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1、1江西省新余市江西省新余市 2014-20152014-2015 学年高一下学期期末化学试卷学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 4848 分）分）1 （3 分）6 月 5 日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活， ”下列有关说法中错误的是（）A 煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径B 高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维C 利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O2 （3 分）有关化学用语正确的（）A
2、乙烯的结构简式：CH2CH2B NH4Cl 的电子式：C NH3的结构式为：D CH3（甲基）的电子式为：3 （3 分）下列关于Co 原子的叙述不正确的是（）A 中子数为 33B电子数为 33C质量数为 60D 质子数为 274 （3 分）镭（Ra）位于周期表的第七周期第A 族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）A 在化合物中呈+2 价B 单质能与水反应产生氢气C 氢氧化物为弱碱D 碳酸盐难溶于水5 （3 分）下列递变规律正确的是（）A HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强C 钠、镁、铝的还原性依次减弱D N、O、F 原子半径逐渐增大6
3、（3 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）2A 反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/（Ls）B 反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%C t1时，Z 和 X 的浓度相等，达到了化学平衡状态D 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）7 （3 分）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图） ，下列有关说法错误的是（）A 溶液中 H+向负极移动B 电子由 Zn 经外电路流向 CuC Zn 电极反应：Zn2e=Zn2+D Cu 是正极8 （3 分）能说明苯环的结构中碳碳键不是
4、单双键交替排列的事实是（）A 苯的一元取代物没有同分异构体B 苯的间位二元取代物只有一种C 苯的邻位二元取代物只有一种D 苯的对位二元取代物只有一种9 （3 分）下列说法中正确的是（）A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 组成单质的分子内一定含有共价键C 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键10 （3 分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A 锌粒与稀硫酸的反应B 灼热的木炭与 CO2反应C 甲烷在氧气中的燃烧反应D Ba（OH）28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应311 （3 分）NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法
5、不正确的是（）A 10gD2O 中含有的电子数为 5NAB 1molC3H8分子中共价键总数为 10NAC 92gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NAD 65gZn 全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有 NO 生成，则转移的电子数为 2NA12 （3 分）某单烯烃与 H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（）A 3 种B4 种C5 种D 2 种13 （3 分）为提纯下列物质（括号内为杂质） ，所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液BNH3（H2O）浓硫酸洗气C乙烷（乙烯）溴水洗气DCO2（SO2）Na2CO3饱和溶液洗气A ABBCCD D14
6、 （3 分）某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“ ”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素下列说法中错误的是（）A 离 O 点越远的元素原子半径越大B 虚线相连的元素处于同一族C B 元素是图中金属性最强的元素D A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键15 （3 分）等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A C2H4BC2H6CC2H5OHD CH3COOH16 （3 分）酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90 的酯的是（）A CH3C18OOH 与 C2H518OHB CH3C18
7、O18OH 与 C2H518OH4C CH3CO18OH 与 C2H518OHD CH3CO18OH 与 C2H5OH二、填空题（共二、填空题（共 5 5 小题，每小题小题，每小题 1010 分，满分分，满分 5252 分）分）17 （10 分）16O 和18O 红磷和白磷 CH3CH3和 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 O2和 O3 和（1）属于同素异形体的是（2）互为同位素的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是（5）属于同种物质的是18 （8 分）现有 A、B、C、D 四种元素，它们的质子数依次增多A 的核电荷数大于 2，可形成氢化
8、物 H2A，该氢化物的常温下是液体；A 和 B 两元素可形成 B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比 B2+离子多 8 个电子；C 与 D 元素可以形成化合物 CD；CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）B 在周期表中的位置（2）写出 A 的氢化物中原子个数为 1：1 的物质的电子式：（3）写出 CD 的溶液与氯气反应的离子方程式（4）比较 A、B 两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：19 （10 分）可以将氧化还原反应 2H2+O2=2H2O 设计成原电池（1）利用 H2、O2、HCl 溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为；负极的电极反应式
