《【化学】贵州省毕节市民族中学2013-2014学年高二上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】贵州省毕节市民族中学2013-2014学年高二上学期期末考试（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第卷（非选择题，共 48 分）一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 针对节能减排课题，某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是 A. 利用太阳能制氢燃料 B. 利用潮汐能发电 C. 大力建设火电厂 D. 用节能灯代替白炽灯 2. 常温下，下列变化过程不是自发的是 A. 石灰石的分解 B. 原电池产生电流 C. 在密闭条件下体系从有序变为无序 D. 铁在潮湿空气中生锈3. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强不随时间变化而变化 B. 气体总物
2、质的量不随时间变化而变化 C. v(B)正=v(D)逆 D. 单位时间内消耗 n mol C，同时消耗 2 n mol B 4. 下列叙述正确的是 A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B. 用惰性电极电解24Na SO溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12 C. 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 5. 已知：1 222(1)( )( )HgO g=2( )H O g H1a 1kJ mol 22(2)2( )( )HgO g=22( )H O g H2b 1kJ
3、mol 1 222(3)( )( )HgO g=2( )H O l H3c 1kJ mol 222(4)2( )( )HgO g=22( )H O l H4d 1kJ mol 下列关系式正确的是 A. ad0 C. 2a=b0 6. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 1mol L23Na CO溶液中：c()OHc3()HCOc()H+2c23()H CO B. 0.1 1mol L4NH Cl溶液：c4()NHc()Cl C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c()Nac3()CH COOc()Hc()OHD. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5
4、 的混合溶液：c()Nac3()NO 7. 已知2( )COClg2( )( )CO gClg H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高2COCl转化率的是 A. B. C. D. 8. 已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H =-571.6 kJmol-1 1 22( )( )CO gO g=2( )CO g H =-282.9 1kJ mol某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为 A. 21
5、B. 12 C. 11 D. 23 9. 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是 A. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 C. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 D. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失10. 下列关于溶液 pH 的说法正确的是 A. 将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释 100 倍，溶液中 c()H13101mol LB. 将 pH=9 的氢氧化钠溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 pH=11 C. 将 pH=1 的硫酸溶液和 pH=5 的盐酸等体积混合，
6、所得混合溶液的 pH=1.3 3D. pH=13 的氢氧化钡溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的 pH7 11. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+2L。在不同的条件下 P 的百分含量 P%的变化情况如图，则该反应 A. 正反应放热，L 是固体 B. 正反应放热，L 是气体 C. 正反应吸热，L 是气体 D. 正反应放热，L 是固体或气体 12. 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 电子从锌电极通过电流计流向铜电极B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生的电极反应是：22
7、He2H 13. 把 a、b、c、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b 相连时,a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为 A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca 14. 高温下，某反应达平衡，平衡常数 K222c(CO) c(H O) c(CO ) c(H ) 。恒容时，温度升高2H浓度减小。下列说法正确的是 A. 升高温度，逆反应速率减小 B. 恒温恒容下，增大压强2H浓度一定减小 4C. 该反应的焓变为正值D. 该反应化学方程式为2COH O22
8、COH 15. 如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈较强酸性） ，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是：2Fee2FeD. a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 16. 室温时，将浓度和体积分别为1c、V1的 NaOH 溶液和2c、V2的3CH COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A. 若 pH7 时，则一定是1 122cVc V B. 在任何情况下都是 c()Nac()Hc3()CH COOc()OHC.
9、 当 pH=7 时，若12VV则一定是21cc D. 若1212VV cc则 c3()CH COOc3()CH COOH c()Na 第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本题共 6 小题，共 52 分）17. （8 分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最5低限度的能量叫活化能，其单位通常用1kJ mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中所示的反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应，该反应 （填“需要”或“不需要” ）加热，该反应的H= （用含 E1、E2的代数式表示）
10、 。 （2）已知热化学方程式：2( ) 1Hg /22( )O g2( )H O g H=-241.8 1kJ mol该反应的活化能为 167.21kJ mol则其逆反应的活化能为 。 （3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。 （4）你还知道有哪些措施可以使活化分子百分数增大？ 。 （5）通常把拆开 1 mol 化学键所吸收的热量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：化学键NHNNOON NOH键能/1kJ mol386167498946460发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4气态）为燃料，试写出它在
11、氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式 。 18.（8 分） （1）常温下，0.10 1mol L4NH Cl溶液 pH 7(填“” 、 “=”或“”“=“或” “” 、 “=”或“” ）。 （2）20 s 时，N2O4的浓度为 1mol L， 020 s 内 N2O4的平均反应速率为 。 （3）该反应的平衡常数表达式 K= ，在 80时该反应的平衡常数 K 值为 （保留 2 位小数） 。 （4）在其他条件相同时，该反应的 K 值越大，表明建立平衡时 。 A. N2O4的转化率越高 B. NO2的产量越大 C. N2O4与 NO2的浓度之比越大 D. 正反应进行的程度越大 20. （9 分
12、）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图（左）所示。 7（1）b 处通入的是 ，c 处通入的是 。该电池负极发生的电极反应式是 ，正极的电极反应式为： 。 （2）向外电路释放电子的电极是 。（3）工作一段时间后，当 6.4 g 甲醇完全反应生成 CO2时，有 NA个电子转移。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是 。 21.（8 分）如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答： （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则 A 电极为 极，电
13、极材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液可以是 。 （2）乙池中 Fe 极电极反应为 ，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈 色。 （3）若甲池 A 极增重 12.8 g，则乙池 C（石墨）极放出气体在标准状况下的体积为 。 22.（11 分）工业上利用天然气（主要成分是 CH4）与 H2O 进行高温重整制备合成气（CO+H2） ，CO 和 H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物。（1）已知：2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+ 4H2O(g) H=-1302.6kJmol-182H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H=-483.6kJmol-1写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式 。（2）在一定条件下，向体积为 2L 的密闭容器中充入 0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g） ，测得 CH4(g)和 H2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。02min 内，CO 的平均反应速率为 。3min 时改变条件，反应进行到 4min 时，体系中各物质的物质的量如下表所示：t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/
