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1、12013-2014 学年福建省龙岩市武平二中高二（下）期末学年福建省龙岩市武平二中高二（下）期末化学试卷（练习一）化学试卷（练习一）一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 60 分，每题只有一个选项符合题意）分，每题只有一个选项符合题意） 1 （3 分） （2011 春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A 碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D 氧化钙溶于水考点： 吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常 见的吸热反应来回答 解答：
2、解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故 A 正确； B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故 B 错误； C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故 C 错误； D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故 D 错误 故选 A 点评： 本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度 不大2 （3 分） （2014 春武平县校级期末）在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）2B（g）和 2C（g）D（g） ，X1和 X2分别是 A 和 C 的转化率在温度不变情况下，均增加相同 的 A 和 C 的物质的量，下列判断正确的是（ ）A X1降低，X2增大BX1、X2均降低CX1增大，X2降低D
3、 X1、X2均增大考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 对于反应：A（g）2B（g），2A（g）B（g）在恒温、恒容条件下达到 平衡时，保持条件不变，增加 A 的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态， 可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动， 据此判断2解答： 解：对于反应：A（g）2B（g），增加 A 的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A 的转化率减小，即 X1减小； 对于反应：2A（g）B（g），增加 A 的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，B 的转化率减小，
4、即 X2减小 故选 A 点评： 本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平 衡常数理解，注意形成规律进行总结： 若反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g） ，增加 A 的量，平衡向右移动， 但该反应物 A 的转化率 （A）不一定增大，当 a=b+c 时，（A）不变；ab+c 时， （A）增大；当 ab+c 时，（A）减小 若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） ，只增加 A 的量，平 衡右移，而 （A）减少，（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物 A 和 B 的量， 平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有
5、关若在恒 温、恒压条件下，（A）和 （B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当 a+b=c+d 时 （A）和 （B）都不变；若 a+bc+d，（A）和 （B）都减小；若 a+bc+d，（A）和 （B）都增大3 （3 分） （2014 春武平县校级期末）100mL 浓度为 2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A 加入适量的 6molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D 加入适量的氯化钠溶液考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： 盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则增大
6、氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量或利用原电池原理来加快反应速率即可 解答：解：A、加入适量的 6molL1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故 A 不选； B、因 Zn 过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出 Cu，构成原电池，加快反应速率，且 没有改变氢离子的物质的量，故 B 选； C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率 减小，故 C 不选； D、加入适量的氯化钠溶液，溶液体积变大，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物 质的量，化学反应速率减小，故 D 不选； 故选 B 点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确信息中加快反应速率但不影响生
7、成氢气的 总量是解答本题的关键，并熟悉常见的影响因素来解答，难度不大34 （3 分） （2013广东模拟）室温下，在 pH=11 的某溶液中，由水电离的 c（OH）为（ ）1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1ABC或D 或考点： pH 的简单计算 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 根据常温下溶液的 pH 及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度， 再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中， 氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离， 据此进行分析
8、解答： 解：常温下，pH=11 的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11011mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH）=1103mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液， 在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根 离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即 c（OH）=c（H+）=11011mol/L，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH）=1103mol/L，所以正确； 故
9、选 D 点评： 本题考查了水的电离及溶液 pH 的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解 的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情 况及灵活应用能力5 （3 分） （2013 秋绍兴期末）下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的 是（ ）ANaFBNaHSCHNO3DHClO4考点： 电解质在水溶液中的电离 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： ANaF 为强电解质，电离出的氟离子水解生成氢氟酸； BNaHS 电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子； C硝酸为强电解质，氢离子和硝酸根离子不水解； DHClO 为弱电解质，在溶液中存在分子； 解
10、答： 解：ANaF 为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出的氟离子为弱酸 HF 的酸根 离子，在水中水解生成氢氟酸，所以溶液中除水分子外，还存在 HF 分子，故 A 错 误； BNaHS 为强电解质电离出的硫氢根离子和钠离子，电离出的硫氢根离子是弱酸氢硫酸的酸式盐的酸根，水解生成氢硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在 H2S 分子， 故 B 错误； C硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和 硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故 C 正确； DHClO 为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在 HClO 分子，故 D 错 误； 故选 C 点评： 本
11、题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基 础知识的积累，题目难度不大6 （3 分） （2014 春武平县校级期末）下列溶液一定呈中性的是（ ）A pH=7 的溶液Bc（H+）=c（OH）=106 mol/L 的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液D 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液考点： 水的电离 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中 H+浓度与 OH浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）c（OH） ，溶液呈酸性；c（H+）=c（OH） ，溶液呈中性；c（H+）c（OH） ，溶液呈碱性；常温下，水的离子积 Kw=11014，所以，pH
12、7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性Kw受温度影响，水的电离是吸热5反应，温度越高 Kw越大，据此进行判断 解答：解：A、pH=7 的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是 Kw=11014，溶液中c（H+） 、c（OH）不一定相等，故 A 错误；B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中 H+浓度与 OH浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故 B 正确；C、酚酞的变色范围是 810，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故 C 错误；D、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子 的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性
13、，故 D 错误； 故选：B 点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中 H+浓度与 OH浓度的相对大小决定的，而不在于 c（H+）或 c（OH）绝对值的大小7 （3 分） （2014 春武平县校级期末）常温下，将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合，溶液中为（ ）A（108+1010）B108+1010C5109D 21010考点： pH 的简单计算 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： pH=8 的 NaOH 溶液中 c（OH）=mol/L=106mol/L，pH=10 的 KOH 溶液c（OH）=mol/L=104mol/L，混合溶液
14、中 c（OH）=mol/L=5.05105mol/L，再根据 c（H+）=计算解答： 解：pH=8 的 NaOH 溶液中 c（OH）=mol/L=106mol/L，pH=10 的 KOH 溶液c（OH）=mol/L=104mol/L，混合溶液中 c（OH）6=mol/L=5.05105mol/L，c（H+）=mol/L=21010mol/L，故选 D点评： 本题考查了 pH 的简单计算，正确计算混合溶液中氢氧根离子浓度是解本题关键，再 结合离子积常数公式进行计算，题目难度不大8 （3 分） （2013江苏学业考试）下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（ ）A CO32+2H2OH2CO3+
15、2OHBFe3+3H2OFe（OH）3+3H+CCH 3COO+H2OCH3COOH+OHD NH3+H2ONH3H2O考点： 盐类水解的原理 专题： 盐类的水解专题分析： 若离子的水解程度较弱，是一个可逆的过程，不会出现气体和沉淀（除双水解之外） 根据水解反应是中和反应的逆反应来书写即可 解答： 解：A、碳酸根离子是多元弱酸的阴离子，分两步水解，故 A 错误； B、铁离子的水解程度较弱，不会出现沉淀，故 B 错误； C、醋酸根水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，故 C 正确； D、氨气和水反应生成一水合氨，是气体的溶解平衡过程，不是水解方程式，故 D 错误 故选 C 点评： 本题考查学生水解方程式的书写方面的知识，属于教材知识的考查，注意知识的梳 理和理解是关键，难度不大9 （3 分） （2011唐山一模）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（ ）A 向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变D 将水加热，平衡逆向移动考点： 水的电离 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题7分析： A、加入氨水后溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；
