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1、1河南省平顶山市鲁山高中河南省平顶山市鲁山高中 2013-20142013-2014 学年学年高一(上)期末化学试卷高一(上)期末化学试卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分共分共 10 分分 ) 1 (2 分)一些装有化学物质的瓶子上常贴有危险警告标签,下图是一些危险警告标签,则装有 BaCl2溶液的试剂瓶应贴有的标签是(已知可溶性钡盐有剧毒,致死量为 0.8g) ( )ABCD考点: 化学试剂的分类 专题: 物质的分类专题分析: 根据氯化钡的毒性和常用化学危险品的标志思考解答:解:氯化钡有毒,属于有毒药品,因此应该使用,故选 C点
2、评: 本题考查警示标记,难度不大,明确氯化钡的毒性及相应的警示标记是解答本题的 关键,难点是分清每个警示标记代表的意义2 (2 分)下列实验中均需要的仪器是( ) 配制一定物质的量浓度的溶液 使用 pH 试纸测溶液的 pH 值 过滤 蒸发A试管B胶头滴管C玻璃棒D漏斗考点: 过滤、分离与注入溶液的仪器;试纸的使用;配制一定物质的量浓度的溶液 专题: 化学实验常用仪器分析: 根据各实验操作所需仪器,即可找出均需要的仪器解答: 配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 以及容量瓶等; 使用 pH 试纸测溶液的 pH 值 用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器; 过滤
3、用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器; 蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器 以上操作都用到了玻璃棒 故选 C 点评: 本题考查实验操作所需要的仪器,题目难度不大,本题注意常见化学实验操作方法、 步骤以及所需要的仪器,注重相关基础知识的积累23 (2 分) “纳米材料”是粒子直径为 1100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一 种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ) 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后,会析出黑色沉淀ABCD考点: 纳米材料 专题: 溶液和胶体专题分析: 纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种若将纳米碳
4、均 匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题; 解答: 解:纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种属于胶体 分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具 有丁达尔现象,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故正确; 故选 C 点评: 本题考查了胶体分散系的本质特征,胶体性质的应用,分散系的本质区别是分散质 微粒直径大小4 (2 分)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是( )A固态氯化钠B液态氯化镁C氨水D液态氯化氨考点: 电解质与非电解质;电解质溶液的导电性 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题分析: 能导电的
5、物质必须有电子或自由移动的离子; 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、金属氧化物 和水; 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,包括非金属氧化物、部分 非金属氢化物、大多数有机物; 单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质 解答: 解:A、固态氯化钠无自由移动的离子,不能导电,但属于电解质,故 A 错误;B、熔态 MgCl2有自由移动的离子且是完全电离的,能导电,且属于电解质,故 B 正确; C、氨水中有自由移动的离子,能导电,但氨水是混合物,既不是电解质,也不是非 电解质,故 C 错误; D、液态氯化氨无自由移动的离子或电子,不能导电,但属于电解质,故
6、D 错误 故选 B3点评: 本题考查了电解质和非电解质的判断,注意电解质不一定导电,导电的不一定是电 解质,为易错点5 (2 分)下列实验操作正确的是( )A蒸馏时,应将温度计水银球浸入液体中B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D用分液漏斗分离汽油和水,水和汽油分别用两个烧杯在下口接考点: 蒸馏与分馏;分液和萃取 专题: 化学实验基本操作分析: 根据蒸馏的基本操作,温度计的位置,蒸馏用于区分沸点不同的液体混合物;酒精 与水可以任意比例互溶,因沸点不同,可以用蒸馏的方法区分;分液漏斗的使用, 用于分离密度不同的两种液体,其中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出等 来解答 解
7、答: 解:A蒸馏时温度计水银球位于支管口处,故 A 错误; B酒精与水以任意比例互溶,故不能提取碘水中的碘,故 B 错误; C因为乙醇和水的沸点不同,可以利用沸点的不同,用蒸馏的方法区分,故 C 正 确; D分液漏斗使用时下层溶液从下口放出,上层液体从上口倒出,故 D 错误; 故选 C 点评: 本题考查了蒸馏操作和分液漏斗的使用,酒精与水以任意比例互溶,可以用蒸馏的 方法将两者分开等知识点二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共分,共 36 分)分)6 (3 分)钛(Ti)被称为继铝铁之后的第三金属,用 TiO2制取 Ti 的主要
8、应有TiO2+2C+2C12TiCl4+2COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是( )A反应是置换反应B反应是复分解反应C中 TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂考点: 氧化还原反应 专题: 氧化还原反应专题分析:TiO2+2C+2C12Ticl4+2CO 中,C 元素的化合价升高,Cl 元素的化合价降低;TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 中,Mg 元素的化合价升高,Ti 元素的化合价降低,以此来解答 解答: 解:A中反应物有 2 种单质,生成物中没有单质,不符合置换反应的概念,故4A 错误; B为置换反应,不符合复分解反应的概念,故 B 错误; C中 Ti、O
