《【化学】河北省衡水市2014-2015学年高二上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省衡水市2014-2015学年高二上学期期末考试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1一选择题（单选，每个 2 分，共 60 分）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ( )2下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 ( )A化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同3已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 ( )A
2、920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ4按图装置进行实验，若图中横坐标 x 表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是 ( )AF 表示反应生成 Cu 的物质的量BE 表示反应实际消耗 H2O 的物质的量CE 表示反应生成 O2的物质的量DF 表示反应生成 H2SO4的物质的量5把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 ( )2A和附近 B和附近C和附近 D和附近6下列说法正确的是 ( )A在 101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出 285.8 kJ 热量，H2的燃烧热为2
3、85.8 kJmol1B测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度，NaOH 起始温度和反应后终止温度C在 101 kPa 时，1 mol C 与适量 O2反应生成 1 mol CO 时，放出 110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为 110.5 kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.31 kJmol1。若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ7. 把 HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)I2(g)，在反应趋向
4、平衡状态的过程中，下列说法正确的是 ( )AHI 的生成速率等于其分解速率 BHI 的生成速率小于其分解速率CHI 的生成速率大于其分解速率 D无法判断 HI 的生成速率和分解速率的相对大小8. 氨水中有下列平衡 NH3H2ONH4+OH，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 NH4+浓度增大的是 ( )A加 NaOH B加 HCl C加 NH4Cl D加同浓度的氨水9.恒温下在密闭容器中进行的反应 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡状态的标志是( )A容器中 SO2 、O2 、SO3共存 B容器中 SO2 和 SO3 浓度相同C容器中 n(SO2)n(O2)n(SO3)=21
5、2 D容器中压强不随时间而改变10在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L在不同的条件下 P 的百分含量 P%的变化情况如下图，则该反应 ( )3A.正反应放热，L 是固体B.正反应放热，L 是气体C.正反应吸热，L 是气体D.正反应放热，L 是固体或气体11.反应 PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ( )A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大1
6、2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )A.明矾水解形成的 Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁13室温下，某溶液中由水电离出来的 c(OH)1012molL1，则该溶液的溶质不可能是( )AHCl BNaOHCNH4NO3 DH2SO414.下列叙述正确的是 ( )A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小C饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 不变D
7、沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强15.用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓4度偏低的操作是 ( )酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40” 碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A BC D16根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )化学式电离常数HClOKa31018Ka14.3107 H2CO3 Ka25.
8、61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH) 3Bc(ClO)c(HCO)c(H) 3Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3) 3Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH) 31725 时，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2 体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则原溶液的浓度为 ( )A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL118向体积为 Va的 0.05 molL1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05 molL1 KOH 溶液，下列关系错误的是 ( )AVaVb时：c(
9、CH3COOH)c(CH3COO)c(K)B. VaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. Vac(K)c(OH)c(H)D. Va与 Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO19 .某混合溶液中含有 KCl、 KBr、 K2CrO4, 其浓度均为 0.01molL-1, 向溶液中逐滴加入0.01molL-1AgNO 3 溶液时, 最先和最后沉淀的物质分别是 ( ) (AgCl 、AgBr 、Ag2CrO4 的 Ksp 分别为 1.77 10-1 0、 5.351 0-1 3、1.121 0-1 2)A. AgBr 、AgCl B . Ag2CrO4、AgCl C
10、.AgBr 、Ag2CrO4 D.同时沉淀20在 BaSO4饱和溶液中加入少量 BaCl2溶液时产生沉淀，若以 Ksp表示 BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 ( )5Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)2412Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)2424Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)2424Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)242421下列各组物质，两者互为同分异构体的是（ ） ANH4CNO 和 CO（NH2）2BCuSO43H2O 和 CuSO45H2ODH2O 和 D2O（重水）22已知二氯苯的同分异构体有 3 种，从而推
11、知四氯苯的同分异构体数目是（ ） A2 种B3 种C4 种D5 种23按系统命名法下列名称不正确的是（ ） A1 一甲基丙烷B2 一甲基丙烷 C2，2 一二甲基丙烷D3 一乙基庚烷24苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是 （ ） A酒精BNaHCO3溶液 C65以上的水 D冷水25二溴苯有三种同分异构体，其中一种为 M，M 的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由 M 形成的三溴苯只能是 ( )26下列关于卤代烃的说法正确的是( )A在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子B在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键C聚四氟乙烯(塑料
12、王)为高分子化合物，不属于卤代烃D卤代烃比相应的烷烃的沸点低6ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl 酚酞溶液27某烃的结构简式为，它可能具有的性质是( )A易溶于水，也易溶于有机溶剂B既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色C能发生聚合反应，其产物可表示为-D能使溴水褪色，但不能使酸性 KMnO4溶液褪色28分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是 （ ）A、加水振荡后用分液漏斗分离 B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离 D、加溴水振荡后滤去白色沉淀 29下列纯净物不能和金属钠反应的是 （ ） A苯酚 B甘油 C酒精 D苯30 证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为( )加入 AgNO3溶液 加入 NaOH 水溶液 加热 加入蒸馏水 加稀硝酸至溶 液呈酸性 加入 NaOH 醇溶液A B C
