《【化学】辽宁2014-2015学年高一上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】辽宁2014-2015学年高一上学期期末考试（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1沈阳二中沈阳二中 2014201420152015 学年度上学期期末考试学年度上学期期末考试高一（高一（1717 届）化学试题届）化学试题 命题人：命题人： 高一化学组高一化学组 审校人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1.测试时间：90 分钟 总分：100 分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H:1H:1 N:14N:14 O:16O:16 Ba:137Ba:137 Na:23Na:23 Cl:35.5Cl:35.5 S:32S:32 Cu:64Cu:64 Fe:56Fe:56 Al:27Al:27 第第卷卷 （选择题，共
2、（选择题，共 5050 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一项是符合题目要求）分。每小题只有一项是符合题目要求） 1 有些科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能 发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C透闪石的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OD自然界中硅元素的贮量丰富，并存
3、在大量的单质硅2正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是( )A检查装置气密性 B.蒸发 C加热液体 D量取液体体积3. 下列判断合理的是( )硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据 Na2O、Na2O2组成元素相同，均与 H2O 反应，故均属于碱性氧化物2A B C D4 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
4、A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为 4NA C1 mol Na2O2与 H2O 完全反应，转移 2NA个电子 D0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的 Na+数目为 0.2NA5已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ）A符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2+H2OB标准状况下，每生成 1.12L Cl2，转移 0.05NA电子C在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D洁厕灵（主要成分是盐酸）和 84 消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安
5、全6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）ANa、Al3、NO、Cl BK、Na、Cl、AlO 3 2CFe2、K、NO、Cl DNa、HCO、K、NO 3 3 37下列化学实验事实及其结论都正确的是( )。选项实验事实结论A将 SO2通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4HClO 的酸性比 H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应SiO2属于两性氧化物D将 SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性8某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaCl
6、O 25%，密度为 1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A定容摇匀后，有少量溶液外流，则 NaClO 的物质的量浓度偏小 B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D需要称量的 NaClO 固体的质量为 142.8 g9为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是( )ANa2SO3溶液(BaCl2溶液) BFeSO4溶液(KSCN 溶液)C漂白粉(稀硝酸) DNaOH 溶液Ba(OH)2溶液 310. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（
7、） ASSO2H2SO4MgSO4 BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3 CAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 DN2NONO2HNO3二、选择题（本题共二、选择题（本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分。每小题只有一项是符合题目要求）分。每小题只有一项是符合题目要求）11下列离子方程式正确的是( )A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O 3=BCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应 HCOOHCa2=CaCO3H2O 3C氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OD等体积等物质的量浓度的氢
8、氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O 4 312.下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有 SO24B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO 或 HCO23 3C某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有 SO23D取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品
9、已部分被氧化13A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( )A若 X 为 Cl2，则 C 可为 FeCl3B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可为 AlCl3C若 X 为 O2，则 A 可为硫化氢D若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可为 CO214类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )已知类推A将 Fe 加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将 Na 加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH 溶液至中性向 H2SO4溶液加入
10、Ba(OH)2溶液至中性4H+OH-=H2O H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向 Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向 Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-15在 Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量。下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液体积关系的是（ ）16蛇纹石由 MgO、Al2O3、Si
11、O2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述不正确的是( )A沉淀 X 的成分是 SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，得到的不溶物为 Fe2O3C在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe(OH)3和 Mg(OH)2D溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2、Al3、Fe3、H17. 已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_ (未配 33424平)， （已知：已知：AsAs2 2S S3 3 中中 AsAs 的化合价为的化合
12、价为+3+3）则下列说法错误的是( )A配平后水的化学计量数为 4 B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328 D氧化产物为 AsO和 SO342418一定量 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 mL 2 mol/L 的硝酸中，反应共生成 1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液，当沉淀完全时所加NaOH 溶液的体积最少是( )A450 mL B500 mL C400 mL D不能确定19如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若
13、将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为( )5A27 B54 C21 D7220将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间 3(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )ACl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B反应中转移电子数为是 0.21 NAC原苛性钾溶液中 KOH 的物质的量无法确定D生成物中 Cl 的物质的量为 0.21 mol第第卷卷 （非选择题，共（非选择题，共
14、 5050 分）分） 21.（18 分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）120g 放入 300mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中是否含有 Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号） 。 aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液乙同学取 672 mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体 466g。据此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为 。分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2和 CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） 。（2）写出产生 CO2的化学方程式 。6（3）装置 A 中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。（4）简述确认气体 Y 中含有 CO2的实验现象
