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1、1遵义四中 20132014 学年度第一学期期末考试试题高一化学时间：100 分钟考生注意：将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 S-32 H-1 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu64一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共 30 分）1、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCO CO 中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧CNO2温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部
2、分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用 BaCl2溶液后，应把它放回的位置是3、当光束通过下列分散系：尘埃的空气 氢氧化钠溶液 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是ABCD4、下列有关材料的叙述中，错误的是 A合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等2D木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A苯和食盐水 B碘和四氯化碳C酒精和水 D食醋和水6、下列离子方程式的书写正确的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B氯化铝溶液
3、中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O C金属钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D铝片投入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + Hg7、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 AFe+CuSO4FeSO4+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 DNH4HCO3 NH3 +H2O +CO2 8、有关钠及化合物说法中正确的是A钠燃烧生成氧化钠B碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子，二者不能发生反应C碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D氯化钠灼烧发出黄色火焰9、
4、在 0.5mol Na2CO310H2O 中含有的 Na+的数目是A3.011023 B6.021023 C0.5 D110、要配制浓度约为 1mol/L NaOH 溶液 100mL，下列操作错误的是A在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线 12cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切11、下列物质属于纯净物的是 A氯水 B液氨 C合金 D漂白粉12、下列说法正确的是A22.4LO
5、2中一定含有 6.021023个氧分子B18g H2O 在标准状况下的体积是 22.4L 3C将 80g NaOH 固体溶于 1 升水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/LDH2SO4的摩尔质量为 98g/mol13、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、Na+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl14、下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、NH3H2O 、BaCl2C. CaCO3、H2O、Cu D. 液态 KNO3、NaOH 溶
6、液、酒精15、下列实验方案的设计中，可行的是A向某溶液中滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀 HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含 SO42B某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是 CO2C向某盐溶液中滴加 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含 NH4+ D某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是 SO2二、选择题（只有一个正确答案，每题 3 分，共 15 分）16、下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是A NO2NO3- BSO2SO3 CCl2 NaClO DFe3+ Fe2+17下图所示是气体性质实验的常用
7、装置，下列有关实验现象的说法不正确的是A若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是 SO2，可看到液面上升并变为红色B若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是 NH3，可看到液面上升并呈红色C若水槽中是水，试管中是 NO2，可看到液面上升并充满整个试管D若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中是 Cl2，可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色18、下列物质不能通过化合反应生成的是AFeCl2 BH2SiO3 C CuCl2 DFe(OH)319、下列有关硫酸的说法中不正确的是A常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
8、二氧化硫4D蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性20、不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2O3（Si02）三、填空、简答题（共 4 题，47 分）21、 （12 分） （1）在 Al2(SO4)3 溶液中，逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量过程中，观察到的现象是 ，请用化学方程式表示其现象： 、 。（2）实验室里盛装 NaOH 溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 。（3）写出 Cu 与浓 HNO3反应的化学方程式： 。（4）透闪石为硅酸盐，化学式是 Ca2Mg5Si
9、8O22(OH)2，改写成氧化物形式为_。22、 （4 分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl(浓)= 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 当电子转移的数目为 6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol23、 （14 分）已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体， C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且
10、在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R： 。（2）按要求写下列反应方程式：ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃WABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃W5H 并在潮湿空气中变成 M 的过程中的化学方程式： ；B 和 R 反
11、应生成 N 的离子方程式： ；D 与盐酸反应的离子方程式： 。（3）检验气体 C 的方法： 。24、 （17 分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：（1）A 仪器的名称是 。（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_。（3）浓硫酸的作用是 ，烧杯中发生反应的离子方程式为，作用是 。（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：产物只有 FeCl3；产物只有 FeCl
12、2； 。甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加 KSCN 溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为是正确的；乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加 KSCN 溶液，如果出现血红色，则产物中必含 FeCl3。请问上述观点错误的是 ，原因是 。（用化学方程式或离子方程式和文字说明）四、计算（8 分）饱和食盐水浓硫酸铁粉A氢氧化钠溶液625、9.6g 铜与 100mL 质量分数为 98%，密度为 1.84gcm-3的 H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O，已知铜反应完全。计算：（1） （2 分）原 H2SO4的物质的
13、量浓度。（2） （6 分）被还原的 H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留 2 位小数）。(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)遵义四中 20132014 学年度第一学期期末考试7高一化学（参考答案）一、 选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共 30 分）题号123456789101112131415答案BCCBACBDBABDABC二、 选择题（每题 3 分，共 15 分）题号1617181920答案BCBAB三、填空、简答题（共 4 题，47 分）21、 （12 分） （1） 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，最后沉淀全部溶解消失 。Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3+ 3Na2SO4 、 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
