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1、1河南省平顶山市鲁山高中河南省平顶山市鲁山高中 2013-20142013-2014 学年学年高一（上）期末化学试卷高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分共分共 10 分分 ） 1 （2 分）一些装有化学物质的瓶子上常贴有危险警告标签，下图是一些危险警告标签，则装有 BaCl2溶液的试剂瓶应贴有的标签是（已知可溶性钡盐有剧毒，致死量为 0.8g） （ ）ABCD考点： 化学试剂的分类 专题： 物质的分类专题分析： 根据氯化钡的毒性和常用化学危险品的标志思考解答：解：氯化钡有毒，属于有毒药品，因此应该使用，故选 C点
2、评： 本题考查警示标记，难度不大，明确氯化钡的毒性及相应的警示标记是解答本题的 关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2 （2 分）下列实验中均需要的仪器是（ ） 配制一定物质的量浓度的溶液 使用 pH 试纸测溶液的 pH 值 过滤 蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 化学实验常用仪器分析： 根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器解答： 配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 以及容量瓶等； 使用 pH 试纸测溶液的 pH 值 用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器； 过滤
3、用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器； 蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器 以上操作都用到了玻璃棒 故选 C 点评： 本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、 步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累23 （2 分） “纳米材料”是粒子直径为 1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一 种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD考点： 纳米材料 专题： 溶液和胶体专题分析： 纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳
4、均 匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题； 解答： 解：纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体 分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具 有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确； 故选 C 点评： 本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质 微粒直径大小4 （2 分）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是（ ）A固态氯化钠B液态氯化镁C氨水D液态氯化氨考点： 电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 能导电的
5、物质必须有电子或自由移动的离子； 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物 和水； 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分 非金属氢化物、大多数有机物； 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 解答： 解：A、固态氯化钠无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故 A 错误；B、熔态 MgCl2有自由移动的离子且是完全电离的，能导电，且属于电解质，故 B 正确； C、氨水中有自由移动的离子，能导电，但氨水是混合物，既不是电解质，也不是非 电解质，故 C 错误； D、液态氯化氨无自由移动的离子或电子，不能导电，但属于电解质，故
6、D 错误 故选 B3点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电 解质，为易错点5 （2 分）下列实验操作正确的是（ ）A蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接考点： 蒸馏与分馏；分液和萃取 专题： 化学实验基本操作分析： 根据蒸馏的基本操作，温度计的位置，蒸馏用于区分沸点不同的液体混合物；酒精 与水可以任意比例互溶，因沸点不同，可以用蒸馏的方法区分；分液漏斗的使用， 用于分离密度不同的两种液体，其中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出等 来解答 解
7、答： 解：A蒸馏时温度计水银球位于支管口处，故 A 错误； B酒精与水以任意比例互溶，故不能提取碘水中的碘，故 B 错误； C因为乙醇和水的沸点不同，可以利用沸点的不同，用蒸馏的方法区分，故 C 正 确； D分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查了蒸馏操作和分液漏斗的使用，酒精与水以任意比例互溶，可以用蒸馏的 方法将两者分开等知识点二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 36 分）分）6 （3 分）钛（Ti）被称为继铝铁之后的第三金属，用 TiO2制取 Ti 的主要
8、应有TiO2+2C+2C12TiCl4+2COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是（ ）A反应是置换反应B反应是复分解反应C中 TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析：TiO2+2C+2C12Ticl4+2CO 中，C 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低；TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 中，Mg 元素的化合价升高，Ti 元素的化合价降低，以此来解答 解答： 解：A中反应物有 2 种单质，生成物中没有单质，不符合置换反应的概念，故4A 错误； B为置换反应，不符合复分解反应的概念，故 B 错误； C中 Ti、O
9、元素的化合价不变，而 Cl 元素的化合价降低，则氯气为氧化剂，故 C 错误； D中 Mg 元素的化合价升高，则 Mg 为还原剂，故 D 正确； 故选 D 点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键， 注意反应类型的判断，侧重基本概念及反应类型的考查，题目难度不大7 （3 分） （2013南昌一模）已知 M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则 M2O7x中的 M的化合价为（ ）A+2B+3C+4D+6考点： 氧化还原反应；根据化学式判断化合价 专题： 氧化还原反应专题分析：先利用离子反应中的电荷守恒来确定 x，再利用 M2O7x中元素的化合
10、价的代数和为x 来计算 M 的化合价解答：解：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O 中，由电荷守恒可知，（x）+3（2）+14（+1）=2（+3） ，解得 x=2，设 M2O72中的 M 的化合价为 y，则 y2+（2）7=2，解得 y=+6， 故选 D 点评： 本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解 答8 （3 分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AFe3+、K+、Cl、NO 3BAg+、Na+、NO 3、ClCMg2+、Aa3+、SO 42、ClDBa2+、NH 4+、Cl、HCO3考点： 离子共存问题5专题： 离子反
11、应专题分析： 强酸性溶液中含大量的 H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子 大量共存，并结合常见离子的颜色来解答 解答： 解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但 Fe3+为黄色，与无色不符，故 A 不 选；B因 Ag+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故 B 不选；C该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 C 选；D因 H+、HCO3结合生成水和气体，则不能大量共存，故 D 不选；故选 C 点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解 答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意选项 D 为解答的易错点，题目难 度不大9
12、 （3 分）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH一+H2C氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2OD稀盐酸滴在碳酸钙上：CO 32+2H+=CO2+H2O考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： A强酸与强碱生成可溶性盐和水； B没有配平； CCuO 在离子反应中保留化学式； D碳酸钙不溶于水，在离子反应中保留化学式 解答：解：A清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为 OH+H+=H2O，故 A 错误；B钠与水的反应的离子反应为 2Na+2H2O=2Na+2OH+
13、H2，故 B 错误；C氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为 CuO+2H+=Cu2+H2O，故 C 正确； D稀盐酸滴在碳酸钙上的离子反应为 CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故 D 错误； 故选 C 点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应、离子反应的书写 方法是解答本题的关键，难度不大10 （3 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A32g O2所含原了数目为 2NA6B氯化氢的摩尔质量为 36.5gC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD在标准状况，22.4L 水的物质的量为 1mol考点： 阿伏加德罗常数 专题：
14、 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、首先质量求出物质的量，注意氧气是双原子分子； B、摩尔质量的单位是 g/mol；C、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积 vm=22.4L/mol； D、气体摩尔体积 vm=22.4L/mol 的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标 准状况下） ，此时水是液体 解答： 解：A、首先质量求出物质的量，注意氧气是双原子分子 n（O2）=1mol，所以 32g O2所含原了数目为 2NA，故 A 正确B、摩尔质量的单位是 g/mol，故 B 错误C、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积 vm=22.4L/mol，故 C 错误 D、气体摩尔体积 vm=22
15、.4L/mol 的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标 准状况下） ，此时水是液体，故 D 错误 故选 A 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围 和条件及重水的摩尔质量11 （3 分）在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积 B2完全反应生成了 2 体积气体 X（体 积在相同条件下测定） ，则 X 的化学式是（ ）AABBA2B2CAB2DAB3考点： 化学方程式的有关计算 专题： 守恒思想分析： 根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比 等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答 解答： 解：在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X， 由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为 A2+3B22X， 又反应前后原子守恒，则 X 的化学式为 AB3， 故选 D 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系是解答的关键， 并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答，题目难度不大712 （3 分）下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）ASO3+H2
