《【化学】福建省莆田十五中2014-2015学年高二上学期期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省莆田十五中2014-2015学年高二上学期期末考试试卷（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年福建省莆田十五中高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分每小题只有一个正确选项）分每小题只有一个正确选项） 1下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是( ) A在量筒的上端B在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边2下列关于判断过程的方向的说法正确的是( ) A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3下列说法中正确
2、的是( ) A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态4用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，无误差的是( ) A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴 定 C用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸 馏水和 2 滴甲基橙试
3、液后进行滴定 D若改用移液管取待测液 10.00mLNaOH 溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体 吹入锥形瓶内，再加入 1mL 甲基橙指示剂后进行滴定5某学生用碱式滴定管量取 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00mL，取 出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A大于 10.00 mLB小于 10.00 mLC等于 10.00 mLD等于 11.00 mL6在 2A+B3C+5D 反应中，表示该反应速率最快的是( ) Av（A）0.5 mol/（Ls）Bv（B）0.3mol/（Ls） Cv（C）0.8 m
4、ol/（Ls）Dv（D）1mol/（Ls）7在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的 体积，发现 A 的转化率随之降低下列说法中，正确的是( ) Am+n 必定小于 pBm+n 必定大于 pCm 必定小于 pDm 必定大于 p8对于可逆反应 A（g）+2B（g）4C（g） （正反应吸热） ，下列图象中正确的是( )2ABCD9用 3g 块状大理石与 30mL 3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取 的措施是( ) 再加入 30mL 3mol/L 盐酸改用 30mL 6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石适当升 高温度
5、ABCD10下列物质中不属于电解质的是( ) A固体氯化钾B液态氯化氢C气态硝酸D作电极的碳棒11pH=3 的盐酸溶液和 pH=5 的盐酸溶液等体积混合，则混合溶液的 pH 是( ) A4.3B5C6.3D3.312室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的OH可能为( )A1.0107molL1B1.0106molL1C1.01012molL1D1.01014molL113已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ 在一定条件下达到化学平衡，现升高温 度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是( )A BCD314对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，
6、其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速 率（）变化的情况如图所示下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是( )AW、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体 BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体 CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体 DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体15下列各离子方程式中，不属于水解反应的是( )AHCO3+H2OH3O+CO32BNH4+H2ONH3H2O+H+CPO43+H2OHPO42+OHDNH3+H2ONH4+OH16把 0.2mol/L NH4Cl 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的 量浓度的关系
7、正确的是( )Ac（NH4+）=c（Na+）=c（OH）c（NH3H2O） Bc（NH4+） ）=c（Na+）c（NH3H2O）c（OH）Cc（NH4+） ）c（Na+）c（OH）c（NH3H2O）Dc（NH4+）c（Na+）c（NH3H2O）c（OH）二、填空题二、填空题17现有以下物质：NaCl 晶体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 BaS04固体 纯蔗糖 酒精熔化的 KNO3 请回答下列问题（用序号） （1）以上物质能导电的是_ （2）以上物质中属于电解质的是_ （3）以上物质中属于非电解质的是_ （4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_18判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写
8、出其水解的离子方程式 （1）KF_（2）NH4NO3_ （3）Na2SO4_ （4）FeCl3_4（5）NaHCO3_ （6）Na2S_19某化学反应 2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验 序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
9、4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 20 至 30 分钟时间内用 A 表示表示该反应的平均速率为 _（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测 实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1（填“”、 “=”或 “”） ，且 c3_1.0mol/L（填“”、 “=”或“”） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热） 理由是 _20用标准的 NaOH 滴定未
10、知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因 可能是_ A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确； B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗； C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； D未用标准液润洗碱式滴定管21在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量浓 H2SO4D少量 NaOH 固体 E少量 Al2（SO4）3固体（1）能使OH减小、NH4+增大的是_（2）能使OH增大、NH4+减小的是_（3）能使OH和NH4+都增大的是_（4）能使OH和NH4+都减小的是_三、计算三、计算522 （1）在 0.01mol/
11、LHCl 和 0.01mol/L 的 NaOH 溶液，pH 值是多少？ （2）pH=4 的盐酸用水稀释 10 倍、100 倍、10000 倍，pH 值各为多少？2014-2015 学年福建省莆田十五中高二（上）期末化学试卷学年福建省莆田十五中高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括一、单项选择题（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分每小题只有一个正确选项）分每小题只有一个正确选项） 1下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是( ) A在量筒的上端B在滴定管上端 C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻皮尺的右边考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器 分析
12、：量筒没有 0 刻度，滴定管 0 刻度在上端，托盘天平 0 刻度在左端 解答：解：A、量筒没有 0 刻度，故 A 错误； B、滴定管 0 刻度在上端，故 B 正确； C、托盘天平 0 刻度在刻度尺的左端，故 C 错误； D、托盘天平 0 刻度在刻度尺的左端，故 D 错误 故选 B 点评：本题考查计量仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累2下列关于判断过程的方向的说法正确的是( ) A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同考点：反应热和焓变
13、 专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应自发进行的判断依据为G=HTSB、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化 学反应为自发进行的反应；C根据G=HTS 判断；D同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大 解答：解：在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应从热力学上判断就是：G=HST0A反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行， 故 A 错误；6B、C（石墨）=C（金刚石） ；通常状况下H0，S0，反应是不自发的，而且将金刚 石加热到 1000可以变成石墨故 B 错误；CG=HTS0 时
14、，反应能自发进行，适合于所有的过程，故 C 正确；D同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故 D 错误； 故选 C 点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握相关概念的理解3下列说法中正确的是( ) A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题 分析：A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行； B、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动； C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态； D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 解答：解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故 A 错误； B、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故 B 错误；C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前 后气体体积不变的反应无影响，故 C 错误； D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故 D 正确 故选 D