9、元素的化合价不变,而 Cl 元素的化合价降低,则氯气为氧化剂,故 C 错误; D中 Mg 元素的化合价升高,则 Mg 为还原剂,故 D 正确; 故选 D 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 注意反应类型的判断,侧重基本概念及反应类型的考查,题目难度不大7 (3 分) (2013南昌一模)已知 M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则 M2O7x中的 M的化合价为( )A+2B+3C+4D+6考点: 氧化还原反应;根据化学式判断化合价 专题: 氧化还原反应专题分析:先利用离子反应中的电荷守恒来确定 x,再利用 M2O7x中元素的化合
10、价的代数和为x 来计算 M 的化合价解答:解:M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O 中,由电荷守恒可知,(x)+3(2)+14(+1)=2(+3) ,解得 x=2,设 M2O72中的 M 的化合价为 y,则 y2+(2)7=2,解得 y=+6, 故选 D 点评: 本题考查化合价的计算,明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解 答8 (3 分)在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )AFe3+、K+、Cl、NO 3BAg+、Na+、NO 3、ClCMg2+、Aa3+、SO 42、ClDBa2+、NH 4+、Cl、HCO3考点: 离子共存问题5专题: 离子反
11、应专题分析: 强酸性溶液中含大量的 H+,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子 大量共存,并结合常见离子的颜色来解答 解答: 解:A该组离子之间不反应,可大量共存,但 Fe3+为黄色,与无色不符,故 A 不 选;B因 Ag+、Cl结合生成沉淀,不能大量共存,故 B 不选;C该组离子在酸性溶液中不反应,可大量共存,且离子均为无色,故 C 选;D因 H+、HCO3结合生成水和气体,则不能大量共存,故 D 不选;故选 C 点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解 答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意选项 D 为解答的易错点,题目难 度不大9
12、 (3 分)下列反应对应的离子方程式正确的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB钠与水的反应:Na+2H2O=Na+2OH一+H2C氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H+=Cu2+H2OD稀盐酸滴在碳酸钙上:CO 32+2H+=CO2+H2O考点: 离子方程式的书写 专题: 离子反应专题分析: A强酸与强碱生成可溶性盐和水; B没有配平; CCuO 在离子反应中保留化学式; D碳酸钙不溶于水,在离子反应中保留化学式 解答:解:A清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为 OH+H+=H2O,故 A 错误;B钠与水的反应的离子反应为 2Na+2H2O=2Na+2OH+
13、H2,故 B 错误;C氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为 CuO+2H+=Cu2+H2O,故 C 正确; D稀盐酸滴在碳酸钙上的离子反应为 CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+,故 D 错误; 故选 C 点评: 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,明确发生的化学反应、离子反应的书写 方法是解答本题的关键,难度不大10 (3 分)用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A32g O2所含原了数目为 2NA6B氯化氢的摩尔质量为 36.5gC在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD在标准状况,22.4L 水的物质的量为 1mol考点: 阿伏加德罗常数 专题:
14、 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析: A、首先质量求出物质的量,注意氧气是双原子分子; B、摩尔质量的单位是 g/mol;C、不是标准状况,不能使用气体摩尔体积 vm=22.4L/mol; D、气体摩尔体积 vm=22.4L/mol 的使用范围是单一气体或能共存的混合气体(在标 准状况下) ,此时水是液体 解答: 解:A、首先质量求出物质的量,注意氧气是双原子分子 n(O2)=1mol,所以 32g O2所含原了数目为 2NA,故 A 正确B、摩尔质量的单位是 g/mol,故 B 错误C、不是标准状况,不能使用气体摩尔体积 vm=22.4L/mol,故 C 错误 D、气体摩尔体积 vm=22
15、.4L/mol 的使用范围是单一气体或能共存的混合气体(在标 准状况下) ,此时水是液体,故 D 错误 故选 A 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,注意气体摩尔体积的使用范围 和条件及重水的摩尔质量11 (3 分)在一定条件下,1 体积气体 A2和 3 体积 B2完全反应生成了 2 体积气体 X(体 积在相同条件下测定) ,则 X 的化学式是( )AABBA2B2CAB2DAB3考点: 化学方程式的有关计算 专题: 守恒思想分析: 根据阿伏伽德罗定律可知,相同条件下,体积与物质的量成正比,且物质的量之比 等于化学计量数之比,再结合质量守恒定律来解答 解答: 解:在一定条件下,1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X, 由相同条件下,体积与物质的量成正比,且物质的量之比等于化学计量数之比,则反应为 A2+3B22X, 又反应前后原子守恒,则 X 的化学式为 AB3, 故选 D 点评: 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确体积与化学计量数的关系是解答的关键, 并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答,题目难度不大712 (3 分)下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是( )ASO3+H2