9、为（2）把 H2改成 CH4，KOH 溶液作电解质，则负极的电极反应式为，当导线中通过 4mol 电子时，需消耗 mol 的 KOH；将 4mol CH4完全与 Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗 Cl2的物质的量为 mol20 （10 分）在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化：5请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜） ，受热易分解，图中的 F 是（填化学式） （2）写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：（3）写出 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式：（4）图中所得 G 和 D 都为固体，混合后在高
10、温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了 2molC，则转移的电子数是21 （14 分）石油裂解可获得 A已知 A 在通常状况下是一种相对分子量为 28 的气体，A通过加聚反应可以得到 F，F 常作为食品包装袋的材料有机物 A、B、C、D、E、F 有如图的关系（1）A 的分子式为（2）写出：反应的化学方程式：；该反应的类型是反应的化学方程式（3）G 是 E 的同分异构体，且 G 能与 NaHCO3反应，则 G 的可能结构简式分别为：（4）标况下，将 A 与某烃混合共 11.2L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成 CO2体积为17.92L，生成 H2O 18.0g，则该烃的结构式为；
11、A 与该烃的体积比为江西省新余市江西省新余市 2014-20152014-2015 学年高一下学期期末化学试卷学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 4848 分）分）1 （3 分）6 月 5 日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活， ”下列有关说法中错误的是（）A 煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径B 高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维6C 利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成
12、CO2和 H2O考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅 分析：A煤的气化、液化能去除硫等杂质；B高纯硅是常用的半导体材料，二氧化硅晶体有导光性；C温室效应是由二氧化碳的大量排放造成的；D羊毛的主要成分是蛋白质，含有氮元素解答：解：A煤的气化、液化可以除掉煤中的 S 等杂质，能减少有害气体二氧化硫的排放，故 A 正确； B高纯硅是常用的半导体材料，是制造太阳能电池的重要材料，二氧化硅晶体有导光性，可制作光导纤维，故 B 正确；C利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，故 C 正确；D羊毛的主要成分是蛋白质，含有氮元素，燃烧生成生成 N2、CO2和
13、 H2O，故 D 错误；故选 D点评：本题考查清洁能源、蛋白质的成分、硅单质和二氧化硅的用途、温室效应等，注意煤的气化、液化可以除掉煤中的杂质，使煤变成清洁能源，题目比较简单2 （3 分）有关化学用语正确的（）A 乙烯的结构简式：CH2CH2B NH4Cl 的电子式：C NH3的结构式为：D CH3（甲基）的电子式为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：A乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式中没有标出碳碳双键；B氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；C氨气中含有 3 个氮氢键，用短线代替所有共用电子对即为结构式；D甲基为中性原子团，碳原子最外层为 7 个电子解答：解：A乙烯中含有
14、碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故 A 错误；7B氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，正确的电子式为：，故 B 错误；C氨气分子中含有 3 个氮氢键，NH3的结构式为：，故 C 正确；D甲基中含有 3 个碳氢键，碳原子最外层为 7 个电子，甲基正确的电子式为：，故 D 错误；故选 C点评：本题考查结构简式、电子式、结构式等化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，把握化学用语的规范应用是解答的关键，注意掌握常见化学用语的能够及书写原则3 （3 分）下列关于Co 原子的叙述不正确的是（）A 中子数为 33B电子数为 33C质量数为 60D 质子数为 27考点：质量数与质子
15、数、中子数之间的相互关系 分析：根据原子符号中左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，中子数=质量数质子数，核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数来解答解答：解：CO 的质子数为 27，质量数为 60，中子数=6027=33，电子数=质子数=27，故选 B点评：本题考查原子符号的含义，注意把握：质量数=质子数+中子数、核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数等知识，难度不大4 （3 分）镭（Ra）位于周期表的第七周期第A 族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）A 在化合物中呈+2 价B 单质能与水反应产生氢气C 氢氧化物为弱碱D 碳酸盐难溶于水考点：同一主族内元素性质递变规律与原子
16、结构的关系 8分析：该物质位于第七周期第 IIA 族，和 Ca 同一主族，与 Ca 的性质具有相似性，在化合物中呈现+2 价、其单质的还原性比 Ca 强，碱土金属的碳酸盐难溶于水，据此分析解答解答：解：A主族元素最高正化合价与去族序数相等，但 O、F 元素除外，Ra 位于第IIA 族，所以在化合物中呈现+2 价，故 A 正确；B元素的金属性越强，其单质与水或酸越容易，金属性 RaCa，钙和水反应生成氢气，则镭和水反应也能生成氢气，且比钙反应剧烈，故 B 正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 RaCa，所以氢氧化镭是强碱，故 C 错误；D碱土金属碳酸盐都难溶于水，所以碳酸镭难溶于水，故 D
