 pH 减少 D电池工作时，溶液中的 H+向负极移动17、已知
8、 Ksp(BaSO4 )= 1.110-10，Ksp(BaCO3)2.510-9。下列说法中正确的是( )ABaCO3可以转化为 BaSO4 ，反过来则不行BBaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C向 Na2CO3溶液中加入 BaCl2和 Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42)/ c(CO32) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)D常温下，BaCO3固体若要在 Na2SO4溶液中开始转化为 BaSO4，则 Na2SO4的浓度须大于 2.2106 molL118、. 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/
9、molL-1c(NaOH) /molL-1反应后溶液 pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是( )A0.1molL-1的 HA 溶液中由水电离出的 c(H) 110-13mol/LBc1 一定大于 0.2 molL-1C甲反应后的溶液中：HA 占含 A-微粒总数的 0.01%D乙反应后的溶液中：c(Na+) ”、 “”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因: _25、 （14 分）已知：相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210-202.610-391.710-71.31
10、0-126现有某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl2，为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体,按如图步骤进行提纯：(1)最适合作氧化剂 X 的是_（填字母） ，加入 X 的目的是 。A K2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4加入的物质 Y 是_（填化学式） ，调至溶液 pH4，使溶液中的 Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O 晶体。(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于
11、水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00mL。(I22S2O32- = S4O62-2I)可选用_作滴定指示剂。CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_ 。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。(请写出计算过程)高二化学期末考试答案高二化学期末考试答案选择题选择题答案：1C 2A 3D 4A 5B 6D 7A 8C 9C 10B 11A 12A 13C 14B15A 16B 17D 18C 19B 20C 21A 22D 非选择题非选择题答案:23、(共 1
12、6 分)（1）环形玻璃搅拌棒（2 分） （2）减少实验过程中热量损失（2 分） （3）不相等（2 分） 相等（2 分） 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的能量，与酸碱用量无关（2 分）偏小（2 分）7（5）3 （2 分） （6）偏小（2 分）24、(共 14 分)(1)吸氧（2 分） O2 + 4e- +2H2O =4OH-（2 分）负（2 分） 2Cl- + 2H2OCl22OH-H2（2 分）(2) D（2 分） （2 分） H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中 OH-浓度增大，pH 增大(合理即可)（2 分）25、(共 14 分)(1) C（2 分） 将 Fe2氧化成 Fe3，便于生成沉淀与 Cu2分离（2 分）CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以（2 分） 26109 molL1（2 分）(2) 淀粉（2 分）2Cu24I=2CuII2（2 分）95%（2 分）
