【化学】陕西省宝鸡市岐山县2014-2015学年高二下学期期末

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1、1陕西省宝鸡市岐山县陕西省宝鸡市岐山县 2014-20152014-2015 学年高二下学期学年高二下学期期末化学试卷（文科）期末化学试卷（文科）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）A1s22s22p1B1s22s22p33s1 C1s22s22p63s23p63d104s2D1s22s22p63s23p63d34s2考点：原子核外电子排布 分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡 利不相容原理

2、及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断解答：解：A1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量 最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故 A 不选；B1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为 1s22s22p4，故 B 选； C1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最 低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故 C 不选；D1s22s22p63s23p63d34s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最 低原理、泡利不相容原理及洪特规

3、则，原子处于基态，故 D 不选； 故选 B 点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行 判断，题目难度不大2有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多考点：原子核外电子的运动状态 专题：原子组成与结构专题 分析：A电子的质量很小，在原子核外作高速运动； B原子核外电子运动不规则； C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点

4、的出现几率； D在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，疏密表示出现几率 的多少解答：解：A电子的质量很小，是质子质量的，在原子核外作高速运动，且运动不规则，故 A 正确； B原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故 B 正确； C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核 作高速圆周运动的轨迹，故 C 错误；2D在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子 出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故 D 正确； 故选 C 点评：本题考查了原子核外电子的运动状态及电子云，知道电子云的含义是解本题

5、关键， 注意电子云不表示电子的运动轨迹，为易错点3若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 3d14s2，则下列说法正确的是（） A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子 B该元素原子核外共有 4 个能层 C该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D该元素原子最外层共有 3 个电子考点：原子核外电子排布 分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 3d14s2，应为 Sc 元素，位于周期 表第B 族，第 M 层的电子排布为 3s23p63d1，以此解答该题 解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2由此可

6、见：该元素原子中共有 21 个电子，分 4 个电子层，其中 M 能层上有 9 个电子，最外层上有 2 个电子 A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 1 未成对电子，故 A 错误； B该元素原子核外有 4 个电子层，故 B 正确； C该元素原子 M 能层共有 9 个电子，故 C 错误； D该元素原子最外层上有 2 个电子，故 D 错误 故选 B 点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的 电子排布式4有关杂化轨道的说法不正确的是（） A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180 C四

7、面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解释 D杂化轨道全部参加形成化学键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：化学键与晶体结构 分析：A原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化； B根据其空间构型判断夹角；C采用用 sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型； D杂化轨道可以部分参加形成化学键 解答：解：A杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导 致轨道的形状发生了改变，故 A 正确；Bsp3、sp2、sp 杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角 分别为 10928、120、180，故 B 正确；C部分

8、四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分 子、水分子，故 C 正确；3D杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如 NH3中 N 发生了 sp3杂化，形成了 4 个 sp3 杂化杂化轨道，但是只有 3 个参与形成化学键，故 D 错误； 故选：D 点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方 式的判断，难度中等5以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A124 g P4含有 PP 键的个数为 4NAB1mol Na2O2晶体中含离子数为 4NA C22.4LCH4的分子数为 NA D26g C2H2中 键数目为 2NA考

9、点：阿伏加德罗常数 分析：A124 g 白磷（分子式为 P4）的物质的量是 1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有 6 个 PP 共价键；B过氧化钠中含有 2 个钠离子和 1 个过氧根离子，1mol 过氧化钠晶体中含有 3mol 离子； C没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算； D乙炔分子中含有 1 个碳碳三键，每个三键中含有 2 个 键解答：解：A白磷是正四面体型结构，分子中含有 6 个 PP 共价键，124 g 白磷（分子式为 P4）的物质的量是 1mol，所以含有的 PP 共价键数目为 6 NA，故 A 错误；B1mol 过氧化钠中含有 2mol 钠离子和 1mol

10、 过氧根离子，总共含有 3mol 离子，含离子数为 3NA，故 B 错误； C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 甲烷的物质的量，故 C 错误；D26g 乙炔的物质的量为 1mol，1mol 乙炔分子中含有 1mol 碳碳三键，含有 2mol 键，含有的 键数目为 2NA，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意明确标况下气体 摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关 系，A 为易错点，需要注意白磷的分子结构6下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）AHClOHClO2HClO3HClO

11、4BHFHClHBrHI CH2CO3H2SiO3H2GeO3DHNO3H3PO4考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：A同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强； B第A 族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强； C同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；4D同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱 解答：解：A同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强，所以酸性：HClO4HClO3HClO2HClO，故 A 错误； B第A 族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐

12、渐增强，所以酸性： HFHClHBrHI，故 B 正确；C元素的非金属性：CSiGe，则酸性：H2CO3H2SiO3H2GeO3，故 B 正确； D元素的非金属性：NP，则酸性：HNO3H3PO4，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查无机酸的酸性强弱的比较方法，题目难度不大，需要注意的是同一元素 的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强72001 年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的 美、日三位科学家下列分子含有手性碳原子的是（）ACHFBr2BCH3CH2OHCD考点：常见有机化合物的结构 专题：有机化学基础 分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接

13、 4 个不同的原子或原子团，则这种碳原子称 为“手性碳原子”解答：解：ACHFBr2中碳原子上连着的四个基团各有两个是一样的，该碳原子不是手 性碳原子，故 A 错误； B乙醇中的两个碳原子上连着的四个原子中，都有一样的，都不是手性碳原子，故 B 错 误；C中碳原子上连与 2 个相同的甲基，故 C 错误；D第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、氨基、 氢原子、羧基，该碳原子是手性碳原子，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查手性碳原子的判断，注意手性碳原子周围连接 4 个不同的原子或原子团， 难度不大8下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）ACH4SiH4GeH4SnH

14、4BKClNaClNaFLiF CRbKNaLiD金刚石氯化钠钠干冰考点：晶体熔沸点的比较 专题：化学键与晶体结构 分析：不同晶体的熔点：一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体；相同晶体 从影响晶体熔沸点高低的因素分析5解答：解：A分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有 CH4SiH4GeH4，故 A 错误； B离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶 格能越大，离子晶体的熔点越高，则有 KClNaClNaFLiF，故 B 错误； C碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降 低

15、，则有 RbKNaLi，故 C 错误； D金刚石都为原子晶体，熔点最大，氯化钠为离子晶体，熔点较较高但是比原子晶体低， Na 的熔点较低，干冰为分子晶体熔点很低，则熔点：金刚石氯化钠钠干冰，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的 因素，学习中注重相关基础知识的积累9下列说法正确的是（）A1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为 1：1B1molSi 晶体中含 4molSiSi 键C60gSiO2中含 SiO 键的个数为 4NAD12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 NA考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：A、1molNa2O2晶体中含有 1molO22；B、一个 Si 形成 4 个 SiSi 键，一个共价键中含有 2 个 Si 原子；C、SiO2中一个 Si 形成 4 个 SiO 键；D、一个 C 形成 4 个 CC 键，一个共价键中含有 2 个 C 原子解答：解：A、1molNa2O2晶体中含有 1molO22和 2molNa+，则 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为 1：2，故 A 错误；B、一个 Si 形成 4 个 SiSi 键，一个共价键中含有 2 个 Si 原子，则 1molSi 晶体中含2molSi